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（2012?河東區(qū)一模）A、B、C、D、E五種元素從左向右按原予序數(shù)遞增（原子序數(shù)為5個連續(xù)的自然數(shù)）的順序捧列如右：下列說法正確的是（　　）

（2011?南京模擬）某同學按如圖所示的裝置進行實驗． A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水．當 K 閉合時，在交換膜處 SO₄^2一從右向左移動．下列分析正確的是（　�。�

下列有關現(xiàn)在的長式元素周期表的判斷中正確的是（　　）

電石中的碳化鈣和水能完全反應：
CaC₂+2H₂O=C₂H₂↑+Ca（OH）₂
使反應產(chǎn)生的氣體排水，測量排出水的體積，可計算出標準狀況乙炔的體積，從而可測定電石中碳化鈣的含量．

（1）若用下列儀器和導管組裝實驗裝置：
如果所制氣體流向從左向右時，上述儀器和導管從左到右直接連接的順序（填各儀器、導管的序號）是接接接接接．
（2）儀器連接好后，進行實驗時，有下列操作（每項操作只進行一次）：
①稱取一定量電石，置于儀器3中，塞緊橡皮塞．
②檢查裝置的氣密性．
③在儀器6和5中注入適量水．
④待儀器3恢復到室溫時，量取儀器4中水的體積（導管2中的水忽略不計）．
⑤慢慢開啟儀器6的活塞，使水逐滴滴下，至不發(fā)生氣體時，關閉活塞．
正確的操作順序（用操作編號填寫）是．
（3）若實驗產(chǎn)生的氣體有難聞的氣味，且測定結果偏大，這是因為電石中含有雜質(zhì)．
（4）若實驗時稱取的電石1.60克，測量排出水的體積后，折算成標準狀況乙炔的體積為448毫升，此電石中碳化鈣的百分含量是%．

黃鐵礦在高溫時和氧氣反應生成氧化鐵和二氧化硫（假設礦石中的雜質(zhì)不參與化學反應）．某化學學習小組對黃鐵礦樣品進行如下實驗探究：
【實驗一】測定硫元素的含量

Ⅰ．實驗裝置如圖所示（夾持和加熱裝置省略）．A中的試劑是雙氧水，將m₁g該黃鐵礦樣品放入硬質(zhì)玻璃管D中．從A向B中逐滴滴加液體，使氣體發(fā)生裝置不斷地緩緩產(chǎn)生氣體，高溫灼燒硬質(zhì)玻璃管中的黃鐵礦樣品至反應完全．
Ⅱ．反應結束后，將E瓶中的溶液進行如下處理：
【實驗二】測定鐵元素的含量
Ⅲ．測定鐵元素含量的實驗步驟如下：
①用足量稀硫酸溶解硬質(zhì)玻璃管D中的固體殘渣；
②加還原劑使溶液中的Fe³⁺完全轉化為Fe²⁺后，過濾、洗滌；
③將濾液稀釋至250ml；
④每次取稀釋液25.00ml，用已知物質(zhì)的量濃度為c mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，三次滴定實驗所需KMnO₄溶液體積的平均值為V ml．
請回答下列問題：
（1）儀器B中發(fā)生反應的化學方程式是；儀器C中裝入的試劑是．E瓶的作用是．
（2）Ⅱ中加入H₂O₂發(fā)生反應的離子方程式．
（3）Ⅲ的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須要有；④中取稀釋液25.00ml需用的儀器是．
（4）假設在整個實驗過程中硫元素和鐵元素沒有損失，則該黃鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為．（用含m₁和m₂的代數(shù)式表示）；該黃鐵礦中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為．（用含m₁、c、V的代數(shù)式表示）