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工業(yè)上以氨氣為原料(鉑銠合金網(wǎng)為催化劑)催化氧化法制硝酸的過程如下：

（1）己知反應(yīng)一經(jīng)發(fā)生，鉑銠合金網(wǎng)就會處于紅熱狀態(tài)。寫出氨催化氧化的化學方程式：______________________________________________；當溫度升高時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）硝酸廠尾氣常用的處理方法是催化還原法：催化劑存在時用H₂將NO₂還原為N₂ 。已知：

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)    △H= a  kJ·mol^－1

N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)    △H= b  kJ·mol^－1

H₂O(1)=H₂O(g)          △H= c   kJ·mol^－1

則反應(yīng)2NO₂(g)+4H₂(g)=N₂(g)+4H₂O(1)的△H=_________。(用a、b、c表示)

（3）①合成氨反應(yīng)的化學方程式為N₂+3H₂2NH₃，該反應(yīng)在固定容積的密閉容器中進行。下列各項標志著該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是____________(填序號)

A．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1∶3∶2

B．3v_正(N₂)=v_逆(H₂)

C．容器內(nèi)壓強保持不變

D．混合氣體的相對分子質(zhì)量保持不變

E．1mol N≡N鍵斷裂，同時1mol H—H鍵斷裂

②若在恒溫條件下，將N₂與H₂按一定比例混合通入一個容積為2L的密閉容器中，5min反應(yīng)達平衡，n(N₂)=1mol，n(H₂)=1mol，n(NH₃)=2mol，則反應(yīng)速率v(N₂)=________________，H₂的平衡轉(zhuǎn)化率=_________________；若保持容器的溫度不變，在10min時將容器的容積壓縮為lL，請在答題卡坐標圖中，畫出從反應(yīng)開始至15min時c(NH₃)隨時間變化曲線示意圖。

己知反應(yīng)A(g) + B(g) C(g) + D(g)的平衡常數(shù)K值與溫度的關(guān)系如表所示。830℃時，向一個2 L的密閉容器中充入0．20 mol A和0．20 mol B，10 s時達平衡。下列說法不正確的是

A．達到平衡后，B的轉(zhuǎn)化率為50%

B．增大壓強，正、逆反應(yīng)速率均加快

C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動

D．反應(yīng)初始至平衡，A的平均反應(yīng)速率v(A) = 0．005 mol·L^－1·s^－1

在一密閉容器中進行2SO₂+O₂2SO₃  的反應(yīng)，己知反應(yīng)過程中某一時刻的數(shù)據(jù)是： SO₂、O₂、SO₃的濃度分別是0.2mol/L、0.1mol/L、 0.2mol/L，當達平衡時可能數(shù)據(jù)是

A．SO₂ 0.25mol/L  B．SO₂ 、SO₃均為0.15mol/L  C．SO₂ 0.4mol/L   D．SO₃ 0.4mol/L