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常溫.常壓下.A.B.C.D均為氣態(tài).A和B可發(fā)生可逆反應(yīng)A+BC+nD.若2 mol A和2 mol B混合充入體積可變的密閉容器中.在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)C的濃度如下表: 溫度/℃ 壓強(qiáng)/Pa C平衡濃度/mol·L-1 25 1×105 1.0 25 2×105 1.8 25 4×105 3.2 25 5×105 6.0 (1)可逆反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)n的取值范圍是 .理由是 . (2)在5×105 Pa時(shí).D的狀態(tài)為 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

常溫、常壓下，A、B、C、D均為氣態(tài)。A和B可發(fā)生可逆反應(yīng)A+BC+nD。若2 mol A和2 mol B混合充入容積可變的密閉容器中，在不同條件下達(dá)平衡時(shí)C的濃度如下表：

溫度/℃

壓強(qiáng)/Pa

C平衡濃度/mol·L-1

25

1×105

1.0

25

2×105

1.8

25

4×105

3.2

25

5×105

6.0

(1)可逆反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)n的取值范圍是___________________，理由是____________。

(2)在5×105 Pa時(shí)，D的狀態(tài)為_(kāi)____________________________________________。

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常溫、常壓下，A、B、C、D均為氣態(tài)。A和B可發(fā)生可逆反應(yīng)A+BC+nD。若2 mol A和2 mol B混合充入體積可變的密閉容器中，在不同條件下達(dá)平衡時(shí)C的濃度如下表：?

溫度/℃

壓強(qiáng)/Pa

C平衡濃度/mol·L-1

25

1×105

1.0

25

2×105

1.8

25

4×105

3.2

25

5×105

6.0

（1）可逆反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)n的取值范圍是_______，理由是______________。

（2）在5×105 Pa時(shí)，D的狀態(tài)為_(kāi)___________________________。

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常溫、常壓下，A、B、C、D均為氣態(tài)。A和B可發(fā)生可逆反應(yīng)A+BC+nD。若2 mol A和2 mol B混合充入體積可變的密閉容器中，在不同條件下達(dá)平衡時(shí)C的濃度如下表：

溫度/℃

壓強(qiáng)/Pa

C平衡濃度/mol·L-1

25

1×105

6.0

25

2×105

3.2

25

4×105

1.8

25

5×105

1.0

(1)可逆反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)n的取值范圍是____________，理由是____________________。

(2)在5×105 Pa時(shí)，D的狀態(tài)為_(kāi)___________。

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A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族．己知D元素的一種單質(zhì)是日常生活中飲水機(jī)常用的消毒劑，C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)．
（1）C元素在周期表中的位置
第三周期、第 VIIA族
第三周期、第 VIIA族
．
（2）A元素與水反應(yīng)的離子方程式是
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
．
（3）寫(xiě)出C元素的單質(zhì)從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)的化學(xué)方程式
Cl2+Na2S=2NaCl+S↓
Cl2+Na2S=2NaCl+S↓
．
（4）BD2和C2均具有漂白性，二者的漂白原理
不同
不同
．（填“相同”或“不同”）
（5）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：3H2+N2 2NH3△H=-92.4kJ?mol-1
①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件 （不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．圖中t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是
加壓
加壓
，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是
t2-t3
t2-t3
．
②溫度為T(mén)℃時(shí)，將2a molH2和a molN2放入0.5L  密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%．則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
4
a2
4
a2
．

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A、B、C、D、E均為短周期元素，其中A是形成化合物最多的元素；常溫常壓下，B元素形成的單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積；C和B同周期，且C的電負(fù)性大于B；D元素在地殼中含量最多；E元素的單質(zhì)在空氣中含量最多．
（1）C位于元素周期表第
三
三
周期第
ⅤⅡA
ⅤⅡA
族；合成E元素氫化物的工業(yè)反應(yīng)化學(xué)方程式是
H2+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2HCl
H2+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2HCl
．
（2）A、B、C三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱由大到小的順序是
HClO4＞H2SO4＞H2CO3
HClO4＞H2SO4＞H2CO3
（用相應(yīng)酸的分子式表示）．
（3）C的單質(zhì)通入B的氫化物水溶液中，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
乳白色沉淀
乳白色沉淀
，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
Cl2+H2S═2HCl+S↓
Cl2+H2S═2HCl+S↓
．
（4）寫(xiě)出化合物AD2的電子式
，一種由D、E組成的化合物與AD2互為等電子體，其化學(xué)式為
N2O
N2O
．

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