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如圖所示是電子工業(yè)中某原料的生產(chǎn)流程，其中反應(yīng)②③是你在課本習(xí)題中見過，其目的是為了提純B；物質(zhì)A-H均為短周期元素組成；G為五原子非極性分子；A-D均是單質(zhì)且元素原子的最外層電子數(shù)目的關(guān)系為C＞A=B＞D；H極易溶于水，且其水溶液為-種強(qiáng)酸．

請回答下列問題：
（1）B的電子排布式：；固體E的晶體類型；H中的鍵型為（填“π”或“δ”）；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式：．
（3）與反應(yīng)①類型相同，且兩種單質(zhì)分屬同一主族和不同主族的反應(yīng)，用化學(xué)方程式各寫-例：
①單質(zhì)屬同-主族：；②單質(zhì)屬不同主族：．
（4）F在工業(yè)上有多種用途，寫出其中一種用途的化學(xué)方程式：．

如圖所示是電子工業(yè)中某原料的生產(chǎn)流程．其中反應(yīng)②③你可能不熟悉，其目的是為了提純B；物質(zhì)A～H均由短周期元素構(gòu)成；G是五原子分子；A～D均是單質(zhì)且元素原子的最外層電子數(shù)目的關(guān)系為C＞A=B＞D；H極易溶于水，且其水溶液是一種強(qiáng)酸．
請回答下列問題：
（1）H的電子式；固體E的晶體類型；G的化學(xué)式為．
（2）③所屬的反應(yīng)類型是．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為．
（4）F在工業(yè)上有多種用途，寫出其中一種用途的化學(xué)方程式．

工業(yè)上生產(chǎn)氯氣，常用電解槽中電解飽和食鹽水，為了避免電解產(chǎn)物之間發(fā)生反應(yīng)，常用陽離子交換膜將電解槽隔成兩部分．下圖（左圖）為電解槽的示意圖．
（1）這種陽離子交換膜，只允許溶液中的通過．（填下列微粒的編號）
①H₂②Cl₂③H⁺④Cl^-⑤Na⁺⑥OH^-
（2）寫出在電解過程中陽極發(fā)生的電極方程式：．
（3）已知某電解槽每小時加入10%的氫氧化鈉溶液10kg，每小時能收集到標(biāo)況下的氫氣896L，而且兩邊的水不能自由流通．則理論上計算，電解后流出的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
（4）某化學(xué)課外興趣小組設(shè)計了用電解法制取乙醇鈉的工業(yè)方法，所用的電解槽如圖所示，設(shè)計要求：①所用的交換膜不能讓分子自由通過；②電解過程中消耗的原料是氫氧化鈉和乙醇．回答下列問題：
①寫出在電解過程中陰極發(fā)生的電極方程式．
②最后從乙醇鈉的乙醇溶液中分離得到純凈乙醇鈉固體的方法是：．

硫酸鹽在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用．
Ⅰ．工業(yè)上以重晶石（主要成分BaSO₄）為原料制備BaCl₂，其工藝流程示意圖如圖1所示：

某研究小組查閱資料得：
BaSO₄（s）+4C（s）

高溫  .

4CO（g）+BaS（s）△H₁=+571.2kJ?mol^-1       ①
BaSO₄（s）+2C（s）

高溫  .

2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=+226.2kJ?mol^-1      ②
（1）用過量NaOH溶液吸收氣體，得到硫化鈉．該反應(yīng)的離子方程式是．S^2-+H₂O?HS^-+OH^-；HS^-+H₂O

高溫

H₂S+OH^-
（2）反應(yīng)C（s）+CO₂（g）═2CO（g）的△H=．
（3）實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的有兩個
①從原料角度看，；
②從能量角度看，①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫．
（4）該小組同學(xué)想對BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡做進(jìn)一步研究，查資料發(fā)現(xiàn)在某溫度時BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖2所示．
該小組同學(xué)提出以下四種觀點：
①當(dāng)向含有SO₄^2-的溶液中加入Ba²⁺使SO₄^2-沉淀
完全，則此時SO₄^2-在溶液中的濃度為0
②加入Na₂SO₄可以使溶液由a點變到b點
③通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點
④d點無BaSO₄沉淀生成
其中正確的是（填序號）．
Ⅱ．某燃料電池以CaHSO₄固體為電解質(zhì)傳遞H⁺，其基本結(jié)構(gòu)如圖3所示，電池總反應(yīng)可表示為2H₂+O₂═2H₂O．
請回答：
（5）H⁺由極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到另一極（填a或者b）．
（6）b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是．