【選修2化學與技術】（20分）
20-I（6分）下列有關敘述正確的是
| A．堿性鋅錳電池中，MnO2是催化劑 | B．銀鋅紐扣電池工作時，Ag2O被還原為Ag |
| C．放電時，鉛酸蓄電池中硫酸濃度不斷增大 | D．電鍍時，待鍍的金屬制品表面發(fā)生還原反應 |
20-Ⅱ（14分）鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅。某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：
回答下列問題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產生焙砂的主要成分的化學式為____。
（2）焙燒過程中產生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的_______操作.
（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質為________，其作用是__________________。
（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是____。
（5）改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質�！把鯄核峤敝邪l(fā)生的主要反應的離子方程式為____________________。
（6）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅。明代宋應星著的《天工開物》中有關于 “升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內，……，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，……，冷淀，毀罐取出，……，即倭鉛也�！痹摕掍\工藝過程主要反應的化學方程式為____。（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）
CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol,達到平衡后，體積不變時，能提高H2O的平衡轉化率的措施是 。
CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol,達到平衡后，體積不變時，能提高H2O的平衡轉化率的措施是 。
