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16．請將5種物質:N2O.FeSO4.Fe(NO3)3.HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應的橫線上.組成一個未配平的化學方程式. + -→ + + +H2O (2)反應物中發(fā)生氧化反應的物質是 .被還原的元素是 . (3)反應中1 mol氧化劑 mol電子. (4)請將反應物的化學式配平后的化學計量數(shù)填入下列相應的位置中. + -→ [解析] (1)根據(jù)氧化還原反應的原理是由強氧化性的物質和強還原性的物質反應生成弱氧化性物質和弱還原性物質.在所有物質中氧化性最強的是HNO3.還原性最強的是FeSO4.所以確定此兩種物質為該反應的兩種反應物.其余為生成物. 其余各部分都可通過配平化學方程式求得: 24+30HNO3===8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3++15H2O 被氧化元素 -→ 化合價升高1×8 被還原元素2 -→2O 化合價降低4×2 然后通過觀察法配平其他化學計量數(shù).解答本題的關鍵是熟悉氧化還原反應的原理.1 mol氧化劑HNO3轉化為0.5 mol N2O得到4 mol e-.易忽視. [答案] (1)FeSO4+HNO3-→Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O (2)FeSO4 (3)得到 4 (4)24FeSO4+30HNO3-→ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

請將5種物質：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式：

(1)_________+__________→__________+__________+__________+H2O

(2)反應物中發(fā)生氧化反應的物質__________，被還原的元素是_________。

(3)反應中1 mol氧化劑_______(填“得到”或“失去”)___________ mol電子。

(4)請將反應物的化學式及配平系數(shù)填入下列相應的位置中

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請將5種物質：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式：

(1)_________+__________→__________+__________+__________+H2O

(2)反應物中發(fā)生氧化反應的物質__________，被還原的元素是_________。

(3)反應中1 mol氧化劑_______(填“得到”或“失去”)___________ mol電子。

(4)請將反應物的化學式及配平系數(shù)填入下列相應的位置中

 

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請將5種物質：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式：
(1)_________+__________→__________+__________+__________+H2O
(2)反應物中發(fā)生氧化反應的物質__________，被還原的元素是_________。
(3)反應中1 mol氧化劑_______(填“得到”或“失去”)___________ mol電子。
(4)請將反應物的化學式及配平系數(shù)填入下列相應的位置中

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請將5種物質：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式：

(1)_________+__________→__________+__________+__________+H2O

(2)反應物中發(fā)生氧化反應的物質__________，被還原的元素是_________。

(3)反應中1 mol氧化劑_______(填“得到”或“失去”)___________ mol電子。

(4)請將反應物的化學式及配平系數(shù)填入下列相應的位置中

 

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請將5種物質：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。

（1）_________+__________ → __________+__________+__________+H2O

（2）反應物中發(fā)生氧化反應的物質              ，被還原的元素是          。

（3）反應中1 mol氧化劑          (填“得到”或“失去”)          mol電子。

（4）請將反應物的化學式及配平后的系數(shù)填入下列相應的位置中：

 

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