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7．將質量為W1 g的鈉.鋁混合物投入一定量的水中充分反應.金屬沒有剩余.溶液澄清.共收集到標準狀況下的氣體V1 L.向溶液中逐滴加入濃度為a mol/L的鹽酸.過程中有白色沉淀生成后又逐漸溶解.當沉淀恰好消失時所加鹽酸體積為V2 L.將溶液在HCl氣氛中小心蒸干得固體W2 g.下列所列關系式中正確的是 ( ) A. 35.5a＝(W2-W1) V2 B. n(Al)>mol C. n(Na)+3n(Al)＝mol D. aV2＝ 答案:C 命題意圖:考察高中化學鈉和鋁有關化學性質. 思路點撥:本題是一道綜合了鈉和鋁有關化學性質的較難的計算型選擇題.題目融合了化學中的“初態(tài)--終態(tài) 思想以及在化學選擇和計算題中普遍使用的守恒法.根據題意.W1 g的Na和Al經過和一定量的水反應.置換出了V1 L H2.由電子得失守恒知:Na和Al完全反應變成Na+和Al3+失去的電子數應該等于生成的H2得到的電子數.則有n＝2V1/22.4 ;且Al要完全溶解 .必須使生成的n.假設n.則有23n=W1,得n(Al)<W1/50 ;溶液經過一系列的反應最終得到的固體應該是NaCl和AlCl3的混合固體.因此.由“初態(tài)--終態(tài) 知W2-W1是鹽酸中Cl元素的質量.則有35.5aV2＝W2-W1 ,aV2可看成是鹽酸中Cl元素的物質的量.由Cl元素守恒知aV2=n＝2V1/22.4. 二 非選擇題. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

將質量為W1 g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應，金屬沒有剩余，溶液澄清，共收集到標準狀況下的氣體V1 L．向溶液中逐滴加入濃度為a mol/L的鹽酸，過程中有白色沉淀生成后又逐漸溶解，當沉淀恰好消失時所加鹽酸體積為V2 L，測得溶液中含鹽酸鹽溶質共W2 g．下列所列關系式中正確的是（　　）
A、35.5a=（W2-W1）V2
B、n（Na）+3n（Al）=
V1
11.2
mol
C、n（Al）＞
W1
50
mol
D、aV2=
V1
11.2

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將質量為W1 g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應，金屬沒有剩余，溶液澄清，共收集到標準狀況下的氣體V1 L。向溶液中逐滴加入濃度為a mol/L的鹽酸，過程中有白色沉淀生成后又逐漸溶解，當沉淀恰好消失時所加鹽酸體積為V2 L，將溶液在HCl氣氛中小心蒸干得固體W2 g。下列所列關系式中正確的是 （  ）

A. 35.5a＝（W2－W1） V2                   

B. n(Al)>mol

C. n(Na)＋3n(Al)＝mol               

D. aV2＝

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將質量為W1 g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應，金屬沒有剩余，溶液澄清，共收集到標準狀況下的氣體V1 L。向溶液中逐滴加入濃度為a mol/L的鹽酸，過程中有白色沉淀生成后又逐漸溶解，當沉淀恰好消失時所加鹽酸體積為V2 L，將溶液在HCl氣氛中小心蒸干得固體W2 g。下列所列關系式中正確的是       

A．35．5a＝（W2－W1）V2B．n(Al)>mol
C．n(Na)＋3n(Al)＝molD． aV2＝

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將質量為W1 g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應，金屬沒有剩余，溶液澄清，共收集到標準狀況下的氣體V1 L。向溶液中逐滴加入濃度為a mol/L的鹽酸，過程中有白色沉淀生成后又逐漸溶解，當沉淀恰好消失時所加鹽酸體積為V2 L，將溶液在HCl氣氛中小心蒸干得固體W2 g。下列所列關系式中正確的是       

A．35．5a＝（W2－W1）V2                 B．n(Al)>mol

C．n(Na)＋3n(Al)＝mol                 D． aV2＝

 

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將質量為W1 g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應，金屬沒有剩余，溶液澄清，共收集到標準狀況下的氣體V1 L。向溶液中逐滴加入濃度為a mol/L的鹽酸，過程中有白色沉淀生成后又逐漸溶解，當沉淀恰好消失時所加鹽酸體積為V2 L，將溶液在HCl氣氛中小心蒸干得固體W2 g。下列所列關系式中正確的是（    ）

A．35．5a＝（W2－W1）V2           B． n(Al)>mol

C．n(Na)＋3n(Al)＝mol        D． aV2＝

 

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