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以黃鐵礦為原料，用接觸法制硫酸。黃鐵礦煅燒時FeS₂的利用率為90%，SO₂的轉(zhuǎn)化率為95%， SO₃吸收為H₂SO₄時的損耗率為2%，。現(xiàn)有含70% FeS₂的黃鐵礦1 t，可生產(chǎn)98%的硫酸多少t?

以黃鐵礦為原料，用接觸法制硫酸，黃鐵礦煅燒時的利用率為90%，轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率為95%，被吸收時有2%的隨尾氣排出，現(xiàn)有含 70%的黃鐵礦1t，問能生產(chǎn)98%的多少噸？

以黃鐵礦為原料，采用接觸法生產(chǎn)硫酸的流程可簡示如下：

請回答下列問題：

(1)在爐氣制造中，生成SO2的化學(xué)方程式為_________________________________________；

(2)爐氣精制的作用是將含SO2的爐氣________、________及干燥，如果爐氣不經(jīng)過精制，對SO2催化氧化的影響是___________________________________________；

(3)精制爐氣(含SO2體積分數(shù)為7%、O2為11%、N2為82%)中SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強關(guān)系如下圖所示。在實際生產(chǎn)中，SO2催化氧化反應(yīng)的條件選擇常壓、450 ℃左右(對應(yīng)圖中A點)，而沒有選擇SO2轉(zhuǎn)化率更高的B或C點對應(yīng)的反應(yīng)條件，其原因分別是____________、____________；

(4)在SO2催化氧化設(shè)備中設(shè)置熱交換器的目的是________、________，從而充分利用能源。