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SO2與Cl2的漂白性有何不同? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

關于SO2與Cl2的漂白性，下列說法正確的是,（　）

A．SO2和Cl2都能使品紅溶液褪色

B．SO2能使品紅溶液褪色，Cl2卻不能

C．Cl2能使石蕊試液褪色，SO2卻不能

D．SO2、Cl2都不能使石蕊試液褪色

 

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關于SO2與Cl2的漂白性，下列說法正確的是,（　）

A．SO2和Cl2都能使品紅溶液褪色

B．SO2能使品紅溶液褪色，Cl2卻不能

C．Cl2能使石蕊試液褪色，SO2卻不能

D．SO2、Cl2都不能使石蕊試液褪色

 

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某�；瘜W小組為了證明SO2和Cl2的漂白性，設計了如下圖所示的實驗裝置：

（1）他們制備Cl2依據(jù)的原理是MnO2+4HCl?MnCl2+Cl2↑+2H2O，應選用上圖A、E裝置中的 （填序號）制取Cl2，反應中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是______、______。
（2）反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管中的液體加熱，B試管中的現(xiàn)象是______。
（3）NaOH溶液分別與兩種氣體反應的化學方程式是______、______。
（4）該小組同學將兩種氣體等體積混合后通入滴有品紅試液的BaCl2溶液中，經(jīng)過一段時間后，請回答：
①觀察到的現(xiàn)象是______。
②題中涉及反應的離子方程式為______。

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某化學小組為了證明SO2和Cl2的漂白性，設計了如圖所示的實驗裝置：

（1）他們制備Cl2依據(jù)的原理是：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑，應選用上圖A、E裝置中的
E
E
（填序號）制Cl2，反應中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是
酸性
酸性
、
還原性
還原性
．
（2）反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管中的液體加熱，B試管中的現(xiàn)象是
溶液由無色變?yōu)榧t色
溶液由無色變?yōu)榧t色
．
（3）NaOH溶液分別與兩種氣體反應的離子方程式是
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
、
SO2+2OH-=SO32-+H2O
SO2+2OH-=SO32-+H2O
．
（4）該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色．查閱資料得知：兩種氣體按體積比1：1混合，再與水反應可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應的化學方程式是
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
．

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某化學實驗小組為了驗證SO2和Cl2的漂白性，設計了如下圖所示的實驗裝置．請回答下列問題：
精英家教網(wǎng)
（1）他們制備SO2和Cl2所依據(jù)的原理分別是：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，則上圖A、E裝置中用來制Cl2的裝置是
 
（填序號），反應中鹽酸所表現(xiàn)的性質(zhì)是
 
；
（2）反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管中的溶液加熱，B試管中的現(xiàn)象是
 
；
（3）裝置C的作用是
 
；
（4）NaOH（足量）溶液分別與兩種氣體反應的離子方程式是
 
、
 
；
（5）該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色．查閱資料得知：兩種氣體按體積比1：1混合，再與水反應可生成兩種常見酸，因而失去漂白作用．該反應的化學方程式為
 
．

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