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7．在下列比較中.正確的是( ) A．鍵能: B．熔點(diǎn): C．半徑: D．鍵角: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列有關(guān)表述均正確，且存在因果關(guān)系的是
[     ]
表述I
表述II
A．
冰具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，類(lèi)似金剛石
冰的熔點(diǎn)較高
B．
晶格能大小與離子帶電量成正比，與離子半徑成反比
晶格能：AlF3>MgF2>NaF
C．
銀晶體中金屬鍵比鐵晶體中金屬鍵強(qiáng) 
導(dǎo)電能力：銀>鐵
D．
所有氫化物的晶體都是分子晶體
NaH屬于分子晶體

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為了比較溫室效應(yīng)氣體對(duì)目前全球增溫現(xiàn)象的影響，科學(xué)家通常引用“溫室效應(yīng)指數(shù)”，以二氧化碳為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)．下表有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應(yīng)指數(shù)．

結(jié)合表中列出的九種氣體，試參與回答下列各題：

(1)

下列由極性鍵形成的極性分子是

[　　]

A．

N2

B．

O2

C．

H2O

D．

CO2

E．

CH4

(2)

下列說(shuō)法不正確的是

[　　]

A．

N2O與CO2，CCl3F與CCl2F2互為等電子體

B．

CCl2F2無(wú)同分異構(gòu)體，說(shuō)明其中碳原子采用sp3方式雜化

C．

CH4是目前引起溫室效應(yīng)的主要原因

D．

H2O沸點(diǎn)是九種物質(zhì)中最高的，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵

(3)

在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會(huì)向空氣逸散氣體如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它們雖是微量的，有些確是強(qiáng)溫室氣體，下列推測(cè)不正確的是

[　　]

A．

由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可確定NF3分子呈三角錐形

B．

C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

C．

CHClFCF3存在手性異構(gòu)

D．

第一電離能：N＜O＜F

(4)

甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的

A．

甲烷在常溫下呈氣態(tài)，說(shuō)明甲烷晶體屬于分子晶體

B．

晶體中1個(gè)CH4分子有12個(gè)緊鄰的甲烷分子

C．

CH4晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵

D．

可燃冰(8CH4·46H2O)是在低溫高壓下形成的晶體

(5)

水能與多種過(guò)渡金屬離子形成絡(luò)合物，已知某紅紫色絡(luò)合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O．其水溶液顯弱酸性，加入強(qiáng)堿并加熱至沸騰有氨放出，同時(shí)產(chǎn)生CO2O3沉淀；加AgNO3于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過(guò)濾后再加AgNO3溶液于濾液中無(wú)變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成，且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一．則該配合物的化學(xué)式最可能為

[　　]

A．

[COCl2(NH3)4]Cl·NH3·H2O

B．

[CO(NH3)5(H2O)]Cl3

C．

[COCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3

D．

[COCl(NH3)5]Cl2·H2O．

(6)

題(5)中鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為：________．

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Ⅰ.下列說(shuō)法中正確的是 。

A．SO2和O3、PO43-和ClO4-互為等電子體

B．甲烷分子失去一個(gè)H＋，形成CH3-，其碳原子的雜化類(lèi)型發(fā)生了改變

C．Ti原子的核外電子排布式為[Ar]3d34s2

D．CS2、H2O、C2H2都是直線形分子

E．CH4、BCl3、CO2都是含有極性鍵的非極性分子

Ⅱ.立方氮化硼是一種自然界不存在的人工合成超硬材料，硬度僅次于金剛石，是超硬材料領(lǐng)域的最重要成就之一。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)在第二周期，原子的第一電離能一般隨核電荷數(shù)的增大而逐漸 ，比較下列原子的第一電離能：Be B，N O(填“＞”“<”)，其原因是 。

(2)如圖為立方氮化硼的晶胞，則氮化硼的化學(xué)式為 ，該晶體中B原子填充N原子的 空隙。若該晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，那么該晶體的密度為 g/cm3(只要求列出算式)。

(3)立方氮化硼的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)相似，但其熔點(diǎn)比金剛石的低，試分析其原因： 。

(4)立方氮化硼由六方氮化硼在高溫高壓下制備，六方氮化硼又稱(chēng)“白石墨”，結(jié)構(gòu)和許多性質(zhì)與石墨相似，六方氮化硼中N原子的雜化軌道類(lèi)型為 ，請(qǐng)畫(huà)出六方氮化硼的平面結(jié)構(gòu)示意圖(用“○”代表N原子，用“●”代表B原子，每種原子不少于7個(gè))。

 

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Ⅰ.下列說(shuō)法中正確的是       。
A．SO2和O3、PO43-和ClO4-互為等電子體
B．甲烷分子失去一個(gè)H＋，形成CH3-，其碳原子的雜化類(lèi)型發(fā)生了改變
C．Ti原子的核外電子排布式為[Ar]3d34s2
D．CS2、H2O、C2H2都是直線形分子
E．CH4、BCl3、CO2都是含有極性鍵的非極性分子
Ⅱ.立方氮化硼是一種自然界不存在的人工合成超硬材料，硬度僅次于金剛石，是超硬材料領(lǐng)域的最重要成就之一。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)在第二周期，原子的第一電離能一般隨核電荷數(shù)的增大而逐漸       ，比較下列原子的第一電離能：Be       B，N       O(填“＞”“<”)，其原因是               。
(2)如圖為立方氮化硼的晶胞，則氮化硼的化學(xué)式為       ，該晶體中B原子填充N(xiāo)原子的       空隙。若該晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，那么該晶體的密度為       g/cm3(只要求列出算式)。

(3)立方氮化硼的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)相似，但其熔點(diǎn)比金剛石的低，試分析其原因：                                               。
(4)立方氮化硼由六方氮化硼在高溫高壓下制備，六方氮化硼又稱(chēng)“白石墨”，結(jié)構(gòu)和許多性質(zhì)與石墨相似，六方氮化硼中N原子的雜化軌道類(lèi)型為       ，請(qǐng)畫(huà)出六方氮化硼的平面結(jié)構(gòu)示意圖(用“○”代表N原子，用“●”代表B原子，每種原子不少于7個(gè))。

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現(xiàn)代高速發(fā)展的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，氮元素及其化合物在某些領(lǐng)域有著重要的作用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）氮元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為
 

（2）氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定，是由于分子中氮原子之間存在著
 
個(gè)σ鍵和
 
π鍵
（3）在周期表中，磷與氧和氮元素相鄰，試比較：
氮原子的第一電離能
 
（填大于、小于或等于）氧原子的第一電離能，原因是
 

（4）工業(yè)生產(chǎn)中，以液態(tài)形式儲(chǔ)存氮的氫化物，其原因是：
 

（5）2008的秋天，毒奶粉事件震驚全國(guó)，這主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（精英家教網(wǎng)）．
列關(guān)于三聚氰胺分子的說(shuō)法中正確的是
 
．
A．所有碳原子采用sp2雜化，所有氮原子采用sp3雜化
B．一個(gè)分子中共含有15個(gè)σ鍵
C．屬于極性分子，故極易溶于水
D．形成的晶體熔點(diǎn)較高．

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