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過氧化鈣晶體[CaO₂·8H₂O]較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。廣泛應(yīng)用于環(huán)境殺菌、消毒等領(lǐng)域。

★過氧化鈣晶體的制備

工業(yè)上生產(chǎn)CaO₂·8H₂O的主要流程如下：

（1）用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化學(xué)方程式是                    。

（2）沉淀時(shí)常用冰水控制溫度在10℃以下和通入過量的NH₃，其可能原因分別是

①                    ；②                    。

★過氧化鈣晶體含量的測(cè)定

準(zhǔn)確稱取0.3000g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入30 mL蒸餾水和10 mL 2.000 mol·L^－1 H₂SO₄，用0.0200 mol·L^—1KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)上述操作兩次。H₂O₂和KMnO₄反應(yīng)的離子方程式為2MnO₄^－＋5 H₂O₂＋6H⁺ ＝2Mn²⁺＋5O₂↑＋8H₂O

（3）滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為           。

（4）根據(jù)表1數(shù)據(jù)，計(jì)算產(chǎn)品中CaO₂·8H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）

滴定次數(shù)	樣品的質(zhì)量/g	KMnO4溶液的體積/mL
滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	0.3000	1.02	24.04
2	0.3000	2.00	25.03
3	0.3000	0.20	23.24

表1. KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定數(shù)據(jù)

 

過氧化鈣晶體[CaO₂·8H₂O]較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。廣泛應(yīng)用于環(huán)境殺菌、消毒等領(lǐng)域。
★過氧化鈣晶體的制備
工業(yè)上生產(chǎn)CaO₂·8H₂O的主要流程如下：

（1）用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化學(xué)方程式是                   。
（2）沉淀時(shí)常用冰水控制溫度在10℃以下和通入過量的NH₃，其可能原因分別是
①                   ；②                   。
★過氧化鈣晶體含量的測(cè)定
準(zhǔn)確稱取0.3000g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入30 mL蒸餾水和10 mL 2.000 mol·L^－1 H₂SO₄，用0.0200 mol·L^—1KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)上述操作兩次。H₂O₂和KMnO₄反應(yīng)的離子方程式為2MnO₄^－＋5 H₂O₂＋6H⁺ ＝2Mn²⁺＋5O₂↑＋8H₂O
（3）滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為          。
（4）根據(jù)表1數(shù)據(jù)，計(jì)算產(chǎn)品中CaO₂·8H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）

滴定次數(shù)	樣品的質(zhì)量/g	KMnO4溶液的體積/mL
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	0.3000	1.02	24.04
2	0.3000	2.00	25.03
3	0.3000	0.20	23.24

表1. KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定數(shù)據(jù)

（15分）工業(yè)上為了測(cè)定輝銅礦（主要成分是Cu₂S）中Cu₂S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如圖裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)按如下步驟操作：

A．連接好儀器，使其成為如圖裝置，并檢查裝置的氣密性。

B．稱取研細(xì)的輝銅礦樣品1.000g。

C．將稱量好的樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中。

D．以每分鐘1L的速率鼓入空氣。

E.將硬質(zhì)玻璃管中的輝銅礦樣品加熱到一定溫度,發(fā)生反應(yīng)為:Cu₂S+O₂SO₂ +2Cu。
F.移取25.00mL含SO₂的水溶液于250mL錐形瓶中，用0.0100mol/L KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法重復(fù)滴定2—3次。

試回答下列問題：
（1）裝置①的作用是_________________；裝置②的作用是____________________。
（2）假定輝銅礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO₂，并且全部被水吸收，則操作F中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                          ，當(dāng)產(chǎn)生_______________________________的現(xiàn)象時(shí)可判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn)。
（3）若操作F的滴定結(jié)果如下表所示，則輝銅礦樣品中Cu₂S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。

滴定 次數(shù)	待測(cè)溶液的 體積/mL	標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.04	21.03
2	25.00	1.98	21.99
3	25.00	3.20	21.24

（4）本方案設(shè)計(jì)中由一個(gè)明顯的缺陷影響了測(cè)定結(jié)果（不屬于操作失誤），你認(rèn)為是                                                         （寫一種即可）。
（5）已知在常溫下FeS 的 Ksp＝ 6 . 25 × 10 ^－18, H₂S 飽和溶液中 c (H^＋）與 c (S^2－）之間存在如下關(guān)系：c² (H^＋)·（S^2－) =" 1" . 0×10^－22。在該溫度下，將適量 FeS 投入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中（Fe²⁺）為1 mol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的c（H^十）為__________________。