題目列表(包括答案和解析)
(1)在101 kPa時,CO在1.0 mol O2中完全燃燒,生成2.0 mol CO2,放出566.0 kJ的熱量, 則此反應的熱化學方程: ;
又已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-483.6 kJ/mol,請寫出CO2與H2反應生成CO和水蒸氣的熱化學方程: 。
(2) 拆開1molH-H鍵、1molN-H鍵、1molN≡N鍵分別需要能量是436KJ、391KJ、946KJ,若有1mol N2與H2恰好完全反應生成NH3,則反應的ΔH= 。
(3) 某溫度時,在2 L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨 時間的變化曲線如右圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析,該反應的化學方程式為: 。
(4) 一定溫度下的密閉容器中存在如下反應:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),已知c始(SO2)=0.4mol·L-1,c始(O2)=1mol·L-1,經(jīng)測定該反應在該溫度下的平衡常數(shù)K=19,試判斷:
當SO2轉(zhuǎn)化率為50%時,該反應 (填“是”或“否”)達到平衡狀態(tài),若未達到,則向 (填“正”或“逆”, 若已達到平衡此空可不填)方向進行。
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(1)人類的生活和生產(chǎn)活動,可以說都離不開能源。在 ①石油、②電能、③風能、④煤、⑤天然
氣、⑥秸桿、⑦水力、⑧水煤氣這些能源中,屬于“二級能源”的是_ _ __ ;屬于
“不可再生能源”的是___ _。(填序號)
(2)甲、乙兩種金屬: ①甲單質(zhì)能與乙鹽的溶液反應; ②甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)
相同,且甲的原子半徑小于乙; ③分別與氯氣反應生成金屬陽離子時,甲失去電子數(shù)比乙多;
④甲、乙兩元素的單質(zhì)和鹽酸組成原電池,乙單質(zhì)表面生成氫氣。其中一定能說明甲的金屬性比
乙強的有 。(填序號)
(3)某溫度時,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z的物質(zhì)的
量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析,
該反應的化學方程式為 ;
反應從開始至2分鐘末,用Z的濃度變化表示的平均反應速
率為v(Z)= ;反應達到平衡時,Y的濃度為 。
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某溫度時,在2 L密閉容器中將1 mol NO2分解:2NO2
2NO+O2,達到平衡時,NO的物質(zhì)的量為0.5 mol.平衡時O2的濃度是________,NO的體積分數(shù)是________.
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