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05 mL).則①和②的c(H+)之比的值為( ) A．10 B．50 C．5×103 D．104 解析:當多加1滴硫酸時.過量的H+為:0.05 mL××2×0.01 mol·L-1＝1×10-6 mol. c(H+)1＝＝10-5 mol·L-1.當少加1滴H2SO4時.即NaOH過量1×10-6 mol.c(OH-)＝＝10-5 mol·L-1.則c(H+)2＝＝10-9 mol·L-1. ∴＝＝104. 答案:D 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

用0.01 mol·L-1 H2SO4滴定0.01 mol·L-1 NaOH溶液，中和后加水至100 ml。若滴定終點判斷有誤差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4（1滴溶液的體積約為0.05 ml），則①和②兩種情況下溶液中［H+］之比的值是（    ）

A．10　　 　　　　　　  B．50  　　　　　　   C．5×103　　   　　　　   D．104

 

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用0.01 mol·L-1 H2SO4滴定0.01 mol·L-1 NaOH溶液，中和后加水至100 ml。若滴定終點判斷有誤差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4（1滴溶液的體積約為0.05 ml），則①和②兩種情況下溶液中［H+］之比的值是（    ）

A．10　　 　　　　　　  B．50  　　　　　　   C．5×103　　   　　　　   D．104

 

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用0.01 mol·L-1 H2SO4溶液滴定0.01 mol·L-1 NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定時終點判斷有誤差：①若多加了1滴H2SO4②若少加了1滴H2SO4溶液(設1滴約為0.05 mL)，則①和②的c(H+)之比的值為
[     ]
A．10
B．50
C．5×103
D．104

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用0.01 mol·L－1 H2SO4滴定0.01 mol·L－1 NaOH溶液，中和后加水至100 mL．若滴定終點判斷有誤差：①多加了1滴H2SO4，②少加了1滴H2SO4(1滴溶液的體積約為0.05 mL)，則①和②兩種情況下溶液中c(H+)之比的值是

[　　]

A．

10

B．

50

C．

5×103

D．

104

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用0.01 mol.L-1 H2SO4滴定0.01 mol.L-1 NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定終點判斷有誤差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4（1滴溶液的體積約為0.05 mL），則①和②兩種情況下溶液中［H＋］之比的值是（    ）

A．10　　    B．50　　   C．5×103      D．104

 

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