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16.探究性問題在理論指導(dǎo)元素化合物實驗具有重要意義. [問題] 對于已達平衡的可逆反應(yīng).當其它條件不變時.改變反應(yīng)物或生成物的濃度會對化學(xué)平 衡有何影響? [猜想與假設(shè)] 假設(shè)1:化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時.其它條件不變.增加反應(yīng)物濃度.使平衡向正反應(yīng)方 向移動. 假設(shè)2:化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時.其它條件不變.增加反應(yīng)物濃度.使平衡向逆反應(yīng)方 向移動. 假設(shè)3:化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時.其它條件不變.增加生成物濃度.使平衡向逆反應(yīng)方 向移動. 假設(shè)4:化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時.其它條件不變.增加生成物濃度.使平衡向正反應(yīng) 方向移動. [設(shè)計和實施方案] 在已反應(yīng)平衡的FeCl3和KSCN的混合液中.分別加入:①FeCl3溶液 ②KSCN溶液 ③KCl固體 ④NaF溶液 實驗用品:儀器:燒杯.玻璃棒.膠頭滴管 試劑:FeCl3(aq).KSCN(aq).KCl(s). NaF. 實驗步驟: 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

探究性問題在理論指導(dǎo)元素化合物實驗具有重要意義。
[問題] 對于已達平衡的可逆反應(yīng),當其它條件不變時,改變反應(yīng)物或生成物的濃度會對化學(xué)平衡有何影響?
[猜想與假設(shè)]
假設(shè)1:化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時,其它條件不變,增加反應(yīng)物濃度,使平衡向正反應(yīng)方向移動。
假設(shè)2:化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時,其它條件不變,增加反應(yīng)物濃度,使平衡向逆反應(yīng)方向移動。
假設(shè)3:化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時,其它條件不變,增加生成物濃度,使平衡向逆反應(yīng)方向移動。
假設(shè)4:化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時,其它條件不變,增加生成物濃度,使平衡向正反應(yīng)方向移動。
[設(shè)計和實施方案] 在已反應(yīng)平衡的FeCl3和KSCN的混合液中,分別加入:①FeCl3溶液 ②KSCN溶液  ③KCl固體、躈aF溶液實驗用品:儀器:燒杯、玻璃棒、膠頭滴管試劑:FeCl3(aq)(0.01 mol/L,1.0 mol/L),KSCN(aq)(0.01 mol/L,1.0 mol/L),KCl(s), NaF(aq)(1.0 mol/L)。
實驗步驟:
1.往250 mL燒杯中加入100 mL蒸餾水,然后加入10 mL 0.01 mol/L FeCl3溶液,再加入10 mL 0.01 mol/L KSCN溶液,溶液由黃色變成橙紅色。
2.取5支試管,編號分別為1,2,3,4,5,然后各取步驟(1)中FeCl3和KSCN的混合溶液4 Ml加到5支試管中。往1號試管滴加2~3滴1.0 mol/L FeCl3溶液,振蕩,觀察現(xiàn)象;往2號試管滴加2~3滴1.0 mol/L KSCN溶液,振蕩,觀察現(xiàn)象;往3號試管中加入少量KCl固體,振蕩,觀察現(xiàn)象;往4號試管中滴加2~3滴1.0 mol/L NaF溶液,振蕩,觀察現(xiàn)象。
(1)根據(jù)你所學(xué)的內(nèi)容完成下列表格,并回答有關(guān)問題。FeCl3與KSCN溶液反應(yīng)
(2)由①②現(xiàn)象說明假設(shè)______成立,假設(shè)______不成立。
(3)根據(jù)Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,加入KCl固體,顏色不應(yīng)該有變化,但現(xiàn)象卻是變淺了,請你分析變淺的可能原因是_____________________。
(4)根據(jù)“4”號試管中的現(xiàn)象,分析在4號試管中發(fā)生的變化是____________,說明了 __________(從改變濃度影響平衡移動角度回答)

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元素周期表時學(xué)習化學(xué)的工具,也為化學(xué)的進一步探索與研究提供理論指導(dǎo),化學(xué)學(xué)習者和研究者一直關(guān)注周期表的運用和發(fā)展.試回答下列問題:
(1)2006年11月16日美國和俄羅斯科學(xué)家聯(lián)合宣布,他們合成出了118號元素,新原子的質(zhì)量數(shù)為297,則該新原子中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為
 

(2)人們研究發(fā)現(xiàn)第一周期與第二周期一些元素性質(zhì)與同族元素性質(zhì)共性很少,有人建議將氫放在ⅦA,寫出一種能支持該觀點的化合物:
 
,人們發(fā)現(xiàn)Li+溶劑化傾向和形成共價鍵傾向很強,提出類似氫鍵的“鋰鍵”,請寫出(LiF)2含鋰鍵的結(jié)構(gòu)式:
 

(3)研究周期表發(fā)現(xiàn)存在對角線規(guī)則,處在對角線上的元素性質(zhì)相似,如硼和硅處于對角線,請寫出硼和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:
 

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元素周期表時學(xué)習化學(xué)的工具,也為化學(xué)的進一步探索與研究提供理論指導(dǎo),化學(xué)學(xué)習者和研究者一直關(guān)注周期表的運用和發(fā)展。試回答下列問題:

⑴2006年11月16日美國和俄羅斯科學(xué)家聯(lián)合宣布,他們合成出了118號元素,新原子的質(zhì)量數(shù)為297,則該新原子中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為               

⑵人們研究發(fā)現(xiàn)第一周期與第二周期一些元素性質(zhì)與同族元素性質(zhì)共性很少,有人建議將氫放在ⅦA,寫出一種能支持該觀點的化合物:                     ,人們發(fā)現(xiàn)Li+溶劑化傾向和形成共價鍵傾向很強,提出類似氫鍵的“鋰鍵”,請寫出(LiF)2含鋰鍵的結(jié)構(gòu)式:

                                   

⑶研究周期表發(fā)現(xiàn)存在對角線規(guī)則,處在對角線上的元素性質(zhì)相似,如硼和硅處于對角線,請寫出硼和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:

                                                                          

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Ⅰ.2007年諾貝爾化學(xué)獎授予善于做“表面文章”的德國科學(xué)家格哈德?埃特爾一,以表彰他在表面化學(xué)研究領(lǐng)域作出的開拓性貢獻.他的成就之一是證實了氣體在固體催化劑表面進行的反應(yīng)過程,開創(chuàng)了表面化學(xué)的方法論.
(1)某校化學(xué)研究性學(xué)習小組的同學(xué)在技術(shù)人員的指導(dǎo)下,按下列流程探究不同催化劑對NH3還原NO反應(yīng)的催化性能.
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若控制其他實驗條件均相同,在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑,將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體通過滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的體積、濃度均相同).為比較不同催化劑的催化性能,需要測量并記錄的數(shù)據(jù)是
 

(2)為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染,給汽車安裝尾氣凈化裝置.凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑,氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如下圖所示.
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在汽車的排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”(用鉑、鈀合金作催化劑),它的作用是使CO、NO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體,并促使烴類充分燃燒.
①寫出上述變化中的總化學(xué)反應(yīng)方程式:
 

②用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染.例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H1=-574kJ?mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H2
若1molCH4還原NO2至N2,整個過程中放出的熱量為867kJ,則△H2=
 

(3)①有人認為:該研究可以使氨的合成反應(yīng),在鐵催化劑表面進行時的效率大大提高,從而使原料的轉(zhuǎn)化率大大提高.請你應(yīng)用化學(xué)基本理論對此觀點進行評價:
 

②氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨氣的反應(yīng)過程可表示如下圖所示,正確的順序為
 

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A.①②③④⑤B.②①③④⑤C.④⑤③②①D.⑤④③②①
Ⅱ.A、B、C、D、E五種物質(zhì)含有同一元素X,在一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,若A、B、C、D為氣體且其中有一種為有色氣體,E為液體,回答下列問題.
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(1)B中只含兩種元素,且兩種元素的序數(shù)相差6,當B和E在空氣中相遇時能形成大量的白煙,則D的分子式為
 

(2)當小心加熱B與E化合時生成的物質(zhì)F時,可得到一種與CO2具有相同原子數(shù)目和電子數(shù)目的氣體G和另一種無色無味的液體H,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式
 

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太陽光入射地球后,被大氣層與地表吸收的能量,平均大約為235 W/m2(如下圖).若大氣不吸收太阻與地表發(fā)出的輻射,則地表溫度只能維持在-18℃左右;但因地表發(fā)出的長波輻射,大部分會被大氣中的水氣、CO2、甲烷與其它一些氣體所吸收,因而產(chǎn)生溫室效應(yīng),使地表溫度可保持在適合生物生存的15℃左右.大氣中由于人類活動所帶來的CO2濃度增加,會增強地球的溫室效應(yīng),且可能助長全球愈趨暖化的現(xiàn)象.
科學(xué)家最近開始進行一項實驗,試著增加海水中的鐵質(zhì),看看能否藉此將大氣中的CO2:濃度減少,以減緩全球暖化的速率.由于鐵質(zhì)可以幫助植物性浮游生物的生長,而地球上又有近乎一半的光合作用是由植物性浮游生物所進行的,因此依據(jù)理論推測,若在海洋中施以大量鐵肥,使植物性浮游生物大量繁殖與進行光合作用,便可將大氣中的CO2封存一些在海底,最后將有助于減緩全球暖化的速率.值得注意的是, 上述理論必須在植物性浮游生物死后便沉入海底的前提下才會成立,唯有如此才能一勞永逸的將CO2從大氣中移除,否則一旦這些植物性浮游生物被動物性浮游生物所食,而動物性浮游生物又被大型海洋動物吃掉,這些被移除的CO2:還是會藉由呼吸作舊返回地球大氣中,如此一來,海中鐵質(zhì)的增加并不會減少大氣中CO2的濃度。
進行這項實驗的科學(xué)家,便是在鐵質(zhì)增加后的海域中(近南極的海域),長期追蹤植物性浮游生物,以及其它海中生物的繁殖情況,試圖找出答案.然而也有一些生態(tài)學(xué)家提出如下的警告:即使這項實驗證明在海中施以鐵肥可以減低大氣中的CO2濃度,但干擾或破壞海洋中的食物鏈,也可能對海洋生態(tài)造成急遽且負而的影響.上述這些在科學(xué)上的爭論,都需要更多的科學(xué)研究,才能進行較深入的探討與了解。
試根據(jù)本文敘述,回答下列問題。
(1)近年來,大氣中CO2的濃度L升已成為全球性的問題,因而興起節(jié)能減碳運動,國內(nèi)的環(huán)保團體也宣導(dǎo)中秋節(jié)不烤肉.假若超市賣的烤肉用木炭,其含碳量為90%,則一包10公斤的木炭完全燃燒后,會產(chǎn)生幾公斤的CO2
[     ]
A .44
B.33
C.22
D.11
E.5.5
(2)下列三個反應(yīng)式中的x與Y分別為兩種金屬元素的代號,但Cl為氯的元素符號.
已知三個反應(yīng)均能向右進行,試依據(jù)以上三個反應(yīng)式,推測下列物質(zhì)中哪一個是最強的氧化劑
[     ]
A.XCl3
B.XCl2
C.Cl2
D.Y
E.YCl2
(3)下圖中甲、乙二條曲線是以堿性水溶液,分別滴定二個酸性水镕液的pH值變化圖,而丙、丁二條曲線則是以酸性水溶液分別滴定二個堿性水溶液.試問上述哪些酸堿滴定反應(yīng),適合以酚酞作為指示劑
[     ]
A.甲乙丙丁
B.乙丙丁
C.甲乙丁
D.甲丙丁
E.甲乙丙
(4)殘存于砂土、磚瓦等建材的微量鈾等元素,于衰變后會釋放出一種污染氣體.此氣體的量雖甚少,但會出現(xiàn)于不通風的室內(nèi)空氣中,且其穩(wěn)定之同位素亦具放射性. 它也是僅次于吸煙而導(dǎo)致肺癌的第二大元兇.試問此污染氣體,為下列哪一種惰性氣體(鈍氣、稀有氣體)
[     ]
A.氦
B.氖
C.氬
D.氪
E.氡
(5)下表所列為五種可溶性鹽在30℃的溶解度(g/100 g H2O):
若在30℃的飽和食鹽水中通入氨氣至飽和后,再通入二氧化碳就會有晶體析出. 試參考表中的數(shù)據(jù),推測析出的晶體是下列的哪一種
[     ]
A.NaCl
B.NaHCO3
C.Na2CO3
D.(NH4)2CO3
E.NH4Cl

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