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18．現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子結構如下表: 元素編號 元素性質(zhì)與原子結構 T 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 X 常溫下單質(zhì)為雙原子分子.分子中含有3對共用電子對 Y M層比K層少1個電子 Z 第3周期元素的簡單離子中半徑最小 (1)畫出元素T的原子結構示意圖 . (2)元素Y與元素Z相比.金屬性較強的是 .下列表述中能證明這一事實的是 . a．Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低 b．Y的化合價比Z低 c．Y單質(zhì)與水反應比Z單質(zhì)劇烈 d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強 (3)T.X.Y.Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物.寫出該化合物的化學式 . (4)元素T和氫元素以原子個數(shù)比1∶1化合形成化合物Q.元素X與氫元素以原子個數(shù)比1∶2化合形成常用作火箭燃料的化合物W.Q與W發(fā)生氧化還原反應.生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物.寫出該反應的化學方程式 . 解析:由表中信息可知:T為氧元素.X為氮元素.Y為鈉元素.Z為Al元素.Na比Al金屬性強.相關實驗事實為:與水反應Na比Al劇烈,最高價氧化物水化物的堿性NaOH比Al(OH)3強.上述元素中.由其中兩種元素形成的既有離子鍵又有非極性共價鍵的物質(zhì)常見的是Na2O2.氧元素與氫元素形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物Q是H2O2.氮元素與氫元素形成的原子個數(shù)為1∶2的化合物是N2H4.兩者反應可生成N2和H2O. 答案:(1) Na2O2 (4)N2H4+2H2O2===N2+4H2O 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結構如下表：

元素編號
 		元素性質(zhì)與原子(或分子)結構
 
T
 		最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
 
X
 		常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對
 
Y
 		M層比K層少1個電子
 
Z
 		第3周期元素的簡單離子中半徑最小
 
   （1）畫出元素T的原子結構示意圖__________________________；
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是__________________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是_________________(填序號)；
a．Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低        b．Y的化合價比Z低
c．Y單質(zhì)與水反應比Z單質(zhì)劇烈    d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強
（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的化學式___________，并寫出該化合物與水反應的離子方程式______；
（4）元素T和氫元素以原子個數(shù)比1∶1化合形成的化合物屬于______________，元素Z與元素T形成的化合物屬于____________________(以上兩空選填“共價化合物”或“離子化合物”)。

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現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結構如下表：

元素編號

元素性質(zhì)與原子(或分子)結構

T

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍

X

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對

Y

M層比K層少1個電子

Z

第3周期元素的簡單離子中半徑最小

（1）畫出元素T的原子結構示意圖__________________________；

（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是__________________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是_________________(填序號)；

a．Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低b．Y的化合價比Z低

c．Y單質(zhì)與水反應比Z單質(zhì)劇烈d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強

（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的化學式___________，并寫出該化合物與水反應的離子方程式______；

（4）元素T和氫元素以原子個數(shù)比1∶1化合形成的化合物屬于______________，元素Z與元素T形成的化合物屬于____________________(以上兩空選填“共價化合物”或“離子化合物”)。

 

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（本題共8分）現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結構如下表：

元素編號
元素性質(zhì)與原子(或分子)結構
T
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X
常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對
Y
M層比K層少1個電子
Z
第三周期元素的簡單離子中半徑最小
(1)寫出元素T的原子結構示意圖                         。
(2)元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________(填序號)。
a．Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低
b．Y的化合價比Z低
c．Y單質(zhì)與水反應比Z單質(zhì)劇烈
d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強
(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式：_____         _________。
(4)元素T和氫元素可形成一種18電子的化合物Q，元素X與氫元素也能按原子個數(shù)比為1∶2形成一種18電子化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應的化學方程式：                                               。

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（本題共8分）現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結構如下表：

元素編號

元素性質(zhì)與原子(或分子)結構

T

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍

X

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對

Y

M層比K層少1個電子

Z

第三周期元素的簡單離子中半徑最小

(1)寫出元素T的原子結構示意圖                          。

(2)元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________(填序號)。

a．Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低

b．Y的化合價比Z低

c．Y單質(zhì)與水反應比Z單質(zhì)劇烈

d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強

(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式：_____          _________。

(4)元素T和氫元素可形成一種18電子的化合物Q，元素X與氫元素也能按原子個數(shù)比為1∶2形成一種18電子化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應的化學方程式：                                                。

 

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（本題共8分）現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結構如下表：
元素編號
元素性質(zhì)與原子(或分子)結構
T
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X
常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對
Y
M層比K層少1個電子
Z
第三周期元素的簡單離子中半徑最小
(1)寫出元素T的原子結構示意圖                         。
(2)元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________(填序號)。
a．Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低
b．Y的化合價比Z低
c．Y單質(zhì)與水反應比Z單質(zhì)劇烈
d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強
(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式：_____         _________。
(4)元素T和氫元素可形成一種18電子的化合物Q，元素X與氫元素也能按原子個數(shù)比為1∶2形成一種18電子化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應的化學方程式：                                               。

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