硫酸銅晶體俗稱“膽礬”，在無機化工及生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用．某課外研究小組的同學(xué)用粗銅粉（含有碳等雜質(zhì)）設(shè)計了兩種制備膽礬的途徑，并測定了其中結(jié)晶水的含量．設(shè)計的流程如圖1：
（1）“較純銅”轉(zhuǎn)化為氧化銅時，應(yīng)將其置于
內(nèi)進(jìn)行灼燒（填寫儀器名稱）．“粗銅”表面的油脂可以用熱堿溶液洗去，原因是
．若灼燒“粗銅”，獲得的產(chǎn)物是混有少量銅的氧化銅．存在少量銅的可能原因是
．
a．灼燒過程中部分氧化銅被還原 b．該條件下銅無法被氧氣氧化
c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅 d．灼燒不充分銅未被完全氧化
（2）通過途徑I實現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實驗操作步驟是：酸溶、加熱通氧氣、過濾、
、冷卻結(jié)晶、
、自然干燥．比較由粗制氧化銅制取膽礬的兩種途徑，途徑Ⅰ有明顯的兩個優(yōu)點：①
；②
．
（3）測定膽礬晶體里結(jié)晶水的含量時，若測定的相對誤差大于零，則產(chǎn)生誤差的原因可能是
．
a．加熱后容器未放入干燥器中冷卻
b．最后兩次加熱后的質(zhì)量相差較大
c．加熱前稱量時容器未完全干燥
d．加熱過程中有少量濺失
（4）利用如圖2裝置加熱無水硫酸銅粉末直至完全分解，A的試管中剩余黑色粉末，用帶火星的木條伸入集氣瓶D，發(fā)現(xiàn)木條能復(fù)燃．反應(yīng)前后各裝置的質(zhì)量見表格中所示．
| 裝置 |
A（試管+粉末） |
B |
C |
| 反應(yīng)前 |
50.0g |
70.0g |
540.0g |
| 反應(yīng)后 |
45.0g |
74.5g |
540.0g |
請通過計算，推斷該實驗條件下硫酸銅分解的化學(xué)方程式：
．
元素周期表中第四周期的金屬元素在生產(chǎn)和科研中有非常重要的使用價值．
