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強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后的PH的計(jì)算 根據(jù)n(H+)與n(OH-)的相對(duì)大小先判斷酸.堿的過量情況. ⑴強(qiáng)酸與強(qiáng)堿恰好完全反應(yīng).溶液呈中性.PH=7. ⑵若酸過量.溶液呈酸性.n(H+)＞n(OH-).c(H+)混=[ n(H+)-n(OH-)]/V總. ⑶若堿過量.溶液呈堿性.n(OH-)＞n(H+).c(OH-)混=[ n(OH-)-n(H+)]/V總.再求出c(H+)混. 例5.60ml0.5mol/LNaOH溶液和40ml0.4mol/L硫酸混合后.溶液的PH最接近于( ) A. 0.5 B. 1.7 C. 2 D. 13.2 解析:由題意知.酸堿中和反應(yīng)后.酸過量.c(H+)混=[ n(H+)-n(OH-)]/V總=/0.1L=0.02mol/L.PH=1.7.故應(yīng)選B. ⑷若未標(biāo)明酸堿的強(qiáng)弱.混合后溶液PH不定.應(yīng)分析討論. ①若強(qiáng)酸(PH1)和強(qiáng)堿(PH2)等體積混合.PH1+ PH2=14.則溶液呈中性.PH=7,PH1+ PH2＞14.則溶液呈堿性.PH＞7,PH1+ PH2＜14.則溶液呈酸性.PH＜7. ②若酸(PH1)和堿(PH2)等體積混合.PH1+ PH2=14.若為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿.則恰好反應(yīng).PH=7,若為弱酸與強(qiáng)堿.則酸有剩余.PH＜7,若為強(qiáng)酸與弱堿.則堿有剩余.PH＞7. 例6.在室溫下等體積的酸和堿的溶液.混合后PH一定小于7的是( ) A．PH=3的硝酸和PH=11的氫氧化鈉溶液 B．PH=3的鹽酸和PH=11的氨水 C．PH=3的硫酸和PH=11的氫氧化鈉溶液 D．PH=3的醋酸和PH=11的氫氧化鈉溶液 解析:A.C兩選項(xiàng)為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的混合.且PH1+ PH2=14.則溶液呈中性.PH=7.B選項(xiàng)為強(qiáng)酸與弱堿的混合.且PH1+ PH2=14.則溶液呈堿性.PH＞7.D選項(xiàng)為弱酸與強(qiáng)堿的混合.且PH1+ PH2=14.則溶液呈酸性.PH＜7.故應(yīng)選D. 注意:在相關(guān)計(jì)算過程中.應(yīng)遵守“酸按酸.堿按堿.同強(qiáng)混合在之間.異強(qiáng)混合看過量 . 鹽類水解 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某混合金屬粉末，除Fe外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上。某研究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在，探究過程如下：

【查閱資料】①Zn可以與NaOH溶液反應(yīng)生成H2

②Zn(OH)2為白色固體，難溶于水，可溶于強(qiáng)堿及NH3·H2O

③Zn2+易形成絡(luò)合物如[Zn(NH3)4]2+，該絡(luò)合物遇強(qiáng)酸生成Zn2+、NH4+

【提出假設(shè)】假設(shè)①：該混合金屬粉末中除Fe外還含有Al元素

假設(shè)②：該混合金屬粉末中除Fe外還含有Zn元素

假設(shè)③：該混合金屬粉末中除Fe外還含有Al、Zn元素

【實(shí)驗(yàn)探究】所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。

甲同學(xué)基于假設(shè)③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：

乙同學(xué)同樣基于假設(shè)③設(shè)計(jì)另一實(shí)驗(yàn)方案如下：

 

（1）Fe元素在周期表中的位置是第      周期      族。

（2）試劑M是               ；沉淀B是               。

（3）你認(rèn)為甲、乙同學(xué)的方案    （填“甲”或“乙”）比較好，理由是            。

（4）操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入             ，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的                。

（5）乙同學(xué)將沉淀C洗滌、烘干、冷卻后稱重，質(zhì)量為m1g，經(jīng)計(jì)算即可得到樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你認(rèn)為    （填“是”或“否”）準(zhǔn)確，原因是                         。

（6）電解法制金屬鋁的化學(xué)方程式是                                        。

以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                    。

 

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某混合金屬粉末，除Fe外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上。某研究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在，探究過程如下：
【查閱資料】①Zn可以與NaOH溶液反應(yīng)生成H2
②Zn(OH)2為白色固體，難溶于水，可溶于強(qiáng)堿及NH3·H2O
③Zn2+易形成絡(luò)合物如[Zn(NH3)4]2+，該絡(luò)合物遇強(qiáng)酸生成Zn2+、NH4+
【提出假設(shè)】假設(shè)①：該混合金屬粉末中除Fe外還含有Al元素
假設(shè)②：該混合金屬粉末中除Fe外還含有Zn元素
假設(shè)③：該混合金屬粉末中除Fe外還含有Al、Zn元素
【實(shí)驗(yàn)探究】所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。
甲同學(xué)基于假設(shè)③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：

乙同學(xué)同樣基于假設(shè)③設(shè)計(jì)另一實(shí)驗(yàn)方案如下：
 
（1）Fe元素在周期表中的位置是第     周期     族。
（2）試劑M是              ；沉淀B是              。
（3）你認(rèn)為甲、乙同學(xué)的方案   （填“甲”或“乙”）比較好，理由是           。
（4）操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入            ，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的               。
（5）乙同學(xué)將沉淀C洗滌、烘干、冷卻后稱重，質(zhì)量為m1g，經(jīng)計(jì)算即可得到樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你認(rèn)為   （填“是”或“否”）準(zhǔn)確，原因是                        。
（6）電解法制金屬鋁的化學(xué)方程式是                                       。
以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                   。

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某混合金屬粉末，除Fe外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上。某研究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在，探究過程如下：
【查閱資料】①Zn可以與NaOH溶液反應(yīng)生成H2
②Zn(OH)2為白色固體，難溶于水，可溶于強(qiáng)堿及NH3·H2O
③Zn2+易形成絡(luò)合物如[Zn(NH3)4]2+，該絡(luò)合物遇強(qiáng)酸生成Zn2+、NH4+
【提出假設(shè)】假設(shè)①：該混合金屬粉末中除Fe外還含有Al元素
假設(shè)②：該混合金屬粉末中除Fe外還含有Zn元素
假設(shè)③：該混合金屬粉末中除Fe外還含有Al、Zn元素
【實(shí)驗(yàn)探究】所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。
甲同學(xué)基于假設(shè)③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：

乙同學(xué)同樣基于假設(shè)③設(shè)計(jì)另一實(shí)驗(yàn)方案如下：
 
（1）Fe元素在周期表中的位置是第     周期     族。
（2）試劑M是              ；沉淀B是              。
（3）你認(rèn)為甲、乙同學(xué)的方案   （填“甲”或“乙”）比較好，理由是           。
（4）操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入            ，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的               。
（5）乙同學(xué)將沉淀C洗滌、烘干、冷卻后稱重，質(zhì)量為m1g，經(jīng)計(jì)算即可得到樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你認(rèn)為   （填“是”或“否”）準(zhǔn)確，原因是                        。
（6）電解法制金屬鋁的化學(xué)方程式是                                       。
以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                   。

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（1）25℃時(shí)，在酸性、堿性、中性溶液中，C（H+）?C（OH-）=
10-14
10-14
．
某溫度下純水中的C（H+）=2×10-7mol/L，則此時(shí)溶液中的C（OH-）=
2×10-7mol/L
2×10-7mol/L
mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H+）=5×10-4mol/L，則溶液中C（OH-）=
8×10-11mol/L
8×10-11mol/L
mol/L，pH=
8×10-11mol/L
8×10-11mol/L
．
（2）室溫下取0.2mol?L-1HCl溶液與0.2mol?L-1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
①混合溶液中水電離出的c（H+）
＞
＞
0.2mol?L-1 HCl溶液中水電離出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
c（Cl-）-c（M+）=
9.9×10-7
9.9×10-7
 mol?L-1    c（H+）-c（MOH）=
1.0×10-8
1.0×10-8
 mol?L-1
（3）室溫下如果取0.2mol?L-1 MOH溶液與0.1mol?L-1 HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則說明MOH的電離程度
＜
＜
MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”），溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（4）室溫下，pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=7，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是
1：10
1：10
．

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常溫下，將某一元堿BOH和HCl溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

HCl物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)

BOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)

混合溶液的pH

甲

0.2

0.2

pH=a

乙

0.2

c1

pH=7

丙

0.1

0.2

pH＜7

丁

0.1

0.1

pH=5

請(qǐng)回答：

(1)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來說明BOH是強(qiáng)堿還是弱堿_____________________________。

(2)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2 mol·L-1____________(選填“是”或“否”)。混合溶液中離子濃度c(B+)與c(Cl-)的大小關(guān)系是____________。

A.前者大          B.后者大            C.二者相等              D.無法判斷

(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，BOH是____________酸(選填“強(qiáng)”或“弱”)。

該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是____________。

(4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(H+)=____________mol·L-1。

寫出該混合溶液中下列精確算式(不能做近似計(jì)算)。

c(Cl-)-c(B+)=________________________mol·L-1

c(H+)-c(BOH)=________________________mol·L-1

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