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1．水解規(guī)律:有弱才水解.無弱不水解.都弱都水解.越弱越水解.誰強(qiáng)顯誰性. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

判斷鹽溶液的酸堿性

(1)強(qiáng)堿弱酸正鹽：________發(fā)生水解，溶液顯________性．

(2)強(qiáng)酸弱堿正鹽：________發(fā)生水解，溶液顯________性．

(3)強(qiáng)酸強(qiáng)堿正鹽：不發(fā)生水解．

(4)弱酸弱堿正鹽：弱酸的陰離子和弱堿的陽離子都發(fā)生水解，溶液的酸堿性取決于弱酸和弱堿的相對強(qiáng)弱．

(5)酸式鹽：強(qiáng)酸酸式酸根離子只電離不水解，溶液呈酸性；而弱酸的酸式酸根離子既電離又水解，若電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，若水解程度大于電離程度，溶液呈堿性．

簡言之，“有弱才水解，無弱不水解，都弱都水解；誰弱誰水解，越弱越水解；誰強(qiáng)顯誰性，都弱具體定”．

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精英家教網(wǎng)有一種有機(jī)化合物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)它的性質(zhì)的敘述，正確的是（　　）
A、在一定條件下，1mol該物質(zhì)最多能與6mol NaOH完全反應(yīng)B、有弱酸性，1mol該有機(jī)物與溴水反應(yīng)，最多能消耗4mol Br2C、在Ni催化下，1mol該物質(zhì)可以和7mol H2發(fā)生加成反應(yīng)D、它能發(fā)生水解反應(yīng)，水解后只能生成兩種產(chǎn)物

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精英家教網(wǎng)有一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖：下列有關(guān)它的性質(zhì)的敘述，正確的是（　　）
A、它有弱酸性，能與氫氧化鈉反應(yīng)B、它不能發(fā)生水解反應(yīng)C、它能發(fā)生水解反應(yīng)，水解后生成兩種物質(zhì)D、它能發(fā)生水解反應(yīng)，水解后只生成一種物質(zhì)

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已知：Na2HPO4溶液PH值約為9，NaH2PO4溶液PH值約為6，又知：在Na2HPO4溶液中滴加AgNO3溶液時，有Ag3PO4黃色沉淀生成，溶液則由反應(yīng)前的弱堿性轉(zhuǎn)變?yōu)榉磻?yīng)后的弱酸性．
（1）Na2HPO4溶液呈弱堿性的原因是
HPO42-水解程度大于電離程度
HPO42-水解程度大于電離程度
，表示這一反應(yīng)的離子方程式是
HPO42-+H2O=H2PO4-+OH-
HPO42-+H2O=H2PO4-+OH-

（2）在Na2HPO4溶液中加入少量AgNO3溶液產(chǎn)生Ag3PO4沉淀的離子方程式是
2HPO42-+3Ag+=Ag3PO4↓+H2PO4-
2HPO42-+3Ag+=Ag3PO4↓+H2PO4-
．

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[選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
化合物A（HOCH2CH2Cl）和B[HN（CH2CH3）2]是合成藥品PLKY的重要中間體．已知：硝基苯可還原成苯胺，苯胺顯弱堿性，易被氧化．PLKY的合成路線如下：
（1）甲的結(jié)構(gòu)簡式是
，丙與B反應(yīng)的反應(yīng)類型是
取代反應(yīng)
取代反應(yīng)
．
（2）乙與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
．
（3）PLKY有兩種水解產(chǎn)物丁和戊．
①戊與甲互為同分異構(gòu)體，戊的結(jié)構(gòu)簡式 是
．
②戊經(jīng)聚合反應(yīng)制成的髙分子纖維廣泛用于通訊、宇航等領(lǐng)域．該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式是

③某有機(jī)物C的分子式為C2H4O，通過光譜分析得知分子內(nèi)除C一H鍵、C-C鍵外還含有兩個C一O單鍵，這種光譜是
紅外
紅外
光譜，C與B在一定條件下反應(yīng)可生成丁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
．

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