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9． Cu+ + NO2-+ 2H+ === Cu2+ + NO↑+ H2O [能力與探究] 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列離子反應(yīng)方程式改寫的化學(xué)方程式正確的是（　　）

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有下列物質(zhì)：①Fe�、贑O2�、跱a2O　④Cu（OH）2�、軲gCl2�、轍2SO4�、逤2H5OH（酒精）（用序號(hào)作答）．
上述十種物質(zhì)中，其中屬于電解質(zhì)的有
③④⑤⑥
③④⑤⑥
，屬于非電解質(zhì)的有
②⑦
②⑦
．

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鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用做催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑龋?br />（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式是
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
．
（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請畫出原電池的裝置圖
（標(biāo)出正、負(fù)極材料及電解質(zhì)溶液），并寫出電極反應(yīng)式．正極反應(yīng)
2Fe3++2e-═2Fe2+或Fe3++e-═2e2+
2Fe3++2e-═2Fe2+或Fe3++e-═2e2+
，負(fù)極反應(yīng)
Cu-2e-═Cu2+
Cu-2e-═Cu2+
．
（3）某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯．請從提供的藥品：Cl2　濃H2SO4　NaOH溶液　CuO　Cu中選擇兩種（水可任選），設(shè)計(jì)最佳實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式①
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
②
CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
．劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
不銹鋼表面有紅色物質(zhì)生成，溶液顏色由藍(lán)色變成淺綠色
不銹鋼表面有紅色物質(zhì)生成，溶液顏色由藍(lán)色變成淺綠色
．
（4）Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2．電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2．該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為
2SOCl2+4e-═4Cl-+S+SO2
2SOCl2+4e-═4Cl-+S+SO2
．

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某校綜合實(shí)踐小組用廢鐵屑制FeCl3，用作印刷電路銅板腐蝕劑，并回收銅．活動(dòng)過程如下：

（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
．
（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式．
裝置圖：
，正極反應(yīng)
2Fe3++2e-═2Fe2+
2Fe3++2e-═2Fe2+
，負(fù)極反應(yīng)
Cu-2e-═Cu2+
Cu-2e-═Cu2+
．
（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10mol?L-1，請參照下表完成除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實(shí)驗(yàn)步驟的相關(guān)問題：
  氫氧化物開始沉淀時(shí)的PH 氫氧化物沉淀完全時(shí)的PH
Fe3+
Fe2+
Cu2+		 1.9
7.0
4.7		 3.2
9.0
6.7
提供的藥品：Cl2　　濃H2SO4　　NaOH溶液　　CuO　　　Cu
①通入足量氯氣，目的
將Fe2+氧化成Fe3+
將Fe2+氧化成Fe3+
；
②加入CuO調(diào)節(jié)溶液的PH至
3.2-4.7
3.2-4.7
；
③過濾除去
Fe（OH）3
Fe（OH）3
（填化學(xué)式）
（4）學(xué)生甲對(duì)黃色溶液A和綠色溶液C進(jìn)行定性實(shí)驗(yàn)，完成下表：
編號(hào) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
① 檢驗(yàn)黃色溶液A中是否含有Fe2+
取少量黃色溶液A置于小試管中，滴入一滴酸性高錳酸鉀溶液
取少量黃色溶液A置于小試管中，滴入一滴酸性高錳酸鉀溶液
酸性高錳酸鉀溶液褪色，則黃色溶液A有Fe2+
酸性高錳酸鉀溶液褪色，則黃色溶液A有Fe2+
② 檢驗(yàn)綠色溶液C中是否含有Fe3+
取少量綠色溶液C置于小試管中，滴入一滴KSCN溶液
取少量綠色溶液C置于小試管中，滴入一滴KSCN溶液
溶液出現(xiàn)血紅色，則綠色溶液C仍有Fe3+
溶液出現(xiàn)血紅色，則綠色溶液C仍有Fe3+
（5）電解過程中的陰極材料是
純銅
純銅
．
（6）采用排液法收集氯氣，該液體是
飽和食鹽水
飽和食鹽水
，原因
Cl2在飽和食鹽水中溶解度較小
Cl2在飽和食鹽水中溶解度較小
．

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（2009?江門一模）氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作有機(jī)合成催化劑，還可用于顏料，防腐等工業(yè)．該物質(zhì)是微溶于水的白色固體，露置于空氣中易被氧化為綠色的堿式氯化銅（Cu2（0H）3Cl），在熱水中易水解生成氧化銅水合物而呈紅色．以下是一種采用亞硫酸鹽還原法，從含銅電鍍廢水中制備氯化亞銅的工藝流程如圖1．
已知Ksp：CuCl：1.2×10-4　 CuOH：1.4×10-15　Cu （OH） 2：1.6×10-10
請回答以下問題：
（1）寫出反應(yīng)①制備氯化亞銅的離子反應(yīng)方程式：
2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+
2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+
．
（2）為提高CuCl的產(chǎn)率，常在反應(yīng)①的體系中加入稀堿溶液，調(diào)節(jié)pH至3.5．這樣做的目的是
OH-中和了反應(yīng)中的H+，有利于平衡向右進(jìn)行，提高CuCl的產(chǎn)率．但當(dāng)OH-濃度過大時(shí)，Cu+能與OH-結(jié)合，生成氫氧化亞銅，從而降減了CuCl的產(chǎn)率
OH-中和了反應(yīng)中的H+，有利于平衡向右進(jìn)行，提高CuCl的產(chǎn)率．但當(dāng)OH-濃度過大時(shí)，Cu+能與OH-結(jié)合，生成氫氧化亞銅，從而降減了CuCl的產(chǎn)率
．
（3）圖2是各反應(yīng)物在最佳配比條件下，反應(yīng)溫度對(duì)CuCl產(chǎn)率影響．由圖2可知，溶液溫度控制在
60℃
60℃
時(shí)，CuCl產(chǎn)率能達(dá)到94%，隨后隨溫度升高CuCl產(chǎn)率會(huì)下降，其原因是
溫度過高，一是促進(jìn)了CuCl的水解，二是促進(jìn)了CuCl與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)
溫度過高，一是促進(jìn)了CuCl的水解，二是促進(jìn)了CuCl與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)
．
（4）若要提高Cucl的產(chǎn)率你認(rèn)為還可采取的措施有
反應(yīng)①在隔絕空氣條件下進(jìn)行
反應(yīng)①在隔絕空氣條件下進(jìn)行
．
（5）寫出氯化亞銅在空氣中被氧化的化學(xué)方程式
4CuCl+O2+4H2O=2Cu2（OH）3Cl+2HCl
4CuCl+O2+4H2O=2Cu2（OH）3Cl+2HCl
．
（6）反應(yīng)①也可用鐵代替亞硫酸鈉，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2CuSO4+2NaCl+Fe=2CuCl+FeSO4+Na2SO4
2CuSO4+2NaCl+Fe=2CuCl+FeSO4+Na2SO4
．

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