題目列表(包括答案和解析)
已知2A(g)＋B(g)
2C(g)，向容積為1 L的密閉容器中加入0.050 mol A和0.025 mol B，在500℃時充分反應，達平衡后測得c(C)＝0.040 mol·L－1，放出熱量Q1 kJ．
(1)能說明上述反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是________(填字母編號)
a．v(C)＝2v(B)
b．單位時間內生成2 mol A的同時消耗1 mol B
c．容器內壓強保持不變
d．容器內氣體的密度保持不變
(2)若在相同的容器中只加入0.050 mol C，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量Q2 kJ，則Q1與Q2之間的關系式可表示為________(用含Q1、Q2的代數(shù)式表示)．
(3)500℃時，上述反應的化學平衡常數(shù)K＝________．
(4)已知K(300℃)＞K(350℃)，該反應是________(填“放”或“吸”)熱反應；若反應溫度升高，A的轉化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)．
(5)某溫度下，A的平衡轉化率(α)與體系總壓強(P)的關系如圖所示，平衡狀態(tài)由a變到b時，化學平衡常數(shù)K(A)________K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”．)
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實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣．已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應： 負極：Pb＋ 正極：PbO2＋4H+＋ 若制得0.050 mol Cl2，這時電池內消耗的H2SO4的物質的量至少是 | |
A． |
0.025 mol |
B． |
0.050 mol |
C． |
0.10 mol |
D． |
0.20 mol |
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑)，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：
負極：Pb＋SO
-2e－===PbSO4
正極：PbO2＋4H＋＋SO
＋2e－===PbSO4＋2H2O
今欲制得Cl2 0.050 mol，這時電池內消耗的H2SO4的物質的量至少是( )
A．0.025 mol B．0.050 mol
C．0.10 mol D．0.20 mol
負極：Pb + SO
= PbSO4 + 2e—
正極：PbO2 + 4H+ +
SO
+ 2e— = PbSO4 + 2H2O
今若制得Cl20.050 mol，這時電池內消耗的H2SO4的物質的量至少是( )
A．0.025 mol
B．0.050 mol
C．0.10 mol
D．0.20 mol
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2SO3(g)在一定條件下達到平衡，測得c(SO3)＝0.040 mol·L－1．計算該條件下反應的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉化率(寫出計算過程)．
PbSO4＋2e－