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083 mol 0.125 mol 設(shè)三種金屬的物質(zhì)的量之和為n.則0.083 mol<n<0.125 mol.故選項C正確. 答案:C 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

T₀℃時，在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖a所示．其他條件相同，溫度分別為T₁℃、T₂℃時發(fā)生反應(yīng)，X的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖b所示．下列敘述正確的是
A．	該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．	T₀℃，從反應(yīng)開始到平衡時：v(X)＝0.083 mol·L^－1　min^－1
C．	圖a中反應(yīng)達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5％
D．	T₁℃時，若該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝50，則T₁＜T₀

已知合成氨反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.30kJ?mol^-1，在某溫度下2L的密閉容器中進行，測得如下數(shù)據(jù)：

下列說法正確的是（　　）

A、反應(yīng)3h內(nèi)，反應(yīng)速率秒v（N₂）為O.17 mol?L^-1?h^-1

B、此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為O.037

C、反應(yīng)進行到1小時時放出的熱量為9.23 kJ

D、4h時，若再加入1 molN₂，達到新的化學(xué)平衡時，N₂的轉(zhuǎn)化率是原來的兩倍

700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t₁＞t₂）：

下列說法正確的是（　�。�

A．反應(yīng)在t₁min內(nèi)的平均速率為v(H2)=

0.40

mol?L-1?min-1

B．反應(yīng)在t₁min時沒有達平衡，t₂min時達到平衡

C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20mol H₂O（g），與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H₂O的體積分數(shù)增大

D．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

下列事實不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�

c（NH₄Cl）mol/L	0.1	0.01
c（H⁺）×10^-6	7.5	2.4

t/℃	25	100
Kw×10^-14	1.0	55.0

A、A

B、B

C、C

D、D

將含1mol HCl的稀鹽酸，逐滴加入含0.2mol NaOH和0.5molNa₂CO₃的混合溶液中，充分反應(yīng)后溶液中各物質(zhì)的量是（　�。�

A．A

B．B

C．C

D．D

同步練習(xí)冊答案

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