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8．如圖為某化學反應的速率與時間的關系示意圖.在t1時刻升高溫度或增大壓強.速率的變化都符合示意圖的反應是( ) A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0 B．4NH3(g)+5O2+6H2O(g) ΔH<0 C．H2(g)+I2 ΔH>0 D．2A ΔH>0 解析:解答此類題目時應首先根據曲線判斷反應是吸熱還是放熱反應.以及反應前后氣體體積的變化情況.然后再找出合適選項.由反應速率與時間的關系圖可知.升高溫度時.正反應速率增加程度小于逆反應速率增加程度.平衡向逆反應方向移動.正反應是放熱反應,增大壓強時.正反應速率增加程度小于逆反應速率增加程度.平衡向逆反應方向移動.正反應是氣體體積增加的反應.只有B項符合題意. 答案:B 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

如圖為某化學反應的速率與時間的關系示意圖．下列有關t1時刻改變條件的說法正確的是（　�。�

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精英家教網如圖是某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖．下列敘述與示意圖相符合的是（　�。�
A、平衡狀態(tài)I后，增加反應物濃度，達到平衡狀態(tài)ⅡB、平衡狀態(tài)I后，升高溫度，達到平衡狀態(tài)Ⅱ，由此推知該反應正反應為放熱反應C、平衡狀態(tài)I后，增大壓強，達到平衡狀態(tài)Ⅱ，由此推知該反應正反應為氣體體積縮小的反應D、平衡狀態(tài)I后，使用適宜催化劑，達到平衡狀態(tài)Ⅱ

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某化學興趣小組的同學通過實驗比較等體積（200mL）0.55mol/L硫酸、1.1mol/L鹽酸、1.1mol/L醋酸分別與過量金屬反應生成氫氣的速率請你協(xié)助完成如下實驗，并回答相關問題．

（1）實驗用品：儀器（略）、藥品（除給定的三種酸溶液外，在Na、Mg、Fe三種金屬中選擇最合適的一種，并說明理由）．選擇的金屬是
Mg
Mg
，不選其它兩種金屬的理由是
由于Na太活潑，能和水反應產生氫氣，影響實驗結論；Fe與酸反應的速率較慢，實驗時間較長
由于Na太活潑，能和水反應產生氫氣，影響實驗結論；Fe與酸反應的速率較慢，實驗時間較長
．
（2）實驗原理：（用離子方程式表示）
2H++Mg=H2↑+Mg2+、2CH3COOH+Mg=H2↑+Mg2++2CH3COO-
2H++Mg=H2↑+Mg2+、2CH3COOH+Mg=H2↑+Mg2++2CH3COO-
．
（3）甲同學設計的實驗裝置，乙同學認為該裝置不能控制三個反應在同一時間發(fā)生，并作了相應的改進．你認為乙同學改進的措施是：
同時用分液漏斗分別向燒瓶中加入酸液
同時用分液漏斗分別向燒瓶中加入酸液
．
（4）按改進后的裝置進行實驗，實驗中HCl與金屬反應產生H2質量隨時間變化的關系見圖一，計算實驗在80-120s范圍內HCl的平均反應速率
0.00375mol/（L．min）
0.00375mol/（L．min）
（忽略溶液體積變化，寫出計算過程）．
（5）請在答題卡的框圖中，畫出HAc、H2SO4與金屬反應產生H2質量隨時間變化關系的預期結果示意圖．
（6）量筒的規(guī)格由
酸溶液的體積
酸溶液的體積
決定．
（7）對鹽酸和醋酸反應圖象的異同，你的解釋是
醋酸中存在電離平衡，反應開始時c（H+）小于鹽酸，故反應速率也小于鹽酸．由于醋酸、鹽酸最終提供的H+的物質的量相等，故最后的得到H2體積相等．
醋酸中存在電離平衡，反應開始時c（H+）小于鹽酸，故反應速率也小于鹽酸．由于醋酸、鹽酸最終提供的H+的物質的量相等，故最后的得到H2體積相等．
．

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某化學課外小組的同學用Mg等與稀硫酸反應制H2，根據反應進行的情況，同學們得出了反應時間與產生H2的體積關系，并做出了如下圖象。請回答：

(1)分析判斷，_____________段化學反應速度最快，原因可能是___________________；

FG段化學反應速率較慢的原因可能是____________________________________________。

(2)為了降低該反應的反應速率，你認為可以采取哪些措施_________________(至少說出兩種)。

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某化學課外小組的同學用Mg等與稀硫酸反應制H2，根據反應進行的情況，同學們得出了反應時間與產生H2的體積關系，并做出了如下圖象。請回答：

（1）分析判斷，_____________段化學反應速度最快，原因可能是___________________；

FG段化學反應速率較慢的原因可能是____________________________________________。

（2）為了降低該反應的反應速率，你認為可以采取哪些措施_________________（至少說出兩種）。

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