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11．五種短周期元素有關(guān)數(shù)據(jù)如表.其中的X是表示元素原子在分子內(nèi)吸引電子 能力的大小.X越大.原子吸引電子的能力越強(qiáng).其最大值為4.0.最小值為0.7.試回答下 列問題: 元素編號(hào) A B C D E X 3.5 3.0 X3 1.5 1.5 主要化合價(jià) -2 +7 +6 +3 +2 (1)X3的值應(yīng)該為( ) A．3.6 B．3.1 C．2.5 D．1.4 (2)E元素在元素周期表中的位置是 .B元素單質(zhì)的電子式為 . (3)A元素的原子中最外層有 個(gè)電子.A.B.C元素形成的單質(zhì)中.結(jié)構(gòu)微粒間作 用力最強(qiáng)的是 . (4)用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可證明B和C非金屬性的強(qiáng)弱.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: . 用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)也可以證明D元素和與D元素同周期且原子半徑最大的元素的金 屬性的強(qiáng)弱.寫出該反應(yīng)的離子方程式: . 解析:本題考查元素周期律.由題意可知.X越大.元素的非金屬性越強(qiáng).再根據(jù)化合價(jià) 可以推出.A是氧元素.B是氯元素.C是硫元素.D是鋁元素.E的X值與鋁相同.說明 兩者的性質(zhì)相似.所以E是鈹元素.(1)X3介于3.0和1.5之間.選C,(2)鈹元素在周期表 中位置是第二周期ⅡA族.B的單質(zhì)是氯氣,(3)A.B.C元素形成的單質(zhì)分別是氧氣.氯 氣.硫.硫的相對(duì)分子質(zhì)量最大.所以分子間作用力最強(qiáng),(4)利用氧化還原反應(yīng)中氧化劑 的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性,比較鈉和鋁性質(zhì)強(qiáng)弱的一般方法是分別將金屬單質(zhì)與水反 應(yīng).鈉與水反應(yīng)劇烈.但此處是用一個(gè)反應(yīng)方程式來表示.則可以利用兩種元素最高價(jià)氧 化物的水合物的堿性強(qiáng)弱關(guān)系.即Al(OH)3是兩性氫氧化物.能夠與強(qiáng)堿NaOH反應(yīng).離子 方程式為Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O. 答案:第二周期ⅡA族. H2S+Cl2===2HCl+S↓ Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

五種短周期元素有關(guān)數(shù)據(jù)如表．其中的X是表示元素原子在分子內(nèi)吸引電子能力的大小，X越大，原子吸引電子的能力越強(qiáng)，其最大值為4.0，最小值是0.7．試回答下列問題：
元素編號(hào) A B C D E
X 3.5 3.0 X3 1.5 1.5
主要化合價(jià) -2 +7 +6 +3 +2
（1）X3的值應(yīng)該為
C
C

A．3.6B．3.1C．2.5D．1.4
（2）E元素在元素周期表中的位置是
第二周期IIA族
第二周期IIA族
，B元素單質(zhì)的電子式為
．
（3）A元素的原子最外層中有
6
6
個(gè)電子．A、B、C元素形成的單質(zhì)中，結(jié)構(gòu)微粒間作用力最強(qiáng)的是
硫
硫
（寫物質(zhì)名稱）．
（4）用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以證明B和C非金屬性的強(qiáng)弱，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
H2S+C12=2HC1+S
H2S+C12=2HC1+S
．

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五種短周期元素有關(guān)數(shù)據(jù)如表．其中的X是表示元素原子在分子內(nèi)吸引電子能力的大小，X越大，原子吸引電子的能力越強(qiáng)，其最大值為4.0，最小值是0.7．試回答下列問題：
元素編號(hào)ABCDE
X3.53.0X31.51.5
主要化合價(jià)-2+7+6+3+2
（1）X3的值應(yīng)該為   
A．3.6B．3.1C．2.5D．1.4
（2）E元素在元素周期表中的位置是    ，B元素單質(zhì)的電子式為    ．
（3）A元素的原子最外層中有    個(gè)電子．A、B、C元素形成的單質(zhì)中，結(jié)構(gòu)微粒間作用力最強(qiáng)的是    （寫物質(zhì)名稱）．
（4）用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以證明B和C非金屬性的強(qiáng)弱，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：    ．

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五種短周期元素有關(guān)數(shù)據(jù)如表．其中的X是表示元素原子在分子內(nèi)吸引電子能力的大小，X越大，原子吸引電子的能力越強(qiáng)，其最大值為4.0，最小值是0.7．試回答下列問題：
元素編號(hào) A B C D E
X 3.5 3.0 X3 1.5 1.5
主要化合價(jià) -2 +7 +6 +3 +2
（1）X3的值應(yīng)該為______
A．3.6B．3.1C．2.5D．1.4
（2）E元素在元素周期表中的位置是______，B元素單質(zhì)的電子式為______．
（3）A元素的原子最外層中有______個(gè)電子．A、B、C元素形成的單質(zhì)中，結(jié)構(gòu)微粒間作用力最強(qiáng)的是______（寫物質(zhì)名稱）．
（4）用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以證明B和C非金屬性的強(qiáng)弱，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．

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五種元短周期元素有關(guān)數(shù)據(jù)如表。其中的X是表示元素原子在分子內(nèi)吸收電子能力的大小，X越大，原子吸引電子的能力越強(qiáng)，其最大值為4.0，最小值是0.7。試回答下列問題：

元素編號(hào)

A

B

C

D

E

X

3.5

3.0

X3

1.5

1.5

主要化合價(jià)

-2

+7

+6

+3

+2

   （1）X3的值應(yīng)該為（    ）

A．3.6  B．3.1  C．2.5  D．1.4

   （2）E元素在元素周期表中的位置是                 ，B元素單質(zhì)的電子式為                 。

   （3）A元素的原子中有                 個(gè)未成對(duì)電子。A、B、C元素形成的單質(zhì)中，結(jié)構(gòu)微粒間作用力最強(qiáng)的是                 （寫物質(zhì)名稱）。

   （4）用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以證明B和C非金屬性的強(qiáng)弱，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                                                          。

用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)也可以證明D元素和與D元素同周期且原子半徑最大的元素（非零族）的金屬性的強(qiáng)弱，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

                                                              。

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A～E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表所示：
元素 A B C D E
有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 單質(zhì)是空氣中主要成分之一，其氫化物水溶液呈堿性 原子核外有兩個(gè)未成對(duì)電子 日常生活中常見的金屬，通常用電解法冶煉其單質(zhì) 其簡(jiǎn)單陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷 單質(zhì)有毒，常溫下為有色氣體，常用于自來水消毒
請(qǐng)結(jié)合表中信息完成下列各小題：
（1）C在元素周期表中的位置是
第3周期ⅢA族
第3周期ⅢA族
，D的簡(jiǎn)單陰離子的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p6
1s22s22p63s23p6
．
（2）如圖是A～E的第一電離能和電負(fù)性數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答：
①E的第一電離能大于D，其原理是（根據(jù)它們?cè)谥芷诒碇械奈恢媒忉專?!--BA-->
同一周期由左到右第一電離能逐漸增大
同一周期由左到右第一電離能逐漸增大
．
②A、B、D三種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是
B＞A＞D
B＞A＞D
．
（3）A的常見單質(zhì)分子有多個(gè)共價(jià)鍵．
①常溫下，該單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，是因?yàn)?!--BA-->
氮氮叁鍵的鍵能很大
氮氮叁鍵的鍵能很大
．
②該單質(zhì)分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為
1：2
1：2
．
（4）寫出C、E形成的化合物與A的氫化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
．

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