11．碘酸鈣是食品及飼料添加劑中補(bǔ)碘補(bǔ)鈣的常用試劑.微溶于水.制備碘酸鈣的實驗流程如下.中間產(chǎn)物碘酸氫鉀的合成原理為: I2+2KClO3+HCl KH(IO3)2+KCl+Cl2↑. 回答下列問題: (1)制備碘酸氫鉀的實驗裝置(支撐儀器及加熱裝置略去)如圖.請在方框中補(bǔ)充必要的裝置圖并注明試劑. (2)若為上圖增添加熱裝置.所需儀器除鐵架臺.石棉網(wǎng)外還有 . (3)實驗中判斷碘反應(yīng)完全的實驗現(xiàn)象是 . (4)“調(diào)pH至10 的目的是 . (5)加入CaCl2時反應(yīng)的化學(xué)方程式為 . (6)從水溶液中分離出碘酸鈣時.可能得到無水鹽.一水合物.六水合物等.本實驗得到的產(chǎn)品是Ca(IO3)2×6H2O.上述流程中與此結(jié)果密切相關(guān)的步驟是 . 解析:本題考查物質(zhì)的制備.(1)氯氣用NaOH溶液來吸收,(2)從流程看出反應(yīng)條件需要恒溫.所以需要溫度計,(3)碘單質(zhì)反應(yīng)完全時.碘水的顏色會褪去,(4)因為實驗的目的是為了制備碘酸鈣.所以要將生成的KH(IO3)2轉(zhuǎn)化為KIO3,(6)切記不能蒸發(fā).否則產(chǎn)物會分解. 答案:(1) (2)酒精燈.燒杯.溫度計反應(yīng)混合溶液變?yōu)闊o色 (4)將KH(IO3)2 轉(zhuǎn)化為KIO3 (5)2KIO3+CaCl2===Ca(IO3)2↓+2KCl (6)冰水中靜置【查看更多】

（2009?廣州二模）碘酸鈣是食品及飼料添加劑中補(bǔ)碘補(bǔ)鈣的常用試劑，微溶于水．制備碘酸鈣的實驗流程如下．中間產(chǎn)物碘酸氫鉀的合成原理為：I₂+2KClO₃+HCl

△

.

KH（IO₃）₂+KCl+Cl₂↑，回答下列問題：

（1）制備碘酸氫鉀的實驗裝置（支撐儀器太加熱裝置略去）如圖，請在方框中補(bǔ)充必要的裝置圖并注明試劑

（2）若為上圖增加加熱裝置，所需儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、石棉網(wǎng)外還有

酒精燈、燒杯、溫度計

．
（3）實驗中判斷碘反應(yīng)完全的實驗現(xiàn)象是

反應(yīng)混合溶液變?yōu)闊o色

．
（4）“調(diào)pH至10”的目的是

將KH（IO₃）₂轉(zhuǎn)化為KIO₃

．
（5）加入CaCl₂時反應(yīng)的化學(xué)議程式為

KIO₃+CaCl₂=Ca（IO₃）₂+2KCl

．
（6）從水溶液中分離出碘酸鈣時，可能得到無水鹽、一水合物等，本實驗得到的產(chǎn)品是Ca（IO₃）₂?6H₂O，上述流程中與此結(jié)果密切相關(guān)的步驟是

冰水中靜置

．

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碘酸鈣是食品及飼料添加劑中補(bǔ)碘補(bǔ)鈣的常用試劑，微溶于水。制備碘酸鈣的實驗流程如下。中間產(chǎn)物碘酸氫鉀的合成原理為：I₂+2KClO₃+HClKH(IO₃)₂+KCl+Cl₂↑，回答下列問題：

(1)制備碘酸氫鉀的實驗裝置(支撐儀器加熱裝置略去)如圖，請在方框中補(bǔ)充必要的裝置圖并注明試劑

(2)若為上圖增加加熱裝置，所需儀器除鐵架臺(帶鐵圈)、石棉網(wǎng)外還有

(3)實驗中判斷碘反應(yīng)完全的實驗現(xiàn)象是 (4)“調(diào)pH至10”的目的是 (5)加入CaCl₂時反應(yīng)的化學(xué)議程式為

(6)從水溶液中分離出碘酸鈣時，可能得到無水鹽、一水合物等，本實驗得到的產(chǎn)品是Ca(IO₃)₂?6H₂O，上述流程中與此結(jié)果密切相關(guān)的步驟是

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碘酸鈣是食品及飼料添加劑中補(bǔ)碘補(bǔ)鈣的常用試劑，微溶于水．制備碘酸鈣的實驗流程如下．中間產(chǎn)物碘酸氫鉀的合成原理為：I₂+2KClO₃+HCl $數(shù)學(xué)公式$ KH（IO₃）₂+KCl+Cl₂↑，回答下列問題：

（1）制備碘酸氫鉀的實驗裝置（支撐儀器太加熱裝置略去）如圖，請在方框中補(bǔ)充必要的裝置圖并注明試劑
（2）若為上圖增加加熱裝置，所需儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、石棉網(wǎng)外還有．
（3）實驗中判斷碘反應(yīng)完全的實驗現(xiàn)象是．
（4）“調(diào)pH至10”的目的是．
（5）加入CaCl₂時反應(yīng)的化學(xué)議程式為．
（6）從水溶液中分離出碘酸鈣時，可能得到無水鹽、一水合物等，本實驗得到的產(chǎn)品是Ca（IO₃）₂?6H₂O，上述流程中與此結(jié)果密切相關(guān)的步驟是．

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碘酸鈣是食品及飼料添加劑中補(bǔ)碘補(bǔ)鈣的常用試劑，微溶于水．制備碘酸鈣的實驗流程如下．中間產(chǎn)物碘酸氫鉀的合成原理為：I₂+2KClO₃+HCl

KH（IO₃）₂+KCl+Cl₂↑，回答下列問題：

（1）制備碘酸氫鉀的實驗裝置（支撐儀器太加熱裝置略去）如圖，請在方框中補(bǔ)充必要的裝置圖并注明試劑______
（2）若為上圖增加加熱裝置，所需儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、石棉網(wǎng)外還有______．
（3）實驗中判斷碘反應(yīng)完全的實驗現(xiàn)象是______．
（4）“調(diào)pH至10”的目的是______．
（5）加入CaCl₂時反應(yīng)的化學(xué)議程式為______．
（6）從水溶液中分離出碘酸鈣時，可能得到無水鹽、一水合物等，本實驗得到的產(chǎn)品是Ca（IO₃）₂?6H₂O，上述流程中與此結(jié)果密切相關(guān)的步驟是______．

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KClO₃和KIO₃在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科研方面有著廣泛的應(yīng)用．
（1）實驗室可用KClO₃分解制取O₂，KClO₃受熱分解的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：①4KClO₃（s）=3KClO₄（s）+KCl（s）；②KClO₄（s）=KCl（s）+2O₂（g）．已知：
K（s）+

1

2

Cl₂（g）=KCl（s）△H=-437kJ?mol^-1
K（s）+

1

2

Cl₂（g）+

3

2

O₂（g）=KClO₃（s）△H=-398kJ?mol^-1
K（s）+

1

2

Cl₂（g）+2O₂（g）=KClO₄（s）△H=-433kJ?mol^-1
則反應(yīng)4KClO₃（s）=3KClO₄（s）+KCl（s）的△H=

-144kJ/mol

kJ/mol．
（2）Ca（IO₃）₂是食品及飼料添加劑補(bǔ)充碘源的優(yōu)良品種．工業(yè)上生產(chǎn)Ca（IO₃）₂的方法通常有兩類：
方法一：氧化劑氧化法．如：用KClO₃在鹽酸存在條件下，將碘單質(zhì)氧化為HIO₃（KClO₃被還原為Cl₂），然后加Ca（OH）₂中和制得Ca（IO₃）₂．
方法二：電化學(xué)氧化法．用適宜濃度的KOH溶液溶解工業(yè)精碘作為陽極液（3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O），用稀KOH溶液為陰極液，電解氧化制備KIO₃，與CaCl₂反應(yīng)得到Ca（IO₃）₂．
①用KClO₃氧化碘單質(zhì)是一劇烈的放熱反應(yīng)，所以要控制加料速度，與電解氧化法相比缺點(diǎn)主要有

反應(yīng)劇烈，需要控制速率；反應(yīng)過程中產(chǎn)生氯氣，對生產(chǎn)操作環(huán)境有較大污染

．
②電化學(xué)氧化法電解時的陽極反應(yīng)式是

I^-+6OH^--6e^-=IO₃^-+3H₂O

．
③某工廠用電化學(xué)氧化法制取Ca（IO₃）₂，每1kg碘單質(zhì)理論上可生產(chǎn)純度為97.8%Ca（IO₃）₂的質(zhì)量為

1.57kg

kg（計算結(jié)果保留叁位有效數(shù)字）．

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