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29．下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系.其中D.E.N為單質(zhì).⑤為工業(yè)生產(chǎn)中常見(jiàn)反應(yīng).O是一種具有漂白作用的鹽.P易潮解.I常溫下為液態(tài)化合物.L是一種直線型的非極性氣體分子. 試回答下列有關(guān)問(wèn)題: ⑴M的化學(xué)式 .L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 . ⑵b g的A物質(zhì)與m gSiO2在高溫煅燒后,能得到 mol C ⑶反應(yīng)①的化學(xué)方程式是 . ⑷反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是 . (5)寫(xiě)出電解溶液K的陰極電極反應(yīng)方程式是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知D、E、Z是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)，其他都是化合物。Z、Y是氯堿工業(yè)的產(chǎn)品。D元素的原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，且D的硫酸鹽可作凈水劑。E為日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬。除反應(yīng)①外，其他反應(yīng)均在水溶液中進(jìn)行。請(qǐng)回答下列問(wèn)題
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LH2在Z中完全燃燒生成氣態(tài)X時(shí)，放出Q kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________。
(2)G的水溶液顯_____（填“酸性”“堿性”或“中性”），其原因是________________ （用離子方程式表示）。
(3)寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式：___________________。
(4)寫(xiě)出D與Y的水溶液反應(yīng)的離子方程式：__________________；若標(biāo)準(zhǔn)狀況下有aL氣體生成，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)___mol（用含a的代數(shù)式表示）。
(5)在電鍍工業(yè)中，若將E作為待鍍金屬，鋅作為鍍層金屬，則E是____極，請(qǐng)寫(xiě)出此電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：__________________。

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下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：常溫下D、E、F、I、J為氣體，其中E為黃綠色氣體；H、I、J都為氧化物；B是一種常見(jiàn)的無(wú)色液體；M為紅褐色固體．

(1)反應(yīng)①是重要的化學(xué)工業(yè)反應(yīng)原理，寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式________；

(2)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式________．

(3)反應(yīng)中FeC2O4生成H、I、J三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則J的電子式為________；

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Ⅰ、下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：常溫下D、E、F、I、J為氣體，其中E為黃綠色氣體；H、I、J都為氧化物；B是一種常見(jiàn)的無(wú)色液體；M為紅褐色固體。
(1)反應(yīng)①是重要的化學(xué)工業(yè)反應(yīng)原理，寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式_____________________； (2)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式______________。
(3)反應(yīng)中FeC2O4生成H、I、J三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則J的電子式為_(kāi)_______；
II、鈦(Ti)被稱(chēng)為繼鐵、鋁之后的第三金屬，我國(guó)西南地區(qū)的釩鈦磁鐵礦儲(chǔ)量十分豐富。如下圖所示，將鈦廠、甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染。
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
(1)已知：
①M(fèi)g(s) ＋Cl2(g) ＝ MgCl2(s)；ΔH=－641 kJ/mol
②Ti(s)＋2Cl2(g) ＝ TiCl4(s)；ΔH=－770 kJ/mol
則2Mg(s)＋TiCl4(s)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)；ΔH____________________
(2)以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是_______________________________。寫(xiě)出鈦鐵礦在高溫下經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：_____________________。

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右圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知化合物A與B的組成元素相同，在常溫下均呈液態(tài)；丙與丁的組成元素也相同，其相對(duì)分子質(zhì)量均相差16n，n≥1．D與F是常見(jiàn)的固體單質(zhì)，且塊狀的D、F與甲的濃溶液在常溫作用都無(wú)明顯現(xiàn)象，加熱時(shí)有大量氣體產(chǎn)生．乙中所含的某種元素是治療貧血藥物的主要成分，G可以作耐高溫材料．（相關(guān)轉(zhuǎn)化部分反應(yīng)條件和生成物未標(biāo)出）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)式為
H-O-O-H
H-O-O-H
，在工業(yè)生產(chǎn)中E到D的反應(yīng)用途是
焊接鐵軌或冶煉金屬
焊接鐵軌或冶煉金屬
（寫(xiě)一種）．
（2）若反應(yīng)①除生成甲外，還生成丙，寫(xiě)出過(guò)量D與甲的稀溶液反應(yīng)時(shí)的離子方程式：
3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
．
（3）以D、F為電極．NaOH溶液為電解質(zhì)溶液可以組成原電池．該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
Al-3e-+4OH-=4AlO2-+2H2O
Al-3e-+4OH-=4AlO2-+2H2O
．現(xiàn)利用此裝置電解CuSO4溶液（用惰性電極），電解一段時(shí)間后，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下都是2.24L．請(qǐng)寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
；若電解前CuSO4溶液的體積為200mL，則其物質(zhì)的量濃度是
0.5mol/L
0.5mol/L
．
（4）若A與丙可以化合生成甲；甲的稀溶液和濃溶液分別與D在一定條件下反應(yīng)可以生成組成組成元素完全不同的兩種氣體和其他物質(zhì)．請(qǐng)寫(xiě)出A與丙化合生成甲的化學(xué)反應(yīng)方程式：
H2O2+SO2=H2SO4
H2O2+SO2=H2SO4
．含有D元素的一種新型無(wú)機(jī)高分子材料高效凈水劑[AlD（OH）4Cl2]m與過(guò)量濃鹽酸可以反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
[AlFe（OH）4Cl2]m+4mHCl=mAlCl3+mFeCl3+4mH2O
[AlFe（OH）4Cl2]m+4mHCl=mAlCl3+mFeCl3+4mH2O
．

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如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知D、E、Z是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)，其他都是化合物．Z、Y是氯堿工業(yè)的產(chǎn)品．D元素的原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，且D的硫酸鹽可作凈水劑．E為日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬．除反應(yīng)①外，其他反應(yīng)均在水溶液中進(jìn)行．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
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（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2在Z中完全燃燒生成氣態(tài)X時(shí)，放出QkJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
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（2）G的水溶液顯
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是
 
（用離子方程式表示）
（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式：
 
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（4）寫(xiě)出D與Y的水溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
；若標(biāo)準(zhǔn)狀況下有aL氣體生成，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol（用含a的代數(shù)式表示）
（5）在電鍍工業(yè)中，若將E作為待鍍金屬，鋅作為鍍層金屬，則E是
 
極，請(qǐng)寫(xiě)出此電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：
 
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