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某校學生小組為探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱并證明乙酸為弱酸，進行下述實驗。

I．探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱關(guān)系。

該校學生設計了如下實驗裝置（夾持儀器已略去）。

（1）實驗前如何檢查裝置A的氣密性？                                  。

（2）裝置A中反應產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中，實驗現(xiàn)象為________________，反應的離子方程式為                           。

（3）有學生認為（2）中的實驗現(xiàn)象不足以證明碳酸的酸性比苯酚強，原因是                 ，改進該裝置的方法是                                                     。

II．證明乙酸為弱酸。

（4）現(xiàn)有pH=3的乙酸溶液、蒸餾水、石蕊試液及pH試紙，用最簡便的實驗方法證明乙酸為弱酸。                                                   。

某校學習小組進行下述實驗探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱關(guān)系該校學生設計了如圖的實驗裝置（夾持儀器已略去）．
（1）某學生檢查裝置A的氣密性時，先關(guān)閉止水夾，從左管向U型管內(nèi)加水，至左管液面高于右管液面，靜置一段時間后，若U型管兩側(cè)液面差不發(fā)生變化，則氣密性良好．你認為該生的操作正確與否？    （填“正確”或“錯誤”），大理石與乙酸溶液反應的化學方程式為   
（2）裝置A中反應產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中，實驗現(xiàn)象為    反應的離子方程式為   
（3）有學生認為（2）中的實驗現(xiàn)象不足以證明碳酸的酸性比苯酚強，理由是乙酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙酸也可以和苯酚鈉溶液反應，生成苯酚．改進該裝置的方法是：    ．

某�；瘜W實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
（1）提出問題：Fe³⁺、Br₂的氧化性哪個更強？
（2）猜想：①甲同學認為氧化性：Fe³⁺＞Br₂，故上述實驗現(xiàn)象是因為溶液中含（填化學式，下同）所致．
②乙同學認為氧化性：Fe³⁺＜Br₂，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含所致．
（3）設計實驗并驗證，丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑，設計了兩種方案進行實驗．通過觀察實驗現(xiàn)象，證明乙同學的觀點是正確的．
供選用的試劑：a．酚酞試液　b．四氯化碳　c．無水酒精  d．硫氰化鉀溶液
請你在下列表格中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象（試劑填序號）

編號	選用試劑	實驗現(xiàn)象
方案1
方案2

（4）結(jié)論
氧化性：Fe³⁺＜Br₂．寫出在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入1～2滴溴水的離子反應方程式．
（5）結(jié)論應用
在2mol FeBr₂溶液中通入一定量的Cl₂，當有33.6L Cl₂（標準狀況）與FeBr₂溶液發(fā)生反應時，所發(fā)生的離子反應方程式為．
（6）某同學用圖所示的實驗裝置制取氧化劑Cl₂并將其通入鹽湖苦鹵中．裝置c在實驗中的作用是；若把上述裝置中的a、c作為氣體的發(fā)生、收集裝置（a、c按圖示從左至右直接相連），裝置d可任意改進，則根據(jù)下列提供的藥品，用這套裝置可以制取的氣體是．（填序號）
A．制NH₃：濃氨水和堿石灰
B．制SO₂：Cu片和濃硫酸
C．制NO：Cu片和稀硝酸
D．制O₂：MnO₂和雙氧水．