常溫下，將FeCl
3溶液和KI溶液混合，發(fā)生如下反應(yīng)：
2Fe
3++2I
-?2Fe
2++I
2某研究小組為了證明FeCl
3溶液和KI溶液的反應(yīng)存在一定限度，設(shè)計了如下實驗：取5mL 0.1mol?L
-1 KI溶液，滴加0.1mol?L
-1 FeCl
3溶液5～6滴，充分反應(yīng)后溶液呈黃褐色，加入2mL CCl
4溶液，振蕩后靜置，取上層溶液，滴加KSCN試劑，觀察實驗現(xiàn)象．
已知：v（正）=k?c
m（I
-）?c
n（Fe
3+）（k為常數(shù)）
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）能夠證明反應(yīng)存在限度的現(xiàn)象是
．加入四氯化碳的作用是
．
（2）甲同學(xué)按上述步驟進(jìn)行實驗，結(jié)果并未觀察到預(yù)期現(xiàn)象，推測可能原因是反應(yīng)后溶液中Fe
3+濃度過低．為此，甲又做了下列對比實驗，實驗結(jié)果記錄如下：
| 氯化鐵溶液用量 |
10滴 |
20滴 |
30滴 |
2mL |
3mL |
4mL |
| 萃取后上層溶液顏色 |
黃色 |
黃色 |
黃色 |
較深黃色 |
黃色略帶紅色 |
黃紅色 |
| 加入KSCN溶液后顏色 |
不變紅 |
不變紅 |
略變紅 |
偏血紅色 |
血紅色 |
血紅色 |
分析實驗記錄，甲認(rèn)為導(dǎo)致Fe
3+濃度過低的原因是
；乙同學(xué)結(jié)合平衡移動的知識，認(rèn)為還有一個原因是
．
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
．
（4）已知改變I
-、Fe
3+的濃度，正反應(yīng)速率對應(yīng)數(shù)值如下表所示：
|
c（I-）/mol?L-1 |
c（Fe3+）/mol?L-1 |
v/mol?L-1?s-1 |
| ① |
0.20 |
0.80 |
0.032k |
| ② |
0.60 |
0.40 |
0.144k |
| ③ |
0.80 |
0.20 |
0.128k |
分析表中數(shù)據(jù)，I
-濃度對反應(yīng)速率的影響
Fe
3+濃度對反應(yīng)速率的影響（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是（寫出計算過程）
．
（5）現(xiàn)將反應(yīng)2Fe
3++2I
-?2Fe
2++I
2設(shè)計成如圖所示的原電池
①能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
（填序號）．
a．電流計讀數(shù)為零 b．電流計指針不再偏轉(zhuǎn)且不為零
c．電流計指針偏轉(zhuǎn)角度最大 d．甲燒杯中溶液顏色不再改變
②反應(yīng)達(dá)平衡后，向甲中加入適量FeCl
2固體，此時
（填“甲“或“乙”）中石墨電極為負(fù)極，對應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為
．
