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4.發(fā)生氧化還原的離子反應.電子得失數(shù)目要相等.合理. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途,貫穿古今。

(1)下列生產、生活中的事例中發(fā)生了氧化還原反應的是(  )

(2)水是人體的重要組成部分,是人體中含量最多的一種物質。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用如圖表達。

試寫出有水參加、水為還原劑且為類型Ⅳ的一個化學方程式:_                       _

(3)NaNO2是一種食品添加劑,它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2的反應離子方程式是

   MnO4-+   NO2-+   =====   Mn2++  NO3-+  H2O

Ⅰ、請補充完整,配平方程式并標出電子轉移方向和數(shù)目

Ⅱ、某同學稱取了7.9 g KMnO4固體,欲配制100 mL溶液;卮鹣铝袉栴}:

該實驗中,使用容量瓶時要檢查是否漏水,其操作是:              。

Ⅲ、不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結果的誤差。分析下列操作對實驗結果的影響偏小        (請?zhí)钚蛱枺?/p>

①在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外

②定容時仰視儀器上的刻度線

③定容后,將容量瓶振蕩搖勻后,靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,于是又加入少量水至刻度線

IV、最后所得的溶液應存放在試劑瓶中,并貼上標簽,請你填寫該標簽(如圖)。

V、某同學用上述配好的KMnO4溶液滴定末知濃度的NaNO2溶液:

取20mL末知濃度的NaNO2溶液于錐形瓶;

取上述配好的KMnO4溶液于          (“酸式”或“堿式”)滴定管

滴定完成后消耗KMnO4溶液10mL則NaNO2溶液的濃度為          

 

 
 

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氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途,貫穿古今。
(1)下列生產、生活中的事例中發(fā)生了氧化還原反應的是(  )

(2)水是人體的重要組成部分,是人體中含量最多的一種物質。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用如圖表達。

試寫出有水參加、水為還原劑且為類型Ⅳ的一個化學方程式:_                       _
(3)NaNO2是一種食品添加劑,它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2的反應離子方程式是
  MnO4-+  NO2-+  =====  Mn2++ NO3-+ H2O
Ⅰ、請補充完整,配平方程式并標出電子轉移方向和數(shù)目
Ⅱ、某同學稱取了7.9 g KMnO4固體,欲配制100 mL溶液。回答下列問題:
該實驗中,使用容量瓶時要檢查是否漏水,其操作是:             。
Ⅲ、不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結果的誤差。分析下列操作對實驗結果的影響偏小       (請?zhí)钚蛱枺?br />①在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外
②定容時仰視儀器上的刻度線
③定容后,將容量瓶振蕩搖勻后,靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,于是又加入少量水至刻度線
IV、最后所得的溶液應存放在試劑瓶中,并貼上標簽,請你填寫該標簽(如圖)。

V、某同學用上述配好的KMnO4溶液滴定末知濃度的NaNO2溶液:
取20mL末知濃度的NaNO2溶液于錐形瓶;
取上述配好的KMnO4溶液于         (“酸式”或“堿式”)滴定管
滴定完成后消耗KMnO4溶液10mL則NaNO2溶液的濃度為          

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氧化還原反應中除了原子守恒(質量守恒)外,氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)相等(得失電子守恒).在一定條件下,RO3n-和I發(fā)生反應的離子方程式為:

RO3n-+6I+6H+=R+3I2+3H2O(R為主族元素)

則R元素原子的最外層電子數(shù)為

[  ]

A.

1

B.

3

C.

5

D.

7

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化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途,貫穿古今。

(1)下列生產、生活中的事例中發(fā)生了氧化還原反應的是(  )

(2)水是人體的重要組成部分,是人體中含量最多的一種物質。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用如圖表達。

試寫出有水參加、水為還原劑且為類型Ⅳ的一個化學方程式:_                       _                              

(3)NaNO2是一種食品添加劑,它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2的反應離子方程式是

 

   MnO4-+   NO2-+       =====   Mn2++  NO3-+  H2O

Ⅰ、請補充完整,配平方程式并標出電子轉移方向和數(shù)目

Ⅱ、某同學稱取了7.9 g KMnO4固體,欲配制100 mL溶液。回答下列問題:

該實驗中,使用容量瓶時要檢查是否漏水,其操作是:              。

Ⅲ、不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結果的誤差。分析下列操作對實驗結果的影響偏小        (請?zhí)钚蛱枺?u>               :

①     在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外     

②     定容時仰視儀器上的刻度線

③ 定容后,將容量瓶振蕩搖勻后,靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,于是又加入少量水至刻度線

IV、最后所得的溶液應存放在試劑瓶中,并貼上標簽,請你填寫該標簽(如圖)。

V、某同學用上述配好的KMnO4溶液滴定末知濃度的NaNO2溶液:

取20mL末知濃度的NaNO2溶液于錐形瓶;

取上述配好的KMnO4溶液于          (“酸式”或“堿式”)滴定管

滴定完成后消耗KMnO4溶液10mL則NaNO2溶液的濃度為          

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有關氧化還原反應說法正確的是( 。
A、置換反應一定是氧化還原反應B、氧化劑具有氧化性、發(fā)生氧化反應C、非金屬單質在反應中只能得到電子做氧化劑D、某元素從化合態(tài)變到游離態(tài)時,該元素一定是被還原

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