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    胃是人體消化系統(tǒng)中的關(guān)鍵部位，它容納了我們吃下的一切食物，肩負(fù)著重要的消化任務(wù)，胃通過(guò)兩種途徑來(lái)完成對(duì)食物的消化任務(wù)。一是利用胃黏膜分泌出的胃液(其中含有胃蛋白酶)將食物消化，例如使蛋白質(zhì)降解為易于吸收的物質(zhì)；二是利用胃液中的胃酸(0.2％—0.4％的鹽酸)，殺死食物里的細(xì)菌，確保胃和腸道的安全，同時(shí)增加胃蛋白酶的活性，幫助消化�？梢�(jiàn)胃酸對(duì)人體來(lái)說(shuō)是相當(dāng)重要的。

    但是，人體中胃酸的量不能過(guò)多或過(guò)少，它必須控制在一定的濃度范圍內(nèi)(即0.2％—0.4％)。否則，當(dāng)胃酸過(guò)多時(shí)就會(huì)出現(xiàn)“咯酸水”“燒心”“胃部隱隱作痛”等癥狀，嚴(yán)重的會(huì)降低食欲，消化不良，進(jìn)而引發(fā)胃潰瘍等多種形式的胃病。胃酸過(guò)少時(shí)，也會(huì)使消化作用減退，從而導(dǎo)致?tīng)I(yíng)養(yǎng)不良或惡性貧血。

    當(dāng)胃酸過(guò)多時(shí)，通常用“小蘇打”“胃舒平”等藥物進(jìn)行治療。小蘇打的成分是碳酸氫鈉，胃舒平中含有氫氧化鋁。它們都能和胃液中的胃酸發(fā)生離子反應(yīng)，從而中和過(guò)多的胃酸。

    當(dāng)胃酸過(guò)少時(shí)，醫(yī)生通常給病人服用適量的酵母片促進(jìn)胃液的分泌，增進(jìn)食欲；也可服用適量的稀鹽酸(0.3％左右)，調(diào)節(jié)胃液的pH到正常范圍(0.9—1.5)，恢復(fù)胃的正常消化功能。

完成下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出用小蘇打或胃舒平治療胃酸過(guò)多的離子方程式。

(2)醫(yī)生忠告：胃潰瘍患者治療胃酸過(guò)多時(shí)不能服用小蘇打片，為什么?

(3)當(dāng)進(jìn)行X光透視時(shí)，醫(yī)生讓病人服“鋇餐”(BaSO₄)，能否用碳酸鋇代替硫酸鋇?寫(xiě)出離子方程式并解釋。(提示：Ba²⁺有毒)_____________________________________。

硫酸鈉-過(guò)氧化氫加合物(xNa₂SO₄ ·yH₂O₂ ·zH₂O)的組成可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：①準(zhǔn)確稱(chēng)取1. 7700 g 樣品，配制成100. 00 mL 溶液A。②準(zhǔn)確量取25. 00 mL 溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl₂ 溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0. 5825 g。③準(zhǔn)確量取25. 00 mL 溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0. 02000 mol·L^-1KMnO₄ 溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO₄ 溶液25. 00 mL。H₂O₂ 與KMnO₄ 反應(yīng)的離子方程式如下：2MnO₄^- +5H₂O₂+6H^＋=2Mn^2＋+8H₂O+5O₂↑

(1)已知室溫下BaSO₄ 的K_sp =1. 1伊10-10，欲使溶液中c(SO₄^2－ )≤1. 0×10^-6 mol·L^-1，應(yīng)保持溶液中c(Ba^2＋)≥           mol·L^-1。

(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO₄^- 被還原為MnO₂，其離子方程式為                    。

(3)通過(guò)計(jì)算確定樣品的組成(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

硫酸鈉—過(guò)氧化氫加合物（xNa₂SO₄·yH₂O₂·zH₂O）的組成可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：

①準(zhǔn)確稱(chēng)取1.7700 g樣品，配制成100.00 mL溶液A。

②準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825 g。

③準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.02000 mol·L^—1KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液25.00 mL。H₂O₂與KMnO₄反應(yīng)的離子方程式如下：

2MnO4^－＋5H₂O₂＋6H^＋＝2Mn^2＋＋8H₂O＋5O₂↑

則x∶z的比值為

A．1           B．2           C．4           D．0.5

硫酸鈉—過(guò)氧化氫加合物（xNa₂SO₄·yH₂O₂·zH₂O）的組成可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：

①準(zhǔn)確稱(chēng)取1.7700 g樣品，配制成100.00 mL溶液A。

②準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825 g。

③準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.02000 mol·L^—1KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液25.00 mL。H₂O₂與KMnO₄反應(yīng)的離子方程式如下：

2MnO4^－＋5H₂O₂＋6H^＋＝2Mn^2＋＋8H₂O＋5O₂↑

則x∶z的比值為（     ）

A．1           B．2           C．4           D．0.5