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(二)﹑后期 選擇題專題集中復(fù)習(xí).分兩個(gè)階段進(jìn)行: 第一階段:重點(diǎn)練習(xí)和講解以下高考熱點(diǎn)題:1.飽和溶液.溶解度.溶液濃度的計(jì)算.2.化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算.3.阿佛加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算.4.氣體的有關(guān)計(jì)算等. 第二階段:對(duì)計(jì)算型選擇題速解訓(xùn)練. 在練習(xí)講評(píng)中.向?qū)W生介紹幾種速解方法: 等效變換.妙用守恒.極端假設(shè).拆分合并.巧用差量.分析比較.逆向思維.中間平均等.每種方法配一道題講評(píng).提高學(xué)生的解題能力和解題速度. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列關(guān)于膠體的敘述中, 不正確的是  

[　　]

A.利用某些復(fù)分解反應(yīng)或鹽類的水解反應(yīng), 可以制備膠體溶液.

B.在氫氧化鐵膠體溶液中通直流電時(shí), 陰極附近顏色加深, 這是因?yàn)镕e3+ 向陰極集中,OH-向陽(yáng)極集中.

C.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體中分散質(zhì)微粒直徑在1nm～100nm 之間. 

D.一般條件下, 膠體溶液比較穩(wěn)定, 主要原因是膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象.

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化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的交叉分類示意圖正確的是（　�。�

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2012諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)于10月10日揭曉，頒發(fā)給了生物化學(xué)領(lǐng)域的兩位科學(xué)家：美國(guó)醫(yī)學(xué)家羅伯特?J?尼科威和美國(guó)生物學(xué)家布萊恩?克比爾卡．對(duì)于兩位科學(xué)家所做的研究，美國(guó)化學(xué)會(huì)主席巴薩姆?薩卡什里說(shuō)：“這是向人類智慧的一次偉大致敬，它幫助我們了解在人類的身體中到底發(fā)生了什么復(fù)雜的過(guò)程．”下列選項(xiàng)屬于2012諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲獎(jiǎng)原因的是（　�。�
A、準(zhǔn)晶體的發(fā)現(xiàn)B、G蛋白偶聯(lián)受體研究C、對(duì)有機(jī)合成中鈀催化偶聯(lián)反應(yīng)的研究D、發(fā)展了有機(jī)合成中的復(fù)分解法

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對(duì)溶液中的離子反應(yīng)，下列說(shuō)法：①不可能是氧化還原反應(yīng)；②只能是復(fù)分解反應(yīng)；③可能是置換反應(yīng)；④不能有分子參加．其中正確的是（　�。�

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（I）多項(xiàng)選擇題
下列有關(guān)化工生產(chǎn)的說(shuō)法中不正確的是
ADE
ADE

A．工業(yè)上用電解熔融的氯化物的方法制備金屬鎂和鋁
B．適當(dāng)提高合成氨原料氣中N2的含量，可提高H2的轉(zhuǎn)化率
C．從安全運(yùn)輸上看，硫酸廠靠近硫酸消費(fèi)中心比靠近原料產(chǎn)地更為有利
D．利用反應(yīng)NaCl（飽和）+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓制取NaHCO3時(shí)，應(yīng)在NaCl飽和溶液中先通入過(guò)量CO2再通入過(guò)量的NH3
E．硫酸廠生產(chǎn)時(shí)常采有高壓條件提高SO2的轉(zhuǎn)化率
（II）
過(guò)碳酸鈉（2Na2CO3?3H2O2）俗稱固體雙氧水，被大量用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中．它的制備原理和路線如下：

試回答下列問(wèn)題：
（1）與過(guò)碳酸鈉的用途相關(guān)的化學(xué)性質(zhì)是
強(qiáng)氧化性
強(qiáng)氧化性
，下列四種物質(zhì)可使過(guò)碳酸鈉較快失效的是
ABC
ABC

A．MnO2      B． H2S    C．稀硫酸    D． NaHCO3
（2）加入NaCl的作用是
降低2Na2CO3?3H2O2溶解度，析出更多晶體
降低2Na2CO3?3H2O2溶解度，析出更多晶體

（3）工業(yè)純堿中含有Fe3+等雜質(zhì)，加入穩(wěn)定劑的作用是與生成穩(wěn)定的配合物．Fe3+的不良影響是
催化雙氧水的分解
催化雙氧水的分解
，反應(yīng)方程式為
2H2O2
 鐵離子 
.
 
 2H2O+O2↑
2H2O2
 鐵離子 
.
 
 2H2O+O2↑
．
（4）反應(yīng)的最佳溫度控制在15～25℃，溫度偏高時(shí)造成產(chǎn)率偏低的可能原因是
溫度高時(shí)雙氧水易分解
溫度高時(shí)雙氧水易分解
，溫度偏低時(shí)造成產(chǎn)率偏低的可能原因是
溫度低時(shí)反應(yīng)慢
溫度低時(shí)反應(yīng)慢
，而該流程中還是遺漏了一步操作，造成產(chǎn)品產(chǎn)率偏低，這步操作名稱是
洗滌
洗滌
．
（5）有人想用過(guò)碳酸鈉測(cè)定氫溴酸的濃度．若一定量的過(guò)碳酸鈉與100mL氫溴酸溶液恰好完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生448mL氣體，則所用氫溴酸的濃度為
1
1
mol/L．（已知：H2O2+2HBr=Br2+2H2O）

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