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27．第l空1分.第2空2分. 12 40% 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某地飲用天然水經(jīng)有關(guān)部門(mén)測(cè)算結(jié)果為：鈣≥4.5 mg/L鎂≥0.4 mg/L鉀≥0.36 mg/L鈉≥0.81 mg/L偏硅酸≥1.79 mg/LpH(25℃)7.2這里鈣、鎂、鉀、鈉指的是


  1. A.
    原子
  2. B.
    分子
  3. C.
    離子
  4. D.
    元素

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（2006?綿陽(yáng)）（1）市售塑料袋有的是用聚乙烯[（CH2CH2）n]制成，有的是用聚氯乙烯[（CH2CHCl）n]制成，通過(guò)查閱資料可知：
（CH2CHCl）n+
5n
2
O2 
 點(diǎn)燃 
.
 
 2nCO2+nH2O+nHCl
其中n是上千或上萬(wàn)的數(shù)值；HCl氣體極易溶于水，有刺鼻氣味，其水溶液即是鹽酸；鑒別鹽酸的方法是加入AgNO3溶液，觀(guān)察是否產(chǎn)生白色沉淀．
①通過(guò)點(diǎn)燃的方法可以鑒別聚乙烯和聚氯乙烯．如果塑料袋點(diǎn)燃時(shí)有強(qiáng)烈的刺鼻氣味，這種塑料袋可能是由
聚氯乙烯
聚氯乙烯
制成的．
②某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示實(shí)驗(yàn)來(lái)探究塑料燃燒的產(chǎn)物．

若A瓶燃燒的是聚氯乙烯塑料，在B瓶中可以看到的現(xiàn)象是
試紙變紅，瓶?jī)?nèi)壁有水霧
試紙變紅，瓶?jī)?nèi)壁有水霧
，C、D兩瓶中發(fā)出反應(yīng)的化學(xué)方程式為
HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
．若A瓶中用的是聚乙烯塑料，則在C瓶中能觀(guān)察到的現(xiàn)象是
溶液中有氣泡冒出
溶液中有氣泡冒出
．
（2）（10分，除第④小題2分外，其余每空1分）在裝潢、裝飾和書(shū)寫(xiě)對(duì)聯(lián)時(shí)，常用到一種“金粉”，已知這種“金粉”是由兩種金屬形成的合金粉末．三位同學(xué)做了如下探究實(shí)驗(yàn)．
甲同學(xué)：取少量“金粉”放入燃燒匙中，用酒精燈加熱，發(fā)現(xiàn)“金粉”變黑，立即將燃燒匙伸入盛有H2的集氣瓶中，黑色粉末又恢復(fù)金黃色．
乙同學(xué)：取少量“金粉”放入試管中，加入足量稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，始終有紅色固體不能溶解．
丙同學(xué)：通過(guò)定量實(shí)驗(yàn)測(cè)得一些數(shù)據(jù)，再計(jì)算出“金粉”中與稀鹽酸反應(yīng)的金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為65.4．
綜合分析上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果回答下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并判斷反應(yīng)類(lèi)型．
甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中金粉變黑：
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
，
化合
化合
反應(yīng)
乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣體：
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
，
置換
置換
反應(yīng)
②假設(shè)“金粉”是純的黃金，在甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中應(yīng)觀(guān)察到：甲
“金粉”始終不變色
“金粉”始終不變色
，乙
加鹽酸時(shí)無(wú)現(xiàn)象
加鹽酸時(shí)無(wú)現(xiàn)象
．
③在乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，若把稀鹽酸換為AgNO3溶液，可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag
Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag
、
Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
．
④丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，至少應(yīng)該測(cè)量的一組數(shù)據(jù)是
ABC或ABD
ABC或ABD
（填下列選項(xiàng)的字母標(biāo)號(hào)）．
A．“金粉”的質(zhì)量              B．“金粉”溶于鹽酸后剩余固體的質(zhì)量
C．反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量         D．反應(yīng)放出氣體的體積和密度．

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同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)常用到下列裝置：

（1）寫(xiě)出標(biāo)號(hào)儀器的名稱(chēng)：a
錐形瓶
錐形瓶
、b
鐵架臺(tái)
鐵架臺(tái)
、c
水槽
水槽

（2）檢查上圖B裝置氣密性的方法是
連接好裝置，將導(dǎo)管一端放入水中，雙手緊握試管，若水中的導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣
連接好裝置，將導(dǎo)管一端放入水中，雙手緊握試管，若水中的導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣
．
（3）實(shí)驗(yàn)室用加熱高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
，應(yīng)選擇的組合裝置為
BC（或BD）
BC（或BD）
（填裝置序號(hào)，下同），實(shí)驗(yàn)時(shí)要在試管口放
一團(tuán)棉花
一團(tuán)棉花
，以防
加熱時(shí)高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管
加熱時(shí)高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管
．在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)試管破裂了，造成這一結(jié)果的原因可能是（寫(xiě)二個(gè)）
試管口沒(méi)有略向下傾斜
試管口沒(méi)有略向下傾斜
、
試管外壁有水等（如答先熄滅酒精燈，再將導(dǎo)管移出水槽，前第2空必須填BC，否則不給分）
試管外壁有水等（如答先熄滅酒精燈，再將導(dǎo)管移出水槽，前第2空必須填BC，否則不給分）
．
（4）實(shí)驗(yàn)室用5%的過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣，它的化學(xué)方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是
A
A
．把過(guò)氧化氫溶液緩緩加入盛有二氧化錳的容器中與“把二氧化錳加入盛有過(guò)氧化氫溶液的試管中制氧氣”相比有
可以控制反應(yīng)速率，以便得到較平穩(wěn)的氧氣流
可以控制反應(yīng)速率，以便得到較平穩(wěn)的氧氣流
的優(yōu)點(diǎn)．
（5）因?yàn)檠鯕獾拿芏缺瓤諝?!--BA-->
大
大
，所以集滿(mǎn)氧氣的集氣瓶要
正
正
（填正或倒）放在桌面上．檢驗(yàn)瓶中氣體是氧氣的方法是
將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復(fù)燃，證明是氧氣
將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復(fù)燃，證明是氧氣
．

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如圖是實(shí)驗(yàn)室所用鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容，請(qǐng)仔細(xì)閱讀后計(jì)算：（1）用60mL的濃鹽酸可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸
 
則他至少每天要喝多少毫升牛奶？
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    1. <ol id="h0mo4"><option id="h0mo4"></option></ol>
      <source id="h0mo4"></source>
      


      
鹽酸
      體積：500m L
      化學(xué)式：HCl
      相對(duì)分子質(zhì)量：36.5
      密度：1.2g/cm3
      質(zhì)量分?jǐn)?shù)：40%B：（第1，2小題各1分，第3小題2分）
      （2）利用剛配好的鹽酸測(cè)定某二價(jià)金屬（R）的純度：他取8克該不純金屬粉末（所含雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶解于水）再取剛配好的鹽酸溶液73克混合至恰好完全反應(yīng)后過(guò)濾，將濾液蒸干，得到粉末狀固體的質(zhì)量為13.6克．
      ①金屬R發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
       
      ；
      ②利用已知條件求解反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量（x）比例式
       
      ；；
      ③該金屬的純度
       
      ；
      ④若反應(yīng)后的溶液只含有一種溶質(zhì)，向反應(yīng)后的溶液中加入56.7克水，則此時(shí)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
       
      ．

			
      
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      某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)：第一步：將一定量的氧化銅粉末加入到稀H2SO4中微熱，待氧化銅完全溶解，得到藍(lán)色溶液．第二步：向上述藍(lán)色溶液中加入m克鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將所得固體進(jìn)行干燥并稱(chēng)量，得質(zhì)量為n克．
      （1）若硫酸與氧化銅恰好完全反應(yīng)，則m
       
      n（填“＞”、“＜”或“=”）；
      （2）如加入鐵粉后，硫酸仍有剩余，則m和n的大小關(guān)系可能有幾種情況，分別是
       
      、
       
      、
       
      ；（每空1分）
      （3）在第（2）小題m和n的可能關(guān)系中，任選一種情況通過(guò)計(jì)算加以分析證明．（3分）
      

			
      
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