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5．00×10-3 mol n n 所以n＝6×5.00×10-3 mol＝3.00×10-2 mol, 由原子守恒可得: Cr0.5Fe1.5FeO4-1.5Fe3+-FeO n′ 3.00×10-2 mol n′ 所以n′＝2.00×10-2 mol. 所以n(Fe)＝(3.00×10-2+2.00×10-2)mol＝5.00×10-2 mol m(FeSO4·7H2O)＝5.00×10-2 mol×278 g·mol-1＝13.9 g. 答案:(1)Cr2O+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O (2)將一小片pH試紙放在表面皿上.用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液.點(diǎn)在pH試紙上.再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照 3.Fe(OH)2 (4)13.9 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

吸熱反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)，在2000℃時(shí)，K＝6.2×10－4．2000℃時(shí)，在10 L密閉容器內(nèi)放入2.94×10－3 mol　NO、2.50×10－1 mol　N2和4.00×10－2 mol　O2，則下列說(shuō)法正確的是

[　　]

A．

此反應(yīng)的初始狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

B．

此反應(yīng)的初始狀態(tài)為非化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)將正向進(jìn)行

C．

此反應(yīng)的初始狀態(tài)為非化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)將逆向進(jìn)行

D．

無(wú)法判斷

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吸熱反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)，在2000℃時(shí)，K＝6.2×10－4.2000℃時(shí)，在10 L密閉容器內(nèi)放入3×10－3 mol　NO、2.50×10－1 mol　N2和4.00×10－2 mol　O2，通過(guò)計(jì)算回答：

(1)此反應(yīng)的初始狀態(tài)是否為化學(xué)平衡狀態(tài)？

(2)若非化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)將向哪個(gè)方向進(jìn)行？

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弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學(xué)平衡．

Ⅰ、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH+＋HA－，HA－H+＋A2－．

(1)NaHA溶液的pH________(填大于、小于或等于)Na2A溶液的pH．

(2)某溫度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L　KOH溶液至溶液呈中性．此時(shí)該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是________．

a．c(H+)·c(OH－)＝1×10－14

b．c(Na+)＋c(K+)＝c(HA－)＋2c(A2－)

c．c(Na+)＞c(K+)

d．c(Na+)＋c(K+)＝0.05 mol/L

(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：

CaA(s)Ca2+(aq)＋A2－(aq)　ΔH＞0．

①降低溫度時(shí)，Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2+)________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

Ⅱ、含有Cr2O72－的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72－．為使廢水能達(dá)標(biāo)排放，作如下處理：

Cr2O72－Cr3+、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3

(1)該廢水中加入綠礬和H+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________．

(2)欲使10L該廢水中的Cr2O72－完全轉(zhuǎn)化為Cr3+，理論上需要加入________g FeSO4·7H2O．

(3)若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)＝2×10－13mol·L－1，則殘留的Cr3+的濃度為________．(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38　Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)

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弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學(xué)平衡．

Ⅰ、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH+＋HA－，HA－H+＋A2－．

(1)NaHA溶液________(選填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“無(wú)法確定”)．

(2)某溫度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L　KOH溶液至溶液呈中性．此時(shí)該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是________．

a．c(H+)·c(OH－)＝1×10―14

b．c(Na+)＋c(K+)＝c(HA－)＋2c(A2－)

c．c(Na+)＞c(K+)

d．c(Na+)＋c(K+)＝0.05 mol/L

(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：

CaA(s)Ca2+(aq)＋A2－(aq)　ΔH＞0．

①溫度降低時(shí)，Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)．

②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2+)________．

Ⅱ、含有Cr2O72－的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72－．為使廢水能達(dá)標(biāo)排放，作如下處理：Cr2O72－Cr3+、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3

(4)欲使10 L該廢水中的Cr2O72－完全轉(zhuǎn)化為Cr3+，理論上需要加入________g　FeSO4·7H2O．

(5)若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)＝2×10－13 mol·L－1，則殘留的Cr3+的濃度為_(kāi)_______．(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38　Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)

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弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學(xué)平衡．

Ⅰ、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH+＋HA－，HA－H+＋A2－．

(1)NaHA溶液________(選填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“無(wú)法確定”)．

(2)某溫度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L　KOH溶液至溶液呈中性．此時(shí)該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是________．

a．c(H+)·c(OH－)＝1×10―14

b．c(Na+)＋c(K+)＝c(HA－)＋2c(A2－)

c．c(Na+)＞c(K+)

d．c(Na+)＋c(K+)＝0.05 mol/L

(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：

CaA(s) Ca2+(aq)＋A2－(aq)　ΔH＞0．

①溫度降低時(shí)，K sp________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)．

②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2+)________．

Ⅱ、含有Cr2O72－的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72－．為使廢水能達(dá)標(biāo)排放，作如下處理：

Cr2O72－Cr3+、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3

(4)欲使10 L該廢水中的Cr2O72－完全轉(zhuǎn)化為Cr3+，理論上需要加入________g　FeSO4·7H2O．

(5)若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)＝2×10－13 mol·L－1，則殘留的Cr3+的濃度為_(kāi)_______．(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)

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