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3．下列熱化學方程式中ΔH的絕對值能表示可燃物燃燒熱的是( ) A．CO(g)+O2(g)===CO2(g), ΔH＝-283.0 kJ/mol B．CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝-802.3 kJ/mol, C．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l), ΔH＝-571.6 kJ/mol D．H2(g)+Cl2, ΔH＝-184.6 kJ/mol 解析:燃燒熱概念中的兩個關鍵點是:①以1 mol可燃物為標準.②產(chǎn)物為穩(wěn)定的氧化物,B項H2O(g)相對H2O(l)不穩(wěn)定,C項不以1 mol H2為標準,D項.沒有生成穩(wěn)定的氧化物． 答案:A 【查看更多】

 

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下列熱化學方程式中△H的絕對值能表示可燃物的燃燒熱的是（　�。�

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下列熱化學方程式中ΔH的絕對值能表示可燃物燃燒熱的是（    ）

A.CO(g)+O2(g)CO2(g);ΔH=-283 kJ·mol-1

B.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-802.3 kJ·mol-1

C.2H2(g)+O2(g)2H2O(l);ΔH=-571.6 kJ·mol-1

D.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g);ΔH=-184.6 kJ·mol-1

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下列熱化學方程式中ΔH的絕對值能表示可燃物的燃燒熱的是

A.H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g)；ΔH＝-184.6 kJ·mol-1

B.CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(g)；ΔH＝-802.3 kJ·mol-1

C.2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)；ΔH＝-571.6 kJ·mol-1

D.CO(g)+1/2O2(g)====CO2(g)；ΔH＝-283 kJ·mol-1

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下列熱化學方程式中ΔH的絕對值能表示可燃物的燃燒熱的是

A．H2(g) ＋ 1/2O2(g) ＝ H2O (g)   ΔH＝－241.8 kJ/mol

B．CH4 (g) ＋ 2O2(g) ＝ CO2(g) ＋2H2O(g)  ΔH＝－802.3kJ/mol

C．2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l)   ΔH＝－571.6 kJ/mol

D．CO(g) ＋ 1/2O2(g) ＝ CO2(g)   ΔH＝－283kJ/mol

 

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下列熱化學方程式中△H的絕對值能表示可燃物的燃燒熱的是

       A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=－184.6kJ/mol

       B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=－802.3kJ/mol

       C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=－571.6kJ/mol

       D．CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；△H=－283kJ/mol

 

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