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5．氫化亞銅(CuH)可用CuSO4溶液和另一種反應(yīng)物在40-50℃時(shí)反應(yīng)生成．CuH不穩(wěn)定.易分解.在氯氣中能燃燒.常溫下跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體．以下表述錯(cuò)誤的是( ) A．生成CuH的反應(yīng)中CuSO4被氧化 B．CuH既可作氧化劑也可作還原劑 C．2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl D．CuH+HCl===CuCl+H2↑ 解析:CuH中銅元素的化合價(jià)為+1.氫元素的化合價(jià)為-1,CuH是由CuSO4反應(yīng)而生成的.故硫酸銅被還原.A錯(cuò)誤． 答案:A 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

氫化亞銅（CuH）是一種難溶的物質(zhì)，可用CuSO4溶液和“另一種物質(zhì)”在40°C～50°C時(shí)反應(yīng)來(lái)制備，CuH不穩(wěn)定，它既能與HCl反應(yīng)產(chǎn)生氣體，又能在氯氣中燃燒，以下有關(guān)判斷不正確的是（　�。�

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氫化亞銅（CuH）是一種難溶的物質(zhì)，可用CuSO4溶液和“另一種物質(zhì)”在40°C～50°C時(shí)反應(yīng)來(lái)制備，CuH不穩(wěn)定，它既能與HCl反應(yīng)產(chǎn)生氣體，又能在氯氣中燃燒，以下有關(guān)判斷不正確的是（ ）
A．CuH既可做氧化劑又可做還原劑
B．另一種物質(zhì)一定具有還原性
C．CuH跟HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CuH+2HCl=CuCl2+2H2↑+Cu
D．CuH在Cl2燃燒的化學(xué)方程式為：CuH+Cl2CuCl+HCl

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氫化亞銅（CuH）是一種難溶的物質(zhì)，可用CuSO4溶液和“另一種物質(zhì)”在40°C～50°C時(shí)反應(yīng)來(lái)制備，CuH不穩(wěn)定，它既能與HCl反應(yīng)產(chǎn)生氣體，又能在氯氣中燃燒，以下有關(guān)判斷不正確的是（　�。�
A．CuH既可做氧化劑又可做還原劑
B．另一種物質(zhì)一定具有還原性
C．CuH跟HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CuH+2HCl=CuCl2+2H2↑+Cu
D．CuH在Cl2燃燒的化學(xué)方程式為：CuH+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
CuCl+HCl

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難溶物氫化亞銅(CuH)可用CuSO4溶液和“另一種反應(yīng)物”在40℃～50℃時(shí)反應(yīng)生成．CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒；常溫下跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體，以下有關(guān)它的推斷中不正確的是

A．

“另一種反應(yīng)物”一定具有氧化性

B．

CuH既可做氧化劑也可做還原劑

C．

CuH＋Cl2CuCl＋HCl↑

D．

CuH＋HClCuCl↓＋H2↑

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難溶物氫化亞銅（CuH）可用CuSO4溶液和“另一種反應(yīng)物”在40℃～50℃時(shí)反應(yīng)生成。CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒；常溫下跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體，以下有關(guān)它的推斷中不正確的是

A．“另一種反應(yīng)物”一定具有氧化性            B．CuH既可做氧化劑也可做還原劑

C．CuH+Cl2CuCl + HCl↑                   D．CuH+HCl = CuCl↓+H2↑

 

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