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A、還原性Cr3+＞Fe2+＞SO2

B、②中當有1mol Fe3+生成時轉移的電子數目為NA

C、Cr2O72-能將Na2SO3氧化成Na2SO4

D、兩個反應中Fe2（SO4）3均作還原劑

硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得．
已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．
（1）某研究小組設計了制備Na₂S₂0₃_5H₂0裝置和部分操作步驟如圖．
I．打開K₁關閉K₂，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱．
II．C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的域逐漸減少，當C中溶液的pH 接近7時，打開K₂，關閉K₁即停止C中的反應，停止加熱．
III．過濾C中的混合液．
IV．將濾液經過、、過濾、洗潘、烘干，得到產品Na₂S₂0₃.5H₂0．
①II中，“當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應”的原因是（用離子方程式表示）．
②IV中，操作步驟是、．
③裝置B中盛放的試劑是（填化學式）溶液．
④有一小組在實驗中發(fā)現(xiàn)，二氧化硫氣體產生緩慢以致后續(xù)現(xiàn)象不明顯，但又不存在氣密性問題，請你推測可能的原因
（2）常用Na₂S₂O₃溶液測定廢水中Ba²+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當的酸度加入足量 K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時CrO

2- 4

全部轉化為Cr₂O

2- 7

；再加過KI溶液，充分反應后得混合溶液V mL，將其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0010mol?L^-1 的Na₂S₂Cb溶液進行滴定，反應完全時，相關數據記錄如下表所示：

編號	1	2	3	4
消耗Na2S2O3標準溶液的體積/mL	18.02	17.98	18.00	20.03

部分反應離子方程式為：
①Cr₂O

2- 7

+6I^-+14H⁺=2Cr^3-+3I₂+7H₂O；
②I₂+2S₂O

2- 3

=2I^-+S₄O

2- 6

．
則判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是廢水中Ba²⁺的物質的量濃度．