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14．某研究性學生小組查閱資料得知.漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣.化學方程式為:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O 他們設計了如圖所示裝置制取氯氣并驗證其性質的實驗. 試回答: (1)該實驗中A部分的裝置是 . (2)請你幫助他們設計一個實驗.證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化: . (3)寫出在D裝置中發(fā)生反應的離子方程式 . (4)該實驗存在明顯的缺陷.請你提出改進的方法. . (5)該小組又進行了如下實驗:稱取漂白粉2.0 g.研磨后溶解.配制成250 mL溶液.取出25 mL加入到錐形瓶中.再加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液.靜置.待完全反應后.用0.1 mol·L-1的Na2S2O3溶液做標準溶液滴定反應生成的碘.已知反應式為2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI.反應完成時.共消耗Na2S2O3 20 mL. 則該漂白粉中Ca(ClO)2的質量分數(shù)為 . [解析] (1)實驗中A部分應是以漂白粉和硫酸反應制取氯氣的裝置.根據(jù)該反應為固態(tài)物質與液態(tài)物質在加熱條件下制取氣體可知.應選b. (2)檢驗出C中含有SO42-即可.但要注意SO32-可能產(chǎn)生干擾. (3)HClO的酸性比H2CO3弱. (4)實驗的設計方案要考慮操作簡捷.安全.節(jié)約試劑.注意環(huán)保等因素. (5)由反應得出關系式: Ca(ClO)2-2Cl2-2I2-4Na2S2O3 143 g 4 mol 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某研究性學生小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣，化學方程式為：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
  △  
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2CaSO4+2Cl2↑+2H2O他們設計了如圖所示裝置制取氯氣并驗證其性質的實驗．

試回答：
（1）該實驗中A部分的裝置是
b
b
（填寫裝置的序號）；
（2）B中反應的化學方程式是
Cl2+2KI=2KCl+I2
Cl2+2KI=2KCl+I2
；
（3）寫出C中反應的離子方程式
Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；
Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；
，并請你幫該小組同學設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化（簡述實驗步驟）：
取少量反應后的溶液于試管中，加入HCl溶液至不再產(chǎn)生氣體為止，再滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，證明Na2SO3已被氧化．
取少量反應后的溶液于試管中，加入HCl溶液至不再產(chǎn)生氣體為止，再滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，證明Na2SO3已被氧化．
；
（4）寫出在D裝置中發(fā)生反應的離子方程式
Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，HCO3-+H+=H2O+CO2↑（或者Cl2+HCO3-=CO2↑+Cl-+HClO）
Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，HCO3-+H+=H2O+CO2↑（或者Cl2+HCO3-=CO2↑+Cl-+HClO）
；
（5）該實驗存在明顯的缺陷是
無尾氣處理裝置
無尾氣處理裝置
；
（6）該小組又進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液，靜置．待完全反應后，用0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液做標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應式為2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，反應完成時，共消耗Na2S2O3 200mL．則該漂白粉中Ca（ClO）2的質量分數(shù)為
35.8%（或35.75%）．
35.8%（或35.75%）．
．

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某研究性學生小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣，化學方程式為：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
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2CaSO4+2Cl2↑+2H2O他們設計了如圖所示裝置制取氯氣并驗證其性質的實驗．

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試回答：
（1）該實驗中A部分的裝置是 （填寫裝置的序號）；
（2）B中反應的化學方程式是 ；
（3）寫出C中反應的離子方程式 ，并請你幫該小組同學設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化（簡述實驗步驟）： ；
（4）寫出在D裝置中發(fā)生反應的離子方程式 ；
（5）該實驗存在明顯的缺陷是 ；
（6）該小組又進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液，靜置．待完全反應后，用0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液做標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應式為2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，反應完成時，共消耗Na2S2O3 200mL．則該漂白粉中Ca（ClO）2的質量分數(shù)為 ．

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（14分）某研究性學生小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣，化學方程式為：Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO42CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O他們設計了如圖所示裝置制取氯氣并驗證其性質的實驗。

試回答：

（1）該實驗中A部分的裝置是________(填寫裝置的序號)；

（2）B中反應的化學方程式是                              。

（3）寫出C中反應的離子方程式                      ，并請你幫該小組同學設計一個實驗,證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化(簡述實驗步驟)：_________________                                            。

（4）寫出在D裝置中發(fā)生反應的離子方程式                            。

（5）該實驗存在明顯的缺陷是__________________________________。

（6）該小組又進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液，靜置。待完全反應后，用0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液做標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應式為2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI，反應完成時，共消耗Na2S2O3200 mL。則該漂白粉中Ca(ClO)2的質量分數(shù)為___                _____。

 

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（14分）某研究性學生小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣，化學方程式為：Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO42CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O他們設計了如圖所示裝置制取氯氣并驗證其性質的實驗。

試回答：
（1）該實驗中A部分的裝置是________(填寫裝置的序號)；

（2）B中反應的化學方程式是                             。
（3）寫出C中反應的離子方程式                      ，并請你幫該小組同學設計一個實驗,證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化(簡述實驗步驟)：_________________                                        。
（4）寫出在D裝置中發(fā)生反應的離子方程式                            。
（5）該實驗存在明顯的缺陷是__________________________________。
（6）該小組又進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液，靜置。待完全反應后，用0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液做標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應式為2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI，反應完成時，共消耗Na2S2O3 200 mL。則該漂白粉中Ca(ClO)2的質量分數(shù)為___      _____。

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（14分）某研究性學生小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣，化學方程式為：Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO42CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O他們設計了如圖所示裝置制取氯氣并驗證其性質的實驗。

試回答：
（1）該實驗中A部分的裝置是________(填寫裝置的序號)；

（2）B中反應的化學方程式是                             。
（3）寫出C中反應的離子方程式                      ，并請你幫該小組同學設計一個實驗,證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化(簡述實驗步驟)：_________________                                            。
（4）寫出在D裝置中發(fā)生反應的離子方程式                            。
（5）該實驗存在明顯的缺陷是__________________________________。
（6）該小組又進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液，靜置。待完全反應后，用0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液做標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應式為2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI，反應完成時，共消耗Na2S2O3 200 mL。則該漂白粉中Ca(ClO)2的質量分數(shù)為___                _____。

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