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19．如圖所示是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的H2O已略去).已知(a)A.B.C.D是非金屬單質(zhì).其中B.C.D在常溫常壓下是氣體.(b)反應(yīng)①.②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng).(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一.化合物K是常用的氮肥.(d)化合物L(fēng)具有漂白性.可由Cl2與NaOH溶液反應(yīng)而制得.(e)化合物J由兩種元素組成.其相對(duì)分子質(zhì)量為32. 請(qǐng)按要求填空: (1)反應(yīng)③的化學(xué)方程式 . (2)C的結(jié)構(gòu)式 ,H的化學(xué)式 . (3)L的溶液與化合物E反應(yīng)的離子方程式 . (4)化合物J的化學(xué)式 . [解析] 突破口在于C.D常溫常壓下為氣態(tài)的非金屬單質(zhì).反應(yīng)②是化工生產(chǎn)中重要的反應(yīng).符合這兩個(gè)條件的是H2和Cl2.N2和H2.K為常用的氮肥.則F為NH3,E為造成酸雨的污染物.可由常溫常壓下非氣體的非金屬A和B氣體制得.故為SO2.H即為NH4HSO3或(NH4)2SO3.由Cl2與NaOH制得的漂白性物質(zhì)L為NaClO.它與NH3反應(yīng)生成J.J又可與O2生成C等信息.可知構(gòu)成J化合物的元素是N和H.式量為32的必為N2H4.則C為N2.根據(jù)氧化還原的原理可寫(xiě)出方程式.A為S.B為O2.C為N2.D為H2.E為SO2.F為NH3.L為NaClO.H為NH4HSO3或(NH4)2SO3.I為NaCl.J為N2H4.K為(NH4)2SO4. [答案] (1)2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 (2)NN (NH4)2SO3或NH4HSO3 (3)ClO-+SO2+2OH-===Cl-+SO+H2O (4)N2H4 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

精英家教網(wǎng)如圖所示是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù) 的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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如圖所示是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是

A．R的單質(zhì)能與W的氫化物反應(yīng)，可證明非金屬性：R>W

B．最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：R<W

C．X與Z組成的化合物是共價(jià)化合物，且又具有兩性

D．離子半徑：Z>Y>X

 

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如圖所示是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是

A．R的單質(zhì)能與W的氫化物反應(yīng)，可證明非金屬性：R>W
B．最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：R<W
C．X與Z組成的化合物是共價(jià)化合物，且又具有兩性
D．離子半徑：Z>Y>X

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如圖所示是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是
A．R的單質(zhì)能與W的氫化物反應(yīng)，可證明非金屬性：R>W
B．最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：R<W
C．X與Z組成的化合物是共價(jià)化合物，且又具有兩性
D．離子半徑：Z>Y>X

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如圖所示是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是


  1. A.
    R的單質(zhì)能與W的氫化物反應(yīng)，可證明非金屬性：R>W
  2. B.
    最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：R<W
  3. C.
    X與Z組成的化合物是共價(jià)化合物，且又具有兩性
  4. D.
    離子半徑：Z>Y>X

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