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12．HA為酸性略強與醋酸的一元弱酸.在0.1 mol·L-1 NaA溶液中.離子濃度關(guān)系正確的是 A．c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Na+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+) C．c(Na+)+ c(OH-)= c(A-)+ c(H+) D．c(Na+)+ c(H+) = c(A-)+ c(OH-) 解析:A明顯錯誤.因為陽離子濃度都大于陰離子濃度.電荷不守恒,D是電荷守恒.明顯正確.NaA的水解是微弱的.故c(A-)＞c(OH-).B錯,C的等式不符合任何一個守恒關(guān)系.是錯誤的, 答案:D 【查看更多】

 

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（2010?廣東）HA為酸性略強與醋酸的一元弱酸，在0.1mol?L-1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

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 HA為酸性略強與醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是

A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)

B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)

C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(A－)+ c(H+)

D．c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+ c(OH－)

 

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HA為酸性略強與醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是[來源:Zxxk.Com]

A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)

B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)

C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(A－)+ c(H+)

D．c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+ c(OH－)

 

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 HA為酸性略強與醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是

A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)

B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)

C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(A－)+ c(H+)

D．c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+ c(OH－)

 

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HA為酸性略強與醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是

A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)

B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)

C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(A－)+ c(H+)

D．c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+ c(OH－)

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