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30．(09海南卷20) 20-1-20-3題為選擇題.每小題3分.在每小題給出的四個選項中.只有一項是符合題目要求的.20-4題為非選擇題.請在答題紙相應(yīng)位置做答. 20-1．下列有關(guān)肥皂的敘述中錯誤的是: A．肥皂與純堿的去污原理相同 B．肥皂可以加速油污在水中的分散 C．肥皂是油脂在堿性條件下水解生成的 D．肥皂主要成分的分子中含有親油基團和親水基團 20-2．下列使用化肥.農(nóng)藥的描述中正確的是: A．高溫多雨時比較適合施用鉀肥 B．長期施用硫銨會造成土壤板結(jié) C．石硫合劑必須與硫酸混合后才能施用 D．過磷酸鈣必須經(jīng)硫酸處理后才能施用 20-3．下列有關(guān)硬水及其軟化的說法中錯誤的是: A．離子交換法可以軟化硬水 B．硬水中含有較多Ca2+.Mg2+ C．生產(chǎn).生活使用的天然水必須經(jīng)軟化 D．加熱可使暫時硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀 20-4 工業(yè)上常用氨氧化法生產(chǎn)硝酸.其過程包括氨的催化氧化.一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸.請回答下列問題: (1)氨催化氧化的化學(xué)方程式為: (2)原料氣中空氣必須過量.其主要原因是, (3)將鉑銠合金做成薄絲網(wǎng)的主要原因是, (4)水吸收二氧化氮生成硝酸為放熱反應(yīng).其化學(xué)方程式為.為了提高水對二氧化氮的吸收率.可采取的措施為 答案: 20-1A 20-2B 20-3C 20-4 (2)提高氨的轉(zhuǎn)化率和一氧化氮的轉(zhuǎn)化率 (3)增大單位質(zhì)量的催化劑與反應(yīng)物的接觸面積 (4)加壓降溫 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2011?崇明縣二模）已知N2O4（無色）2NO2 （紅棕色），在80℃時，將0.80mol的N2O4氣體充入4L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時間（S） 0 20 40 60 80 100
n（ N2O4 ）（mol） 0.80 a 0.40 c d e
n（NO2）（mol） 0.00 0.48 b 1.04 1.20 1.20
（1）計算20s-40s內(nèi)用NO2表示的平均反應(yīng)速率為
0.004mol/（L?S）
0.004mol/（L?S）
，平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率為
75%
75%
．
（2）反應(yīng)達到平衡后，將溫度升高至100℃，發(fā)現(xiàn)顏色加深，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)是
放熱
放熱
（填“放熱”或“吸熱“）
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表示式為K=
K=
c2(NO2)
c(N2O4)
K=
c2(NO2)
c(N2O4)
要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號）
C
C
．
（A）向混合氣體中通入NO2              （B）使用高效催化劑
（C）升高溫度　                       （D）增大N2O4的起始濃度
（4）如圖是80℃時容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應(yīng)在100℃時N2O4物質(zhì)的量的變化曲線（反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相等）．

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已知N2O4（無色）?2NO2 （紅棕色），在80℃時，將0.80mol的N2O4氣體充入4L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時間（S） 0 20 40 60 80 100
n（ N2O4 ）（mol） 0.80 a 0.40 c d e
n（NO2）（mol） 0.00 0.48 b 1.04 1.20 1.20
（1）計算20s-40s內(nèi)用NO2表示的平均反應(yīng)速率為
0.004
0.004
 mol?L-1?s-1，平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率為
75%
75%

（2）計算在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
1.8
1.8
mol?L-1；
（3）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號）
C
C

A．向混合氣體中通入NO2
B．使用高效催化劑
C．升高溫度
D．增大N2O4的起始濃度
（4）反應(yīng)達到平衡后，將溫度升高至100℃，發(fā)現(xiàn)顏色加深，則△H
＞
＞
0
（5）如圖是80℃時容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應(yīng)在100℃時N2O4物質(zhì)的量的變化曲線（反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相等）．

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我國南方的土壤多呈酸性，現(xiàn)尋找一種較適合南方施用的化肥�，F(xiàn)有兩種鹽，第一種為一元弱酸鹽XY，其中HY溶于水，常溫下HY溶液中未電離的分子數(shù)與電離生成的離子數(shù)之比為20∶1；第二種為一元弱堿鹽AB，常溫時0.1 mol·L-1的AB鹽溶液pH＝5，植物根系對Y－和A+的吸收量較大。請回答：

（1）常溫下HY的電離程度為______________。

（2）常溫下AB溶液中起水解反應(yīng)的A+占全部A的比例為____________。

（3）相比之下，我國南方的土壤適宜使用何種鹽，為什么？

（4）XY在生物中稱為____________鹽。

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由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實驗室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。若用圖1-2-20所示的實驗裝置可制得純凈的Fe(OH)2沉淀。兩極材料分別為石墨和鐵。

圖1-2-20

(1)a電極材料為__________，其電極反應(yīng)式為_______________________________。

(2)電解液d可以是__________，則白色沉淀在電極上生成；也可以是__________，則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成。

A.純水              B.NaCl溶液          C.NaOH溶液           D.CuCl2溶液

(3)液體c為苯，其作用是____________________，在加入苯之前，對d溶液進行加熱處理的目的是__________。

(4)為了在短時間內(nèi)看到白色沉淀，可以采取的措施是__________。

A.改用稀硫酸作電解液                                B.適當(dāng)增大電源電壓

C.適當(dāng)縮小兩極間的距離                             D.適當(dāng)降低電解液溫度

(5)若d改為Na2SO4溶液，當(dāng)電解一段時間，看到白色沉淀后，再反接電源，繼續(xù)電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯的現(xiàn)象為__________。

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已知N2O4（無色）
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2NO2 （紅棕色），在80℃時，將0.80mol的N2O4氣體充入4L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時間（S） 0 20 40 60 80 100
n（ N2O4 ）（mol） 0.80 a 0.40 c d e
n（NO2）（mol） 0.00 0.48 b 1.04 1.20 1.20
（1）計算20s-40s內(nèi)用NO2表示的平均反應(yīng)速率為______，平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率為______．
（2）反應(yīng)達到平衡后，將溫度升高至100℃，發(fā)現(xiàn)顏色加深，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)是______（填“放熱”或“吸熱“）
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表示式為K=______要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號）______．
（A）向混合氣體中通入NO2              （B）使用高效催化劑
（C）升高溫度　                       （D）增大N2O4的起始濃度
（4）如圖是80℃時容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應(yīng)在100℃時N2O4物質(zhì)的量的變化曲線（反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相等）．
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