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阿司匹林又叫 .寫出阿司匹林水解的方程式 .水楊酸.乙酰水楊酸.乙酰水楊酸鈉的酸性強(qiáng)弱是 > > . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

正常情況下，人體胃液的pH在1.2～3.0之間。當(dāng)人體內(nèi)胃酸分泌過多時(shí)，會(huì)出現(xiàn)吐酸水、惡心、胃痛等癥狀。你若到醫(yī)院去診治，醫(yī)生可能會(huì)建議你服用一些抗酸藥品。

(1)從化學(xué)視角來分析，你認(rèn)為以下物質(zhì)中哪些可制作成為治療“胃酸過多癥”的藥物(　　)

A．小蘇打               B．胃舒平(內(nèi)含氫氧化鋁)

C．生石灰               D．低濃度的燒堿溶液

(2)經(jīng)胃鏡檢查發(fā)現(xiàn)胃有少量出血，說明胃潰瘍已深及胃黏膜下層，對于這樣的胃酸過多癥病人來說，可作為治療“胃酸過多癥”的藥物是(　　)

A．小蘇打                      B．胃舒平(主要成分氫氧化鋁)

C．生石灰                      D．胃得樂(主要成分碳酸鎂)

請你寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_______________________________

 (3)對于胃酸過多的胃潰瘍病人來說，除了消除過多胃酸以外，還要同時(shí)服用消炎藥物，阿莫西林就是其中一種。阿莫西林的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

①請寫出阿莫西林的化學(xué)式：____________________________________________；

②有關(guān)阿莫西林性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是(　　)

A．不能溶于水，能溶于乙醇，所以阿莫西林要與燒酒一起服用

B．既能與NaOH反應(yīng)又能與鹽酸反應(yīng)

C．與氫氣在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)

 

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（1）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊鍵的斷裂，新鍵的形成”．在一定條件下，從一個(gè)乙醇分子中斷鍵去掉兩個(gè)氫原子可生成多種新的有機(jī)物．請盡可能多地寫出這些有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式．
 

（2）在將銅導(dǎo)線進(jìn)行焊接時(shí)，往往要先除去導(dǎo)線表面上的氧化物銹斑．若是將導(dǎo)線燒熱后在酒精里蘸一下，導(dǎo)線的表面就會(huì)變得既紅又亮．寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
 

（3）下列是一些制取物質(zhì)的設(shè)想，請指出其中違背科學(xué)原理的一項(xiàng)，并簡單說明錯(cuò)誤的原因．
 

（A）用玉米、植物秸桿等作原料制造乙醇，用作汽車的燃料
（B）用動(dòng)物的骨或皮作原料制造滋補(bǔ)品
（C）用淀粉作原料提取淀粉酶，用作催化劑
（D）用植物油或動(dòng)物脂肪作原料制造甘油．

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（2011?閔行區(qū)二模）天然水由于長期與土壤、巖石等接觸，會(huì)溶有一定量的Ca2+、Mg2+、HCO3-等，這樣的水在加熱過程中很容易形成水垢．水垢可以看作由多種物質(zhì)如：CaCO3、MgCO3、Mg（OH）2等中的若干種物質(zhì)組成的混合物，某學(xué)習(xí)小組為研究含有Ca2+、Mg2+、HCO3-的自來水所形成水垢的化學(xué)組成，取干燥的水垢6.32g，加熱使其失去結(jié)晶水后，得到5.78g剩余固體A；高溫灼燒A至恒重，殘余固體為CaO和MgO，放出的氣體用足量Ba（OH）2溶液吸收，得到11.82g沉淀．
（1）通過計(jì)算確定A中的碳酸鹽是
c
c
（填答案編號）．
a．只有CaCO3     b．只有MgCO3     c．既有CaCO3又有MgCO3
寫出計(jì)算過程：
n（CO2）=n（BaCO3）=
11.82g
197g/mol
=0.06mol，假設(shè)二氧化碳全部來自碳酸鈣，則m（CaCO3）=0.06mol×100g/mol=6g＞5.78g，假設(shè)二氧化碳全部來自碳酸鎂，則m（MgCO3）=0.06mol×84g/mol=5.04g＜5.78g，故A既含有CaCO3，又含有MgCO3
n（CO2）=n（BaCO3）=
11.82g
197g/mol
=0.06mol，假設(shè)二氧化碳全部來自碳酸鈣，則m（CaCO3）=0.06mol×100g/mol=6g＞5.78g，假設(shè)二氧化碳全部來自碳酸鎂，則m（MgCO3）=0.06mol×84g/mol=5.04g＜5.78g，故A既含有CaCO3，又含有MgCO3

（2）5.78g剩余固體A灼燒至恒重時(shí)產(chǎn)生的氣體完全被堿石灰吸收，堿石灰增重2.82g，通過計(jì)算確定A中各成分的物質(zhì)的量．若用a CaCO3?b MgCO3?x Mg（OH）2?y H2O表示原水垢（若a、b、x、y中有為0的，則該項(xiàng)略去，a、b、x、y用最簡整數(shù)比），通過計(jì)算確定原水垢的化學(xué)式．
（3）該學(xué)習(xí)小組用該水垢模擬石灰窯反應(yīng)，取該水垢與碳粉混合，通入一定量空氣（假定不考慮其它氣體，N2與O2體積比為：4：1），在密閉容器中，用噴燈加熱至1000℃左右充分反應(yīng)后，冷卻到室溫，測得最后所得氣體中各種成分的體積含量如下：
O2：0.3%；CO：0.4%；CO2：42.5%；其余為N2．[已知：Mg（OH）2分解溫度為270℃左右，MgCO3分解溫度為400℃左右，CaCO3分解溫度900℃左右]．
求該小組所取水垢和碳粉的質(zhì)量比（結(jié)果保留2位小數(shù)）．

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某學(xué)生用電解法根據(jù)電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量來驗(yàn)證阿伏加德羅常數(shù)值，裝置如圖所示．
（1）A和B為兩石墨電極，則B應(yīng)與直流電源的
正
正
極相連．
（2）寫出B電極上電極反應(yīng)式
2Cl--2e-═Cl2↑
2Cl--2e-═Cl2↑
，試管中淀粉KI溶液變化的現(xiàn)象為
變藍(lán)色
變藍(lán)色
，相應(yīng)的離子方程式為
Cl2+2I-═I2+2Cl-
Cl2+2I-═I2+2Cl-
．
（3）為精確測定電極上析出銅的質(zhì)量，有下列實(shí)驗(yàn)步驟：
①稱量電解前電極質(zhì)量；
②刮下電解后電極上的銅并清洗；
③用蒸餾水清洗電解后電極；
④低溫烘干電極稱量；
⑤低溫烘干刮下的銅稱量；
⑥再次低溫烘干后稱量到恒重．
實(shí)驗(yàn)步驟的先后順序應(yīng)是
①③④⑥
①③④⑥
．
（4）通電電流為I A，通電t s后精確測得銅的質(zhì)量為m g，已知電子的電量為1.6×10-19C，試寫出阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算表達(dá)式：NA=
64It
2m×1.6×10-19
64It
2m×1.6×10-19
．

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已知R—CH2—X+H2OR—CH2—OH+HX，又知

試寫出CH4與Cl2在光照條件下生成的一系列有機(jī)物在一定條件下與NaOH共熱后生成物的結(jié)構(gòu)簡式。

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