如下圖所示，在20℃時(shí)，向盛有100g水的兩個(gè)燒杯中分別加入20g甲、乙兩種固體物質(zhì)，振蕩，使其充分溶解，觀察到如圖1所示的現(xiàn)象。

如圖所示，某校老師為同學(xué)們準(zhǔn)備了三套實(shí)驗(yàn)裝置．

【活動(dòng)目的】探究化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系
【查閱資料】化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等．
【活動(dòng)內(nèi)容】實(shí)驗(yàn)1：在特制、耐高溫、不導(dǎo)熱的細(xì)棒兩端系上細(xì)銅絲，調(diào)節(jié)到平衡，灼燒左端銅絲一段時(shí)間后，觀察到細(xì)棒端向下傾斜．
實(shí)驗(yàn)2：如圖所示，將盛有稀鹽酸（HCl）的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后使鹽酸與鋅粒接觸，即刻發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，化學(xué)方程式為：，充分反應(yīng)后稱量．
實(shí)驗(yàn)3：如圖稱量后，將燒杯外的鐵釘放入裝有硫酸銅溶液的燒杯中，觀察到的明顯現(xiàn)象，充分反應(yīng)后再次稱量．
【實(shí)驗(yàn)總結(jié)】題（2）（3）用數(shù)字填空
（1）從表面上看，化學(xué)反應(yīng)后的質(zhì)量，有的減少了，有的增加了．
（2）從宏觀上看，實(shí)驗(yàn)正確反映了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系．
（3）從本質(zhì)上看，實(shí)驗(yàn)遵循質(zhì)量守恒定律．
（4）由此得出結(jié)論，用實(shí)驗(yàn)研究化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，較為科學(xué)的方法是在體系中進(jìn)行．
（5）解釋實(shí)驗(yàn)1質(zhì)量發(fā)生變化的原因．

將盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯放在天平上，然后把過量的碳酸鈉加入到盛有稀鹽酸的燒杯中．已知反應(yīng)前燒杯內(nèi)稀鹽酸和碳酸鈉的總質(zhì)量為92.0g，從反應(yīng)開始至以后的8分鐘內(nèi)，每1分鐘讀1次數(shù)并記錄．結(jié)果如下：

時(shí)間/min	0	1	2	3	4	5	6	7	8
質(zhì)量/g	92.0	91.0	90.5	90.2	90.1	90.4	90.1	90.1	90.1

試回答下列問題：
（1）燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量減少的原因是______．
（2）表中有一個(gè)測(cè)定結(jié)果誤差較大，這點(diǎn)所在的時(shí)間是第______min．
（3）在給出的坐標(biāo)紙上，畫出表示反應(yīng)過程的質(zhì)量與時(shí)間的曲線圖（Ⅰ）．
如果改用更濃的但HCl質(zhì)量不變的鹽酸重復(fù)實(shí)驗(yàn)（注意：假設(shè)其它條件不變，反應(yīng)前燒杯內(nèi)稀鹽酸和碳酸鈉的總質(zhì)量仍為92.0g，碳酸鈉過量），試在坐標(biāo)紙上畫出表示反應(yīng)過程的質(zhì)量與時(shí)間的大致曲線圖（Ⅱ）．