3．得到的高錳酸鉀溶液中.逐漸加入水.溶液的紫紅色逐漸變淺.直至無色. 分析:1．固體顆粒為什么消失? 答:高錳酸鉀顆粒被“粉碎成肉眼看不見的微粒.分散到水中. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

Ⅰ．實驗室常用制取氧氣的方法有：a、加熱氯酸鉀和二氧化錳粉末；b、加熱高錳酸鉀固體；c、用二氧化錳粉末作催化劑使過氧化氫（H₂O₂）溶液分解產生氧氣．其實驗裝置如圖所示．

（1）寫出圖中指定儀器的名稱：①

試管

；③

集氣瓶

．
（2）用上圖中的裝置A來制取氧氣的方法有

（填a、b或c）．
（3）利用裝置A制氧氣，棉花團的作用是

防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導氣管

；在結束實驗時要先將導管撤離出水面，再熄滅酒精燈，其目的是

防止水倒吸，使試管炸裂

；利用裝置B制氧氣時，長頸漏斗的下端要插入液面以下，其目的是

防止氣體從下端管口逸出

．
（4）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集氧氣，實驗結束后，收集到的氧氣不純其原因是：

一有氣泡就立即收集

．
（5）“綠色化學”是21世紀化學科學發(fā)展的重要方向之一．你認為在中學化學實驗室中，a、b、c三種制取氧氣的途徑中，

途徑更體現化學實驗的綠色化追求．
Ⅱ．某實驗小組的同學為了研究二氧化錳在過氧化氫分解反應中的作用，進行了以下探究：
【查閱資料】
①二氧化錳+鹽酸（濃）

加熱

氯化錳+水+氯氣，氯氣為黃綠色氣體，有刺激性氣味．
②過氧化氫溶液為無色液體，在常溫下能緩慢分解放出極少量氧氣，在加熱或有催化劑存在的條件下能快速分解出氧氣．
【設計實驗】
在常溫下取一定量的過氧化氫溶液，放置一段時間能看到緩慢放出極少量氣泡．加入4g二氧化錳粉末后，看到迅速放出大量氣泡．不再產生氣泡后，將反應后的物質過濾，將濾渣洗滌烘干，稱得其質量為4g．
【分析與結論】
（1）分析實驗現象和有關數據：根據二氧化錳能

改變

過氧化氫的分解速率，而本身的

質量

在反應前后沒有改變，小強認為二氧化錳在過氧化氫分解反應中作催化劑．
（2）根據催化劑的概念，小剛認為以上實驗還不足以證明二氧化錳是過氧化氫分解反應中的催化劑．他聯系所查資料補做了以下實驗，請你幫他完成實驗報告：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取實驗后的濾渣放入試管中，加入適量濃鹽酸并加熱	濾渣逐漸溶解，有黃綠色氣體生成，同時能聞到刺激性氣味濾渣逐漸溶解，有黃綠色氣體生成，同時能聞到刺激性氣味	濾渣仍為二氧化錳

小剛的實驗說明，在過氧化氫分解反應中二氧化錳的

化學性質

不變．綜合小強的分析和實驗可以確定，二氧化錳是過氧化氫分解反應的催化劑．
（3）在實驗中，取用二氧化錳粉末用到的一種儀器是

藥匙

．用二氧化錳作催化劑時，過氧化氫分解的文字表達式為

過氧化氫

二氧化錳

水+氧氣

過氧化氫

二氧化錳

水+氧氣

；二氧化錳在上述反應中分別作催化劑或反應物，它在某些反應中還可能是生成物，請寫出一個它是生成物的文字表達式：

高錳酸鉀

加熱

錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

高錳酸鉀

加熱

錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

．

查看答案和解析>>

同學們在幫助老師整理實驗室時，從1、2號櫥窗中發(fā)現了兩瓶失去標簽的黑色粉末藥品，并確定了這兩瓶黑色粉末是木炭粉、鐵粉、氧化銅、高錳酸鉀中的兩種。他們繼續(xù)進行了分析、試驗和反思：
【查閱資料】 CuO、Fe₂O₃等金屬氧化物與酸反應，生成鹽和水
（1）分析：小燕同學認為一定不是高錳酸鉀，原因是__________________________________；
（2）實驗一：

實驗操作
①取一種黑色粉末少許，加入到稀硫酸中	黑色粉末溶解，溶液顏色變_________	此粉末是氧化銅
②取另一種黑色粉末少許，加入到稀硫酸中	黑色粉末不溶解，沒看到氣體產生	此粉末一定不是鐵粉

（3）反思：小華同學認為不做實驗①，運用邏輯推理的方法也能得出其中之一是氧化銅的結論，原因是：_______________________________________________________________；
（4）實驗二：他們又進行了如下實驗：將兩種黑色粉末混合加熱（實驗裝置如下圖），發(fā)現黑色粉末逐漸變_______，澄清石灰水變____________。寫出兩種黑色粉末發(fā)生反應的化學方程式__________________。