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通過(guò)“原子的發(fā)現(xiàn)和原子構(gòu)成探索 等內(nèi)容的學(xué)習(xí).對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在“質(zhì)量守恒定律”的課堂教學(xué)中，老師引導(dǎo)同學(xué)們進(jìn)行“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”的實(shí)驗(yàn)探究．下圖實(shí)驗(yàn)裝置和選用藥品均為教材圖示，現(xiàn)分別以A、B、C、D表示如下：

A、B、C、D四個(gè)實(shí)驗(yàn)分別由甲、乙、丙、丁四個(gè)組的同學(xué)來(lái)完成，他們都進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱(chēng)量和細(xì)致的觀察．
（1）上述四個(gè)實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)前后天平仍平衡的是
C
C
，天平不平衡的是
ABD
ABD
（填字母）．
（2）任何化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，從原子的角度看是因?yàn)榉磻?yīng)前后
原子的種類(lèi)
原子的種類(lèi)
、
原子的數(shù)目
原子的數(shù)目
和
原子的質(zhì)量
原子的質(zhì)量
不變．
（3）結(jié)合本實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為對(duì)于有
氣體參加或生成
氣體參加或生成
的反應(yīng)，在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，應(yīng)在密閉的體系中進(jìn)行．

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1、無(wú)數(shù)實(shí)驗(yàn)證明，
參加反應(yīng)的各物質(zhì)
的質(zhì)量總和等于
反應(yīng)后生成的各物質(zhì)
的質(zhì)量總和．這一規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律．這是因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)前后，
原子的種類(lèi)
和
原子的數(shù)目
不變．鎂條燃燒時(shí)，參加反應(yīng)的
鎂條和氧氣
質(zhì)量總和等于生成的
氧化鎂
質(zhì)量，故生成的固體質(zhì)量
大于
燃燒的鎂條質(zhì)量．

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化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量總和沒(méi)有變化，這是由于（）


  1. A.
    分子的種類(lèi)和分子的個(gè)數(shù)都不改變
  2. B.
    物質(zhì)中的原子均不參加反應(yīng)
  3. C.
    原子的種類(lèi)和原子個(gè)數(shù)都不改變
  4. D.
    原子的種類(lèi)改變了，但原子個(gè)數(shù)沒(méi)有改變

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下列敘述正確的是　　　

[　　]

A.在化學(xué)變化中，反應(yīng)物的質(zhì)量一定等于生成物的質(zhì)量

B.在有些化學(xué)反應(yīng)中，并不遵循質(zhì)量守恒定律

C.在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和原子個(gè)數(shù)不變

D.在一切化學(xué)反應(yīng)中，分子總數(shù)不變

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化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量總和沒(méi)有變化，這是由于（�。�

A．分子的種類(lèi)和分子的個(gè)數(shù)都不改變

B．物質(zhì)中的原子均不參加反應(yīng)

C．原子的種類(lèi)和原子個(gè)數(shù)都不改變

D．原子的種類(lèi)改變了，但原子個(gè)數(shù)沒(méi)有改變

 

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