如圖裝置可進行若干實驗：
（1）若用做收集氣體，從口（填A、B）收集氨氣（已知氨氣的密度比空氣�。�；若從A口進氣，則可收集的氣體應滿足的條件是；若將裝置倒置，為收集比空氣密度小的氣體，可從口（填A、B）進氣．
（2）若此裝置充滿了水，用來測量氣體Y的體積，該氣體一般填“可溶”還是“不溶”）且不與水反應，此時從口（填A、B）進氣．
（3）若此裝置用來除去某些氣體中混有的雜質氣體，此時氣體從（填A、B）口進氣．

實驗室常用氯酸鉀與二氧化錳的混合物來制取氧氣，二氧化錳能加快氯酸鉀的分解，現(xiàn)設計實驗證明氧化銅也能加快氯酸鉀的分解，并與二氧化錳的催化效果進行比較（即比較反應的快慢）．用如圖裝置進行實驗，實驗時均以生成25mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素已忽略，相關數(shù)據(jù)見下表：

實驗序號	KClO3質量	催化劑	待測數(shù)據(jù)
①	1.2g	無其他物質
②	1.2g	CuO 0.5g
③	1.2g	MnO2 0.5g

回答下列問題：
（1）上述實驗中的“待測數(shù)據(jù)”指．
（2）本實驗裝置圖中量氣裝置B由球形干燥管、乳膠管和50mL帶刻度玻璃管改造后組裝而成，此處所用液體通常選擇（填字母編號）．
A、水          B、濃硫酸          C、雙氧水          D、無水酒精
（3）若要證明實驗②中球形干燥管內(nèi)收集的氣體是O₂，可待氣體收集結束后，先調(diào)整B裝置左右液面相平，再用彈簧夾夾住B中乳膠管，拔去干燥管上單孔橡皮塞，，觀察現(xiàn)象．
（4）為探究CuO在實驗②中是否起催化作用，除與實驗①比較外，還需補做如下實驗（無需寫出具體操作）：a．證明CuO的質量沒有改變；b．．
（5）為證明氧化銅的質量在反應前后沒有改變，設計以下實驗步驟：
a．準確稱量反應前氧化銅的質量；
b．完成實驗②；
c．待反應完全后，將實驗②反應容器中的物質進行溶解、、、干燥、稱量；
d．對比反應前后氧化銅的質量．

實驗室常用下列裝置制取有關氣體．
（1）用KMnO₄固體來制取O₂，應選用上圖中的裝置（填A或B）．寫出這個反應的化學表達式：．
（2）C裝置可用來測量生成的CO₂氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是，植物油上方原有的空氣對實驗的結果（填“有”或“沒有”）明顯影響．
加熱
（3）氨氣（NH₃）的密度比空氣小，極易溶于水，實驗室制取氨氣的反應原理是：氫氧化鈣（固）+氯化銨（固）

加熱

 氯化鈣（固）+氨氣+水．實驗室制取氨氣，若選擇A裝置，應該將此裝置如何改動？
（4）實驗室里還可采用B圖裝置，通過用MnO₂作催化劑分解過氧化氫（H₂0₂）的方法制取氧氣．寫出該反應的化學表達式：
（5）[提出問題]小松同學用“雙氧水”（過氧化氫溶液）清洗傷口時，不小心將過氧化氫溶液滴到水泥板上，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生．小松聯(lián)想到自己曾經(jīng)用二氧化錳做過氧化氫分解的催化劑，他想，水泥塊能否也可作過氧化氫分解的催化劑呢？于是他到附近建筑工地取回一些小水泥塊，并用蒸餾水浸泡，沖洗、干燥，并進行以下探究．
[猜想]水泥塊能作過氧化氫分解的催化劑．
[實驗驗證]

	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
實驗一		木條不復燃	常溫下過氧化氫溶液分解速度慢
實驗二	在裝有過氧化氫溶液的試管中加入水泥塊，然后將帶火星的木條伸入試管中	木條復燃

[結論]水泥起能作過氧化氫的催化劑．
[討論與反思]小芳認為：僅憑上述兩個實驗還不能證明水泥塊為過氧化氫分解的催化劑，她覺得需要增加一個探究實驗：探究水泥塊在反應前后質量是否不變．
[實驗步驟]①準確稱量水泥塊的質量；②完成實驗二；③待反應結束，將實驗二試管里的物質進行（填寫實驗操作名稱），洗滌，干燥，稱量 ④對比反應前后水泥塊的質量．
[分析]如果水泥塊反應前后質量不變，則說明水泥塊可以作為過氧化氫分解的催化劑．但小華認為，要證明小松的猜想，小芳的補充實驗還是不足夠，還需要再補充一個探究實驗：．