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2．(02黑龍江)在天平兩端各放一個盛有200g 18.25%鹽酸的小燒杯，調節(jié)天平平衡。分別向兩燒杯中加入下列各組物質充分反應后天平仍保持平衡的是　　　　　　 (　　 )

A．18 g Mg、18 g Al　　　　　　　 B．20 g CaO、20 g CaCO₃

C．10 g AgNO₃、5 g Cu(OH)₂　　　　 D．4 g Mg (OH)₂、8.4 g MgCO₃

1．(02南京)“神舟三號”宇宙飛船飛行成功，表明我國載人航天技術有了重大突破。運送“神舟三號”飛船的火箭所使用的燃料是偏二甲肼(化學式為C₂H₈N₂)。下列說法正確的是(相對原子質量：H-1；C-12；N-14)　　　　　　　　　　　　 　　　(　　 )

A．偏二甲肼是由碳、氫、氮三種元素組成的

B．偏二甲肼中含有氮氣

C．偏二甲肼的相對分子質量是27

D．偏二甲肼中碳、氫、氮三種元素的質量比為1:4:1

18．　　　 將8 g硫粉分別在一定量的氧氣中充分燃燒，實驗如下：

　　　 (1) 這三次實驗中，哪次符合質量守恒定律？為什么？

　　　 (2) 第一次為什么是生成10 g二氧化硫，而不是13 g二氧化硫？哪種物質有剩余？

　　　 (3) 第三次為什么是生成16 g二氧化硫，而不是24 g二氧化硫？哪種物質有剩余？

　　　 (4) 求二氧化硫中硫元素和氧元素的質量比。

　　　 答：(1) 表面看只有第二次符合質量守恒定律，實際上都符合。因為第一次是硫有剩余，第三次是氧有剩余。而質量守恒定律是指參加化學反應的各物質質量總和，等于反應后生成的各物質質量總和，所以三次實驗都符合。

　　　 (2) 第一次是因為有一部分硫沒有參加反應，剩余物質是硫，為3 g。

　　　 (3) 第三次是因為有一部分氧氣沒有參加反應，剩余物質是氧氣，為8 g。

　　　 (4) 由第二次可知，16 g二氧化硫中含有8 g硫元素和8 g氧元素，所以硫元素與氧元素的質量比為1∶1。

鏈接中考：

17．一塊表面被氧化成三價金屬氧化物的金屬樣品A，據測定該氧化物中金屬元素與氧元素的質量比為9∶8。取樣品A 12.9 g放入300 g稀鹽酸中，待樣品A完全溶解后，收集到0.3 g氫氣；在反應后的溶液中，加入10%的氫氧化鈉溶液40 g，恰好將溶液中剩余的鹽酸中和。求：

　　　 (1) 該金屬的相對分子質量；

　　　 (2) 樣品A中此金屬元素的質量分數；

　　　 (3) 所用鹽酸中溶質的質量分數。

16．某元素有可變化合價，該元素在價態(tài)為a的氧化物中的質量分數為50%，在價態(tài)為a+2的氧化物中的質量分數為40%，求該元素的相對原子質量。

15．某Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄的混合物中，S的質量分數為32%，則此混合物中Na與S的質量比為　　　　 ，O質量分數為　　　　 。

14．i℃時，把a g NaCl固體投入到b g水中( i℃時，NaCl的溶解度為c g)，該NaCl溶液中，當NaCl的質量分數既可以用×100%計算，也可以用計算，則該NaCl溶液是　　　　 溶液。(填“飽和”或“不飽和”)

13．在稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中，加入適量鐵粉，使其正好完全反應，反應后經過濾得到固體物質與所加鐵粉的質量相等。則混合溶液中硫酸和硫酸銅的質量比為　　　　　 。

12．已知氮元素在一定條件下生成的一種氧化物，其氮元素與氧元素的質量比為7∶20，則該氧化物的化學式為　　　　　 。

11．使25 g甲物質與5 g乙物質充分反應，所得混合物中含有10 g甲和11 g丙，還有一種新物質丁，若甲、乙、丙、丁的相對分子質量分別為30、20、44、18，其化學式分別用A、B、C、D表示，則下列化學方程式正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A. A+B＝C+D　　　　　　　　　 B. A+2B＝2C+D

　　　 C. 2A+B＝2C+D　　　　　　　　 D. 2A+B＝C+2D