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題目列表(包括答案和解析)

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3.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖能表示原子的是_________；表示陽離子的是_________；表示陰離子的是_________。

思路解析：原子結(jié)構(gòu)示意圖中，弧線表示電子層，弧線上面的數(shù)字表示該層的電子數(shù)；當質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)時，為原子的結(jié)構(gòu)示意圖；質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)時，是陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖；質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)時，是陰離子結(jié)構(gòu)示意圖。

答案：AD　B　C

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2.根據(jù)下列各組元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分析，具有相似化學(xué)性質(zhì)的一組是(　　 )

思路解析：元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切，最外層電子數(shù)相同，其化學(xué)性質(zhì)相似，最外層電子數(shù)為8(若只有1個電子層，其電子數(shù)為2)，其化學(xué)性質(zhì)相對穩(wěn)定。故A中兩種粒子都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)相似。C中盡管最外層的電子數(shù)都為2，但前者是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，后者易失去2個電子。

答案：A

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1.按要求用正確的化學(xué)符號表示：

(1)2個氮原子____________。(2)銨根離子____________。(3)地殼中含量最多的金屬元素。____________ (4)1個硫酸分子____________。(5)構(gòu)成氯化鈉晶體的陰離子____________。(6)由硫離子與亞鐵離子構(gòu)成的物質(zhì)____________。

思路解析：本題考查基本化學(xué)符號及其應(yīng)用。

答案：(1)2N　(2)NH⁺₄　(3)Al　(4)H₂SO₄　 (5)Cl^-　(6)FeS

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9.在下列示意圖表示的粒子中，屬于原子的有(用序號填空，下同)________，屬于陰離子的有________，屬于陽離子的有________，屬于同種元素的有________，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的有________，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的是________。

通過以上各圖還可總結(jié)出，原子和離子的區(qū)別在于：

(1)________________________________________________________________。

(2)________________________________________________________________。

(3)________________________________________________________________。

思路解析：同種元素的粒子，質(zhì)子數(shù)必相同。由于原子呈電中性，對陽離子而言，核電荷數(shù)必大于核外電子數(shù)。問題的關(guān)鍵是如何找出原子和離子的區(qū)別，可以從質(zhì)子數(shù)與核外電子的關(guān)系、粒子的帶電性等方面加以考慮。

答案：②⑤⑥　 ③　 ①④　 ④⑤　 ①③④⑥　 ?①③④

(1)原子整體上不顯電性，離子顯電性

(2)原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，離子中質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)

(3)離子的最外層電子數(shù)一般是8電子(只有一個電子層時為2電子)的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子中除稀有氣體外，其余的一般不是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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8.元素Z的核電荷數(shù)為8，陰離子Z^2-與元素Y的陽離子Y³⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同，則元素Y的核電荷數(shù)是_________。

思路解析：離子是由原子失去或得到電子而形成的，且離子所帶的電荷數(shù)等于原子形成離子時失去或得到的電子的數(shù)目，又Z²^－的核外電子數(shù)為8+2=10，設(shè)Y的核電荷數(shù)為b，則Y³⁺核外電子數(shù)為b-3，又Z^2-與Y³⁺電子層結(jié)構(gòu)相同，則8+2＝b-3，因此b＝8+2+3=13。

答案:13

我創(chuàng)新　我超越

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7.根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖給出的信息，下列說法正確的是(　　 )

A.①②③表示的是三個原子　　　　 B.③表示的元素是非金屬元素

C.①③表示的是陽離子　　　　　　 D.①②表示的元素化學(xué)性質(zhì)相似

思路解析：此題根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖，判斷元素種類、粒子種類、元素的性質(zhì)以及結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性。解題的關(guān)鍵在于：

(1)由質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的差值判斷粒子種類(原子、陽離子、陰離子)，①②為原子，而③為陽離子。

(2)由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定元素種類，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，則表示不同元素。

(3)由原子最外層電子數(shù)決定元素的性質(zhì)，①②為非金屬元素，③為金屬元素。且最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似，如①②元素化學(xué)性質(zhì)相似。

(4)由最外層電子數(shù)決定粒子結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性。一般最外層電子數(shù)為8的結(jié)構(gòu)稱為“8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”。

答案：D

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6.某粒子由12個質(zhì)子、12個中子和10個電子構(gòu)成，該粒子是(　　 )

A.分子　　　　 B.原子　　　　　 C.陰離子　　　　　 D.陽離子

思路解析：此題考查由粒子中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)的關(guān)系去判斷粒子種類的能力。解此題的關(guān)鍵在于要明確判斷粒子種類(分子、原子、陰離子、陽離子)的依據(jù)是粒子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的大小。當質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)時，呈中性，為分子、原子；當質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)時，帶正電荷，為陽離子；當質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)時，帶負電，為陰離子。

答案：D

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5.已知幾種離子或原子的結(jié)構(gòu)、帶電情況如下表所示。通過此表可以總結(jié)出：帶負電荷的原子屬于陰離子。還能總結(jié)出：

粒子結(jié)構(gòu)示意圖
粒子類型	陰離子	陰離子	原子	陽離子	陽離子
粒子所帶電荷	2個單位負電荷	1個單位負電荷	不帶電	1個單位正電荷	2個單位正電荷