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2.在化學反應前后，因為原子的種類___________，原子的數(shù)目___________，所以宏觀表現(xiàn)出：化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。

答案：沒有改變　 沒有增減

1.__________的反應物的__________一定等于反應后生成的各物質(zhì)的__________，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。參加化學反應的反應物的相對質(zhì)量__________一定等于生成的各物質(zhì)的相對質(zhì)量__________。

答案：參加化學反應　 質(zhì)量總和　 質(zhì)量總和　 總和　 總和

15.配平和完成下列化學方程式:

(1)□P+□FeO□P₂O₅+□Fe

(2)□Fe(紅熱)+□H₂O(氣)--□Fe₃O₄+□H₂

(3)□N₂+□H₂--□NH₃

(4)□Al+□Fe₃O₄--□Fe+□Al₂O₃

思路解析：根據(jù)化學方程式配平的步驟，結(jié)合質(zhì)量守恒定律，反應前后原子總數(shù)不變，配平。

答案：(1)2P+5FeOP₂O₅+5Fe

(2)3Fe(紅熱)+4H₂O(g)Fe₃O₄+4H₂↑

(3)N₂+3H₂====2NH₃

(4)2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃

14.在2A+B====2C的反應中，1.2克A完全反應生成2克C，又知B式量是32，則C的式量是____________。

思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知參加反應的B的質(zhì)量為2克-1.2克=0.8克。又因為參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量與式量成正比，則0.8(克)∶32=2(克)∶2x,x=40。

答案：40

13.在3Fe+2O₂Fe₃O₄反應中：

(1)反應物是____________和____________。

(2)每____________份質(zhì)量的____________和____________份質(zhì)量的____________化合為____________份質(zhì)量的__________。

思路解析：根據(jù)化學方程式的意義可知道：鐵和氧氣反應，每168份質(zhì)量的鐵和每64份質(zhì)量的氧氣反應，生成232份質(zhì)量的四氧化三鐵。

答案：(1)鐵　 氧氣　 (2)168　 鐵　 64　 氧氣　 232　 Fe₃O₄

12.R表示某元素，且知下面的反應中各元素的化合價不變，R_xO_y+3H₂SO₄====R₂(SO₄)₃+3H₂O,則x,y的數(shù)值為x＝__________，y＝__________。

思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應前后原子個數(shù)相等。x=2,y=3。

答案：2　 3

11.一定質(zhì)量的鎂和碳酸鎂混合物，經(jīng)高溫煅燒，直到質(zhì)量不再變化為止。發(fā)現(xiàn)反應前后總質(zhì)量不變，則原混合物中鎂粉的質(zhì)量分數(shù)為____________。

思路解析：這里包括兩個反應：

2Mg+O₂2MgO

MgCO₃MgO+CO₂↑

對于鎂粉來說，生成物質(zhì)量增加了，增加部分是反應物氧氣質(zhì)量。對于碳酸鎂來說，生成物質(zhì)量減少了，減少部分是CO₂質(zhì)量，且增加量等于減少量，這樣不難計算。同學們不妨動手試試。

答案：44%

10.在化學反應A+B====2C+D中，10 g A物質(zhì)恰好與10 g B物質(zhì)完全反應，若生成D物質(zhì)8 g，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量為__________。

思路解析：根據(jù)反應前后質(zhì)量守恒，可以得到：m_C=(m_A+m_B)－m_D=10+10－8=12 g。

答案：12 g

9.在化學反應2X₂+3Y₂====2R中，若用X、Y表示R的化學式，則R的化學式是__________。

思路解析：質(zhì)量守恒定律在化學方程式中的具體體現(xiàn)必須使方程式兩邊的原子個數(shù)相等。即4個X原子與6個Y原子反應生成2個R分子。推之1個R分子應由2個X原子和3個原子組成，所以R的化學式應是X₂Y₃。

答案：X₂Y₃

8.已知A+2B====C+D中，將A、B兩種物質(zhì)各10 g混合加熱，生成4 g C和8 g D，若A完全反應，則A與B反應的質(zhì)量比為_________。

思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成4 g C和8 g D，則參加反應的A和B的質(zhì)量總和為12 g。又知A 10 g完全反應，所以參加反應的B為2 g ，則A與B反應的質(zhì)量比為5∶1。

答案：5∶1