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題目列表(包括答案和解析)

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5.(2010福建福州中考)根據(jù)鈉原子結構示意圖，判斷下列說法錯誤的是(　　 )

A.鈉原子核外有3個電子層　　　　　　　 B.鈉原子在化學反應中容易得到電子

C.鈉原子最外層只有一個電子　　　　　　 D.鈉原子的核電荷數(shù)為11

思路解析：鈉原子的最外層電子數(shù)為1，在化學反應中易失去1個電子，使次外層變?yōu)?個電子的相對穩(wěn)定結構。

答案：B

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4.“神舟”五號不僅將楊利偉送上太空，實現(xiàn)了億萬中國人的夢想，同時還承擔著其他的科研任務。比如探索宇宙中可能存在完全由反微粒構成的物質--反物質。物質與反物質相遇會發(fā)生“湮滅”現(xiàn)象，釋放出巨大的能量，在能源研究領域中前景可觀。正電子、負質子等都是反微粒。它們與通常所說的電子、質子相比較，質量相等但電性相反。請你推測，反氫原子的結構可能是 (　　 )

A.由一個帶正電荷的質子與一個帶負電荷的電子構成

B.由一個帶負電荷的質子與一個帶正電荷的電子構成

C.由一個帶正電荷的質子與一個帶正電荷的電子構成

D.由一個帶負電荷的質子與一個帶負電荷的電子構成

思路解析：根據(jù)所給信息，反氫原子是由1個反質子和反電子構成的，反質子帶一個單位負電荷，反電子帶一個單位正電荷。

答案：B

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3.(經(jīng)典回放)英國科學家道爾頓最先確立了原子學說，他的中心論點主要有：①原子是不能再分的微粒；②原子是微小的實心球；③同種元素的原子，其性質和質量都相同。而現(xiàn)代科學實驗表明：同種元素的原子內部有相同的質子數(shù)和不一定相同的中子數(shù)。從現(xiàn)代的觀點看，你認為道爾頓的三個論點中，不確切的是(　　 )

A.①　　　　　　　　　 B.①③　　　　　 C.②③　　　　　　　 D.①②③

思路解析：①原子是可以再分的，且并不是實心球；②由于原子的質量主要集中在原子核上，質子和中子的質量決定了原子的質量，而自然界中有許多質子數(shù)相等、中子數(shù)不等的原子，如C-12和C-14，原子核內均有6個質子，前者原子核中有6個中子，后者原子核中有8個中子。

答案：D

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2.下列關于原子的敘述正確的是(　　 )

A.原子是不能再分的微粒　　　　　　　　　 B.一切物質都是由原子直接構成的

C.一切原子的原子核由質子和中子構成　　　 D.原子核內質子數(shù)必等于核外電子數(shù)

思路解析：原子在化學變化中不可分，但在其他變化(核反應)中可以再分，原子是由原子核和核外電子構成的，所以A不對。有些物質是由分子構成的，如氧氣、氨氣、二氧化碳等，有的物質是由原子直接構成的，如銅、鋁、汞等，所以B不對。絕大多數(shù)原子的原子核都是由質子和中子構成的，但是氫原子的原子核內沒有中子，所以C不對。原子呈電中性決定了質子數(shù)必須等于核外電子數(shù)，所以D對。

答案：D

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1.下列說法正確的是(　　 )

A.原子不能再分　　　　　　　　　　　　　 B.原子核都是由質子和中子構成的

C.相對原子質量只是一個比，沒有單位　　　 D.原子可以構成分子，也可以直接構成物質

思路解析：本題主要考查原子不能再分是指在化學反應中，而在原子核變化中，原子可以再分，故A不正確。除有一種氫原子核是由一個質子而無中子構成之外，其他原子的原子核都由質子和中子構成，B不正確。相對原子質量有單位，單位為1，一般不寫，C不正確。物質可以由分子、原子等微粒構成，而分子則由原子構成，故D正確。

答案：D

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7.下列關于原子的說法不正確的是(　　 )

A.是構成物質的一種微�！　　　　　　　　� B.是化學變化中的最小微粒

C.在化學反應中可以再分　　　　　　　　　 D.由原子核和核外電子構成

思路解析：構成物質的微粒有三種：分子、原子和離子，原子是構成物質的一種微粒。在化學變化中，原子不可以再分，而是重新組合成其他的物質，故原子是化學變化中的最小微粒。

答案：C

快樂時光

　　以往學校開運動會，總要在比賽期間念一些順口溜以活躍氣氛。比如百米跑道不算長，運動員兒意氣揚等等。一次，聽到有順口溜如下：

　　小小標槍尖又尖，

　　拿在手里掂一掂。

　　哧的一聲飛出去，

　　只看見彎彎的月兒藍藍的天……

30分鐘訓練(鞏固類訓練，可用于課后)

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6.某些花崗巖石材中含有放射性氡。氡原子的質子數(shù)為86，中子數(shù)為136，這種氡原子核外電子數(shù)為(　　 )

A.50　　　　　　　 B.86　　　　　　　　　　 C.136　　　　　　　　 D.222

思路解析：此題考查對原子結構以及原子結構中微粒數(shù)之間等量關系的理解程度，解此題的關鍵在于掌握原子結構中的等量關系。即核電荷數(shù) =質子數(shù) =電子數(shù)(電荷等量關系)，相對原子質量 =質子數(shù)+中子數(shù)(質量等量關系)。由題意，氡元素的質子數(shù)為86，則原子核外電子數(shù)為86；又由于中子數(shù)為136，則相對原子質量為222。

答案：B

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5.已知某原子的實際質量為M g, 又知碳原子的質量為N g , 則該原子的相對原子質量為(　　 )

A.　　　　　 B.　　　　　　　　 C.　　　　　　　 D.