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4.4 g　 x

(1)11/4.4 g=9/x，x= 3.6 g。

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律：Y的質(zhì)量為：4.4 g+3.6 g－1.6 g=6.4 g。

Y和M的質(zhì)量之比是：6.4 g∶3.6 g=16∶9。

答案：B

1.在反應X+2Y====R+2M中，當1.6 g X與Y完全反應后，生成4.4 g R，且反應生成的R和M的質(zhì)量之比為11∶9，則在此反應中Y和M的質(zhì)量之比為(　　 )

A.23∶9　　　　　　 B.16∶9　　　　　　 C.32∶9　　　　　 D.46∶9

思路解析：此題考查的知識是物質(zhì)之間發(fā)生的反應按一定的質(zhì)量比進行，反應物和生成物的質(zhì)量總和相等(即質(zhì)量守恒)。

設生成M的質(zhì)量為x。

X+2Y====R　 +　 2M

11　　 9

0.8　 1.2 g

。

答案：40

10分鐘訓練 (強化類訓練，可用于課中)

2.在2A+B====2C的反應中，1.2 g A完全反應生成2 g C，又知B的式量是32，則C的式量為___________。

思路解析：據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的B的質(zhì)量為2 g-1.2 g=0.8 g。

設C的式量為x。

2A+B====2C

32　　 2x

1.為使書寫的化學方程式遵守______________定律，要在化學方程式兩邊的化學式的前面配上適當?shù)腳_____________，使化學方程式等號兩邊各種原子的____________和_________都相同，這個過程叫配平。正確的化學方程式應當是配平的，反應物和生成物之間用_________連接，還要標明化學反應發(fā)生的______________。如果______________中無氣體，__________中有氣體，在______________的氣體______________邊要注___________號；溶液中的反應，如果生成物中有______________，則在固體物質(zhì)的化學式的右邊要注______________號。

答案：質(zhì)量守恒化學計量數(shù)種類數(shù)目等號條件反應物生成物生成右↑　 沉淀↓

8.工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取單質(zhì)鋁的化學方程式為：2Al₂O₃4Al+3O₂。對“電解10 kg氧化鋁最多可生產(chǎn)多少千克鋁？”一題，小明和小亮兩位同學分別采用了兩種不同的計算方法。

小明同學的解法	小亮同學的解法
解：設鋁的質(zhì)量為X。 2Al2O34Al+3O2 204　　　　 108 10 kg　　 ?X? X=5.3 kg 答：最多可生產(chǎn)5.3 kg鋁。	解：氧化鋁中鋁元素的質(zhì)量分數(shù)： ×100% =×100% =53% 鋁的質(zhì)量為：10 kg×53%=5.3 kg 答：最多可生產(chǎn)5.3 kg鋁。

請你完成下列下列問題：

(1)你認為他們的解題思路和方法都正確嗎？

(2)對“34 kg過氧化氫完全分解可產(chǎn)生多少克氧氣？”一題，你認為也能用上述兩種方法解答嗎？試試看，請把你用的解法過程寫出來。

思路解析：小明同學是根據(jù)化學方程式進行計算的，小亮同學是根據(jù)在化學反應前后氧元素的質(zhì)量相等來做的，所以他們的解題思路是正確的。對“34 kg過氧化氫完全分解可產(chǎn)生1多少克氧氣？”一題，可以用小明同學的做法根據(jù)化學方程式的計算來做，但不能用小亮同學的做法，因為過氧化氫中的氧元素并沒有全部轉(zhuǎn)變成氧氣。

答案：(1)他們的解題思路和方法都正確。

(2)16 kg

7.學校研究性學習小組為了測定當?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的含量，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200 g，平均分成4份，進行實驗。

(1)哪幾次反應礦石有剩余?_______________。

(2)上表中M的數(shù)值是____________。

(3)試計算這種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

思路解析：第一次實驗中樣品全部反應，鹽酸有剩余，第二次實驗中樣品也全部反應，鹽酸仍有剩余，因為反應的樣品質(zhì)量與生成二氧化碳的質(zhì)量對應成比例，在第三次實驗中如果15 g樣品全部參加反應，會生成1.76 g×3=5.28 g二氧化碳，實際上只生成了4.4 g。這說明樣品沒有全部反應，有剩余，則鹽酸全部反應生成4.4 g二氧化碳。在第四次實驗中，鹽酸也全部反應，生成4.4 g二氧化碳。

解：設5 g石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為X。

CaCO₃+2HCl====CaCl₂+H₂O+CO₂

100　　　　　　　　　　 44

X　　　　　　　　　 　?1.76 g

　　 X=4 g　　 4 g÷5 g=80%

答案：(1)第一、二次　 (2)4.4 g　 (3)80%

我創(chuàng)新　 我超越

6.圖5-3是分析一種化合物組成的實驗裝置。

圖5-3

實驗結(jié)果如下：

注：玻璃管質(zhì)量為80.2 g。

試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)求：

(1)完全反應后生成水的質(zhì)量為_______g。

(2)生成的水中氧元素的質(zhì)量為_______g。

(3)銅的氧化物中銅元素的質(zhì)量為_______g。

(4)銅的氧化物中銅元素和氧元素的質(zhì)量比為_______。

(5)銅的氧化物中銅、氧原子個數(shù)的最簡整數(shù)比為_______(已知銅和氧的相對原子質(zhì)量分別為64和16)；

(6)寫出銅的氧化物的化學式：____________________________。

思路解析：(1)完全反應后生成的水的質(zhì)量為：108.0 g－100.8 g=7.2 g。

(2)生成的水中氧元素的質(zhì)量為：137.8 g-131.4 g=6.4 g。

(3)銅的氧化物中銅元素的質(zhì)量為：137.8 g-80.2 g-6.4 g=51.2 g。

(4)銅的氧化物中銅元素和氧元素的質(zhì)量比為：51.2 g∶6.4 g=8∶1。

(5)銅的氧化物中銅、氧原子個數(shù)的最簡整數(shù)比為：(8∶1)/(64∶16)=2∶1。

(6)銅的氧化物的化學式：Cu₂O。

答案：(1)7.2　 (2)6.4　 (3)51.2　 (4)8∶1　 (5)2∶1　 (6)Cu₂O

5.在反應2A+B====2C中，1.6 g的A完全反應生成2 g C，又知B的相對分子質(zhì)量為32，則C的相對分子質(zhì)量為(　　 )

A.28　　　　　　　　　　 B.64　　　　　　　 C.44　　　　　　　　　 D.80

思路解析：本題是將質(zhì)量守恒定律的具體內(nèi)容應用于利用化學方程式計算中的綜合題。在列比例式關(guān)系時一定要明確質(zhì)量守恒定律的具體內(nèi)容與化學方程式中化學式前的化學計量數(shù)無關(guān)，即參加反應的B物質(zhì)的質(zhì)量不等于2×2 g-2×1.6 g；而物質(zhì)的相對分子質(zhì)量總和卻與化學方程式中化學式前的化學計量數(shù)有關(guān)。

答案：D

我綜合　 我發(fā)展

4.將A、B、C三種物質(zhì)各16 g混合加熱，充分反應后混合物中有12 g A、27 g C和一定質(zhì)量的D，已知B完全反應。若A、B、C、D的相對分子質(zhì)量分別為16、32、44、18，則該反應的化學方程式可表示為(　　 )

A.2A+B====C+2D　　　　　 B.A+2B====C+2D　　 C.2A+B====2C+D　　　　 D.A+B====C+D

思路解析：此題由反應物、生成物間反應的質(zhì)量比去確定化學方程式中各物質(zhì)前的化學計量數(shù)。解題的關(guān)鍵是理解反應各物質(zhì)的質(zhì)量、相對分子質(zhì)量與化學計量數(shù)三者間的關(guān)系。解題時首先根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定A、B、C、D的質(zhì)量。

答案：B