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2. 除第一周期外，關于同周期主族元素的下列變化規(guī)律的敘述中不正確的是　　　 (　 )

　　 A、從左到右，原子半徑逐漸減小

　　 B、從左到右，元素單質的氧化性減弱，還原性增強

　　 C、從左到右，元素最高正將數(shù)從+1遞增到+7，負價由-4遞變到-1(O、F除外)

D、從左到右，元素最高價氧化物對應水化物堿性減弱，酸性增強

1.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極發(fā)生的電極反應是(　 )

A.2H⁺ +2e^- → H₂ ↑　　　　　　　 B.Fe²⁺ + 2e^- →Fe　

C.2H₂O +O₂ +4e^- →4OH^-　　　　　　 D.Fe³⁺ +e^- → Fe²⁺

27．(6分，每空1分)已知乙烯發(fā)生如下變化：

(1)分別寫出B的名稱 　　　　　　　　和有機物C 的名稱　　　　　　　　

(2)寫出反應①的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　 該反應的類型是　　　　　　

(3)寫出反應②的化學方程式　　　　　　　　 　　　　　　該反應的類型是　　　　　　

28．(6分，每空2分)已知丙烯與氯化氫的反應原理如下：

主反應：CH2=CHCH3 + HCl → CH3CHClCH3(主要產物)；

副反應：CH2=CHCH3 + HCl → CH2ClCH2CH3(副產物)

現(xiàn)有化合物A的分子式為C₄H₈，能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高錳酸鉀溶液褪色。1molA與1mol HCl作用可生成兩種產物，其主產物B也可以從A的同分異構體C與HCl作用得到。C既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使高錳酸鉀溶液褪色。試寫出A、B、C的結構簡式。

A　　　　　　　　　　　 ；B　　　　　　　　　　　 ；C　　　　　　　　　　　 ；

沈陽二中2010-2011學年度下學期6月月考

26．實驗室利用圖④來制乙烯時, 常因溫度過高而發(fā)生副反應。部分乙醇跟濃硫酸反應生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣和炭黑。請用下列編號為①-④的實驗裝置設計一個實驗, 以驗證上述反應后的混合氣中含有二氧化碳、二氧化硫和水蒸氣。

(1)裝置③中的固體藥品為　　　　　　 　　 ，用以驗證的產物是　　 　　　

(2)裝置B中的試劑為　　　　　 (填“A、B、C、D”)

A．溴水　 B．酸性高錳酸鉀溶液　 C．NaOH溶液　 D．飽和NaHCO₃溶液

(3)裝置②盛有　　　　　　 ，可以驗證　　　　 氣體的存在。

(4)用裝置的編號表示其連接順序(按氣體產物從左到右的流向)④→　　　　　　 　　　 　 ；

(5)裝置A中的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　 ，驗證　　　　　　　　 ；

(6)裝置C中的現(xiàn)象是　　　　　　 　　　　　說明　　　　　　　　　　　　　 。

25．(3分，每空1分)人們對苯及芳香烴的認識有一個不斷深化的過程。

(1)已知分子式為 C₆H₆ 的結構有多種，其中的兩種為

1 mol C₆H₆ 與H₂加成時：Ⅰ需______mol，而Ⅱ 需 _______mol。

(2)今發(fā)現(xiàn) C₆H₆ 還可能有另一種如右圖立體結構：該結構的二氯代物有_______種。

24．(6分，每空1分)下圖表示4個碳原子相互結合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化學鍵，假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫結合(氫原子省略)�；卮鹣铝袉栴}：

　　　　　　 A　　　　　　　 B　　　　　 C　　　　　　　　　 D

　　　　　 E　　　　　　　 F　　　　　　 G　　　　　　　 H　

(1)圖中屬于鏈狀烷烴的是　　　　　　　　　　　　　 (填編號)

(2)寫出上圖中B、C的結構簡式　 B　　　　　 、C　　 　　　　

(3)與A互為同分異構體的是　　　　 　(填編號)

(4)用系統(tǒng)命名法對下列烷烴進行命名：

①(CH₃)₂CHC(C₂H₅)₂C(CH₃)₂C₂H₅ ②

23．(9分)利用催化氧化反應將SO₂轉化為SO₃是工業(yè)上生產硫酸的關鍵步驟。T℃時反應2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

(1)T℃時將3molSO₂和1molO₂通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應。2min時反應達到平衡，此時測得反應物O₂還剩余0.1mol , 則達到平衡時SO₂的轉化率為　　 。(1分)

(2)下列敘述能證明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是　　　　　　　　　 (填序號)(2分)

　 ①SO₂的體積分數(shù)不再發(fā)生變化　　 ②容器內壓強不再發(fā)生變化　 ③容器內氣體分子總數(shù)不再發(fā)生變化　 ④相同時間內消耗2n molSO₂的同時生成n molO₂　 ⑤相同時間內消耗2n molSO₂的同時生成2n molSO₃　

(3) 反應　　　 (填“放出”或“吸收”)　　 熱量(用E₁、E₂或E₃表示)(2分)。

(4)若以右圖所示裝置，用電化學原理生產硫酸，

將SO₂、O₂以一定壓強噴到活性電極上反應。

寫出兩電極的電極反應式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(2分) [來網(wǎng)]

為穩(wěn)定持續(xù)生產，硫酸溶液的濃度應維持不變，則通入SO₂和水的質量比為　　　　 (2分)

22．(7分，每空1分)A、B、C、D為同一周期的四種元素，原子序數(shù)依次增大，已知0.2摩A與酸充分反應時，在標況下可生成2.24升氫氣；B的氧化物既可溶于強酸又可溶于強堿溶液；C、D陰離子的電子層結構與氬原子相同，C的氣態(tài)氫化物與C的低價氧化物反應，又可得到C的單質。試回答：

(1)A、B、C、D的元素符號分別為______、____　 、　　　 、______。

(2)用電子式表示A與C形成化合物的過程：

_________________________________________________。

(3)寫出B的氧化物與A的氫氧化物反應的離子方程式：

_________________________________　　　　　　　　 。

(4)寫出實驗室制備D的單質的化學反應方程式：

__________________________________________。

21．(3分)按已知的原子結構規(guī)律，82號元素X應是第___________周期___________族元素，它的最高正價氧化物的化學式為_____________(該元素的元素符號用X表示)。

20．a mL三種氣態(tài)烴的混合物和足量的氧氣混合點燃爆炸后，恢復到原來的狀態(tài)(常溫常壓)，氣體體積共縮小2a mL(不考慮二氧化碳的溶解)。則三種烴可能的組合是(　　 )

A．CH₄、C₂H₄、C₃H₄任意體積比

B．CH₄、C₃H₆、C₂H₂保持C₃H₆∶C₂H₂=1∶ 2(物質的量之比)

C．C₂H₆、C₄H₆、C₂H₂同條件下體積比為2∶1∶1

D．C₃H₈、C₄H₈、C₂H₂質量比為11∶14∶26

第Ⅱ卷　 (非選擇題，共50分)